2026屆山西省大同市靈丘縣高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵2、某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無(wú)變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是()A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．四氧化三鐵3、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處4、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精5、下列物質(zhì)中，屬于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO46、在反應(yīng)KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol7、在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、8、Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時(shí)充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問(wèn)原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為（）A．2：5 B．3：1 C．1：1 D．5：79、下列離子方程式正確的是()A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋OH－=＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子11、C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價(jià)為﹣3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成1．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：112、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計(jì)算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉16、下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸18、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。19、某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過(guò)程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為_(kāi)_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問(wèn)題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問(wèn)題：________________________________________________。20、下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)特點(diǎn)是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。21、下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來(lái)列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________E：_____________。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________。寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：______________________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號(hào))。(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽(yáng)離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國(guó)科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A項(xiàng)，二氧化碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構(gòu)型為直線形，二氧化硫價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構(gòu)型為V型，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價(jià)鍵類型均為極性共價(jià)鍵（O-H、N-H鍵），故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學(xué)鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵；原子晶體中只存在共價(jià)鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質(zhì)還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵。2、B【解析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無(wú)Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色，故選：B。3、C【解析】

①物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，①錯(cuò)誤；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；⑤在水溶液里通過(guò)自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥按照樹(shù)狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤；故答案選C。4、B【解析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B。【點(diǎn)睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。5、D【解析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽(yáng)離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。6、B【解析】

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。7、B【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會(huì)顯藍(lán)色，題目要求無(wú)色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。8、D【解析】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)為2mol，ClO3?為1mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成Cl?是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即生成的Cl?的物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)的氯氣是，據(jù)此分析?！驹斀狻繐?jù)分析可知,原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為5:7；故答案選D。9、D【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合題意；B.在硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合題意；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合題意；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。10、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯(cuò)誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒(méi)有中子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11、C【解析】A．C、N元素化合價(jià)都升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCN中C、N元素化合價(jià)都升高，只是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移11e﹣，則生成1.lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案選C。12、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中過(guò)量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，此固體為BaSO4。根據(jù)信息進(jìn)行計(jì)算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案選A。13、A【解析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【解析】

A．利用過(guò)濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。15、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意一些說(shuō)辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時(shí)也要牢記物質(zhì)的俗名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。16、B【解析】

A．HSO3-在寫離子方程式時(shí)不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬Na非?；顫?，加入到硫酸銅水溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問(wèn)題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?jiàn)，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。19、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說(shuō)明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性?！驹斀狻浚?）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案為：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有設(shè)計(jì)溴與碘化鉀淀粉溶液的反應(yīng)，無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性，故答案為：無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ