2026屆陜西省西安三中高二上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2、下列說法錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．對(duì)于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率3、導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃燒煤和大量排放CO2氣體C．水土流失 D．汽車排放尾氣劇增4、下列說法中正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)5、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷6、關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度7、下列比較不正確的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．堿性：KOH>NaOHC．原子半徑：S<Cl D．穩(wěn)定性：NH3>CH48、FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解轉(zhuǎn)化率采取的方法是A．降低溫度B．加入少量NaOH固體C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度9、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A．圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸B．圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC．圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1>T2D．圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－111、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵夥懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-112、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應(yīng)的活化能C．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．雙氧水受熱分解B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．灼熱的木炭與二氧化碳化合D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)14、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極15、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導(dǎo)電能力：c>bD．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA>HB16、下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。20、某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。21、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)降低了溫度D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不相同，錯(cuò)誤；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)，由于△G=△H-T△S<0，所以可自發(fā)進(jìn)行，正確；D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。答案選C。2、D【詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。本題答案選D?！军c(diǎn)睛】濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對(duì)于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)速率無影響；只有有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。3、B【詳解】A.大量砍伐森林，會(huì)造成水土流失，故A不選；B.煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是溫室氣體，大量排放二氧化碳，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故B選；C.水土流失會(huì)造成耕地面積減少，和酸雨以及溫室效應(yīng)沒有必然的關(guān)系，故C不選；D.汽車排放尾氣增多會(huì)造成光化學(xué)煙霧，故D不選。故選B。4、C【分析】通過復(fù)合判據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過程，即△S>0，能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，依據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，即△S>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進(jìn)行，需要在高溫下，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、有些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應(yīng)，但在電解條件下，可以實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【詳解】假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡。很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等。這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。故選C。6、D【詳解】A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度均為平衡濃度，A說法錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，為恒定值，B說法錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，C說法錯(cuò)誤；D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D說法正確；答案為D。7、C【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小；D．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．【詳解】A．因非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．因金屬性K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S＞Cl，故C錯(cuò)誤；D．因非金屬性N＞C，所以穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確常見的比較的方法．8、B【解析】若提高水解程度，就是使水解平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，如水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大?！驹斀狻緼、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，水解程度降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體，氫氧根離子結(jié)合了氯化鐵水解的氫離子，促進(jìn)了氯化鐵的水解，選項(xiàng)B正確；C、加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了氯化鐵的水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃度增大，氯化鐵的水解程度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了影響鹽類水解的主要因素，注意水解過程是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析即可，本題難度不大。9、B【詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋，故不選C;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，使用過量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故不選D；選B。10、B【詳解】A.圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時(shí)，溶液體積增大100倍，pH<4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時(shí)n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ，選項(xiàng)B正確；C.升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1<T2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在溫度為25℃，壓力為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【詳解】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。12、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。13、C【解析】A.雙氧水受熱分解,有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.灼熱的木炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C正確；D.甲烷在氧氣中燃燒，是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】一般來說，化合反應(yīng)都為放熱，例外的是C+CO2=高溫=2CO吸熱；分解反應(yīng)為吸熱，例外的是H2O2==H2O+O2放熱。14、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。15、B【解析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯(cuò)誤；B.酸越弱，相應(yīng)酸根越容易結(jié)合氫離子，則結(jié)合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，因此氫離子濃度是b點(diǎn)大于c點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力：c＜b，C錯(cuò)誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點(diǎn)酸的濃度：HA＜HB，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查學(xué)生識(shí)圖能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性影響因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。16、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點(diǎn)較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點(diǎn)較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯(cuò)誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點(diǎn)都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低比較方法。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能根據(jù)物質(zhì)的組成元素判斷晶體類型。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【點(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。20、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對(duì)比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對(duì)反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O