山西省運(yùn)城市臨猗縣臨晉中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2、下列說法具有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．“可燃冰”是可以燃燒的水結(jié)成的冰B．沒有水就沒有生命C．有機(jī)物也可以用無機(jī)物合成D．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程3、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為6、濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)所需時(shí)間:甲=乙B．反應(yīng)開始時(shí)的速率:甲=乙C．反應(yīng)結(jié)束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)的pH值:甲=乙7、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．NaOH溶液8、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等9、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）()實(shí)驗(yàn)方案目的A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱A．AB．BC．CD．D10、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等11、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：12、用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，則原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，其他操作正確C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液13、已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrClB．該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)14、钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)為94B．電子數(shù)為94C．中子數(shù)為94D．質(zhì)量數(shù)為23915、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶216、下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用單線橋表示電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過程：17、下列關(guān)于鈉單質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中B．是一種銀白色金屬，具有金屬光澤C．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈉和銅D．在空氣中燃燒火焰為黃色18、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．n(A)/n(B)=2時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B．ΔH<0C．a(chǎn)=2D．相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)19、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，需加入的物質(zhì)是A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O20、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．以下用于研究有機(jī)物的方法中正確的是A．重結(jié)晶法一般適用于被提純的有機(jī)物在溶劑中的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離B．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量C．燃燒法是確定有機(jī)物分子官能團(tuán)的有效方法D．質(zhì)譜法通常用于分析確定有機(jī)物分子的元素組成21、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，共用去某濃度的堿溶液21.70mL22、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個(gè)配方帶來柔和青果香的效果，下列對(duì)其說法不正確的是（）A．該物質(zhì)難溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應(yīng)D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團(tuán)的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。由A生成B的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào)___，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：___（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)D本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出27、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。28、（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。29、（10分）某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。C中盛放CCl4的作用是________________。若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點(diǎn)156℃)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、A3、D4、B5、C6、C7、B8、B9、C10、C11、D12、A13、D14、C15、C16、C17、C18、B19、C20、A21、D22、D