山東臨沂市第十九中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將1mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)程中共消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b最小值為（）A．1.5B．6C．8D．22、利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法C．K連M，X為Zn時(shí)，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑3、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．向FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)最NaHCO3溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O5、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.46、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO27、NaHCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐<O<C<NaB．NaHCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OD．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體應(yīng)采用加熱的方法8、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說(shuō)法正確的是A．如圖可表示合成氨過(guò)程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q19、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料12、物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．無(wú)色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花團(tuán)變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬可用作凈水劑B．純堿可用于中和過(guò)多的胃酸C．硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查16、下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時(shí)，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價(jià)D．常溫時(shí)濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放17、A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物18、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)19、下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變20、下列說(shuō)法正確的是A．HCl的電子式為H:ClB．Na2O2只含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12CD．用電子式表示KBr的形成過(guò)程：21、下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3與NH4+之和為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．l0.0mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.09NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA22、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________24、（12分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏_______，為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。26、（10分）現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為_(kāi)_________，物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號(hào))，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)__________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無(wú)裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]28、（14分）鉛（Pb）與碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）鉛筆中無(wú)“鉛”，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。①石墨和金剛石的關(guān)系是_____；A．同位素

B．同素異形體

C．同分異構(gòu)體

D．同系物②一種黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其組成_______。（2）化合物中鉛只有+2和+4兩種價(jià)態(tài)，且+4價(jià)的化合物不穩(wěn)定。①PbO2固體與濃鹽酸混合共熱，有黃綠色氣體生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；②將PbO2固體加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固體逐漸溶解，溶液變紫色。如果反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____；③已知PbO是堿性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4則可看作兩種氧化物按一定比例混合而成。寫出Pb3O4與硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式______。（3）已知PbSO4

不溶于水，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是_____；②把醋酸鉛溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；③鉛蓄電池的使用PbO2和Pb為電極材料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液。在電池工作過(guò)程中，如果轉(zhuǎn)移了2mol電子，則提供電子的電極質(zhì)量將增加______g。29、（10分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來(lái)合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________mol/(L?min)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)?、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來(lái)制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個(gè)電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】生成4molAl(OH)3時(shí)，由反應(yīng)方程式可知：方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，

4

12

4

4

12

4即消耗4molAl時(shí)，消耗12molH+、12molOH-，則a+b=24；方案②中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，

4

4

4

4

4

4即消耗4molAl時(shí)，消耗4molH+、4molOH-，則a+b=8；方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，

1

3

1

3

3

3

1

3

4即消耗4molAl時(shí)，消耗3molH+、3molOH-，則a+b=6；顯然方案③藥品用量少，故選B。2、D【解析】A.K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，保護(hù)鐵不被氧化，A正確；B.K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法，B正確；C.K連M，X為Zn時(shí)，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D.K連M，鐵電極上產(chǎn)要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O—4OH-，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：解決電化學(xué)試題，關(guān)鍵是看電子流動(dòng)方向，判斷相關(guān)電極，確定電解質(zhì)中離子遷移方向。3、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯(cuò)誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯(cuò)誤；D．氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】A、將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、氧化性：Br2>Fe3＋>I－，Br2將Fe2＋和I－全部氧化，2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故B正確；C、向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)最NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O＋CO32－,故C錯(cuò)誤；D、向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑,故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是通過(guò)“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算。6、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過(guò)量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過(guò)量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過(guò)量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。7、C【詳解】A．同周期原子序數(shù)越小、原子半徑越大，同主族，原子序數(shù)越大、原子半徑越大，則所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜C＜Na，A敘述正確；B．NaHCO3中鈉離子與碳酸氫根離子間為離子鍵，碳酸氫根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B敘述正確；C．向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，C敘述錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體應(yīng)采用加熱的方法，D敘述正確；答案為C。8、D【分析】

【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。9、B【詳解】A.與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時(shí)，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對(duì)檢驗(yàn)Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0，故C不符合題意；D.因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于苯酚，因此溶液變澄清，說(shuō)明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結(jié)合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。10、C【解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH—發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3－的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)KW=c(H+)×c(OH—)可知，＝1×10－13mol·L－1的溶液c(OH—)=1×10－13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1的溶液顯酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3－與H+、OH—均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。11、C【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。12、C【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎(chǔ)上再考慮是否存在離子反應(yīng)，特別注意有沒(méi)有隱含的氧化還原反應(yīng)存在，如S2－與SO32－在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，這是難點(diǎn)。13、D【詳解】試題分析：A.左燒杯中鐵是陰極，Al是陽(yáng)極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu,錯(cuò)誤；B.左邊氯氣把NaBr中的溴單質(zhì)置換出來(lái)，使棉花變?yōu)槌壬?，在右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溴單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，錯(cuò)誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能證明Cl2＞Br2，錯(cuò)誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價(jià)的酸性強(qiáng)弱可得結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si。正確?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。14、D【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C；Y是地殼中含量最高的元素，故Y為O；Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料，Z為Si；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P；據(jù)此作答即可?！驹斀狻緼.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)>r(P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，正確；D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，為中強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。答案選D。15、B【解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；D、硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查?！驹斀狻緼、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥，故B錯(cuò)誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過(guò)，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。16、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動(dòng)性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時(shí)熔化的鋁不滴落，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)有兩種：+2價(jià)和+3價(jià)，其中+2價(jià)一個(gè)+3價(jià)兩個(gè)，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D錯(cuò)誤。正確答案選A。17、C【分析】單質(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)，即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)?！驹斀狻繂钨|(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)，即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單質(zhì)Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。推斷的突破口是單質(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)，即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。18、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；B、分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；C、含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。答案選A。19、D【詳解】A.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說(shuō)明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)。20、D【詳解】A.氯原子核外最外層有7個(gè)電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)應(yīng)為12C，故C錯(cuò)誤；D.KBr形成過(guò)程中，鉀原子失去一個(gè)電子變成鉀離子，溴原子得到一個(gè)電子變成溴離子，其形成過(guò)程為：，故D說(shuō)法正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫等知識(shí)。一般常見(jiàn)離子的電子式為：①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH4+、H3O+等)，除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如、；②陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如：、、、、等。21、D【解析】A、根據(jù)氮原子守恒可知1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O、NH3與NH4+之和為0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4中含有的C－Cl鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此10.0mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.09NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，即0.1mol氧氣。由于反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選D。22、C【詳解】A．碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離的，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用NH4Cl溶液除金屬表面的銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，食鹽水導(dǎo)電，是電解食鹽水，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，是降低了蛋白質(zhì)的溶解度，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，藍(lán)色的膽礬常溫下變白，是失去了結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫，2個(gè)過(guò)程中都沒(méi)有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)?；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體氮?dú)夂投趸?，降低污染物排放，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為過(guò)氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點(diǎn)開(kāi)始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。24、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過(guò)濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫氣體沒(méi)有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測(cè)量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。26、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無(wú)法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時(shí)間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開(kāi)K2后，然后打開(kāi)K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無(wú)裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5×22.50×1028、BAl2O3·2SiO2·2H2OPbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2OMnO4－Pb3O4+4H＋=2Pb2＋+PbO2+2H2O醋酸鉛是弱電解質(zhì)Pb(CH3COO)2+S2－=PbS↓+2CH3COO－96【分析】（1）根據(jù)同種元素的不同單質(zhì)分析其為同素異形體；（2）根據(jù)硅酸鹽的氧化物的書寫原則寫成氧化物的形式；（3）根據(jù)氧化還原中的化合價(jià)的變化并結(jié)合顏色分析氧化產(chǎn)物；（4）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為向著某些離子減小的方向進(jìn)行分析。（5）根據(jù)鉛蓄電池中原電池時(shí)負(fù)極為鉛變硫酸鉛分析電極的質(zhì)量變化?！驹斀狻?1)①石墨和金剛石為同素異形體，故選B；②Al2[(OH)4Si2O5]用氧化物的形式表示，根據(jù)金屬氧化物、二氧化硅、水的順序分析，表示為Al2O3·2SiO2·2H2O；(2).①二氧化鉛和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說(shuō)明鉛化合價(jià)降低生成二價(jià)鉛離子，方程式為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；②PbO2固體加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固體逐漸溶解，溶液變紫色，說(shuō)明生成高錳酸根離子，則硝酸錳為還原劑，二氧化鉛為氧化劑，再根據(jù)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2，鉛化合價(jià)降低2價(jià)，則蒙元素化合價(jià)升高5價(jià)，即氧化產(chǎn)物為MnO4－；③Pb3O4可以看成是PbO2和PbO1：2比例混合而成的，且PbO是堿性氧化物，能和硝酸反應(yīng)，PbO2是酸性氧化物不和硝酸反應(yīng)，所以與硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的離子方程式Pb3O4+4H＋=2Pb2＋+PbO2+2H2O；(3)①因?yàn)?/p>