江蘇省常州市教育學會2026屆高二化學第一學期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液2、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行B．該反應熵增，所以一定可以自發(fā)進行C．該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行D．自發(fā)進行的反應可能是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應都是吸熱反應3、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應4、已知反應BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則對下列推斷中正確的是()A．BeCl2溶液的PH<7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC．Be(OH)2不具有兩性D．BeCl2水溶液的導電性強，因此BeCl2一定是離子化合物5、下列烷烴中可能存在同分異構體的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷6、下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學保護D．將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕7、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化8、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物9、在N2＋3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L·s），則此段時間是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s10、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸11、在密閉容器中進行反應：2A+3B?2C．開始時C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L﹣1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（）A．用B表示的反應速率是0.75amol/（L?min）B．反應開始時，c（B）=3amol?L﹣1C．反應2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D．反應2min后，c（B）=1.5amol?L﹣112、某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為A．正向 B．逆向 C．不移動 D．無法確定13、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO314、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A．氧化物 B．硫化物 C．無機物 D．有機物15、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol16、糖原[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉或肝糖。下列關于糖原的敘述正確的是A．糖原與淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖原與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖原具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應17、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性18、為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果C．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2mol電子D．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性19、關于麻黃堿的說法錯誤的是（）A．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物C．麻黃堿能使人興奮，運動員服用后能超水平發(fā)揮D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果20、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應方向移動B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動21、放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)22、可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入2molN2和3molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構簡式是______________________________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩26、（10分）POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：①制備POC13實驗結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________，若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)27、（12分）根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___28、（14分）潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應的化學方程式為：___。（2）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴重的是___城市。②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。寫出該反應的化學方程式：___。③自來水生產(chǎn)過程中要經(jīng)過：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。29、（10分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1①該反應在常溫下_______自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）a．容器中的壓強不變b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣Oc．c（CO）=c（H2）d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO①650421.62.46②900210.41.63③900abcdt①該反應為

_________（填“吸”或“放”）熱反應；實驗②條件下平衡常數(shù)K=___________。②實驗①中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為V(CO2)=____________（取小數(shù)點后兩位）(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2

，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_____________．A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出來D．再充入1molCO2

和3molH2

．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。2、C【解析】A．反應為吸熱反應，△H>0、ΔS>0，由反應自發(fā)進行的依據(jù)是△H-TΔS<0可知，當高溫時可以自發(fā)進行，所以A錯誤；B.該反應ΔS>0、△H>0只有當△H-TΔS<0時才能自發(fā)進行，即高溫時才能自發(fā)進行，所以B錯誤；C.該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行，C正確；D.無論放熱反應還是吸熱反應只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進行，所以D錯誤，故本題答案為C?！军c睛】一個反應能否自發(fā)進行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進行。3、C【詳解】原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生的是氧化反應；故選C。4、A【解析】試題分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化鈹和氯化鎂的性質(zhì)相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO，故A正確；B、根據(jù)對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化鈹，故B錯誤；C、根據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鋁的性質(zhì)和氫氧化鈹相似，可推知Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液，具有兩性，故C錯誤；D、溶液的導電性取決于離子濃度的大小，和是否是離子化合物無關，故D錯誤；故選A?？键c：考查了鹽類的水解的應用、元素周期律的相關知識。5、D【詳解】A．甲烷只有一種結(jié)構，無同分異構體，選項A不符合；B．乙烷只有一種結(jié)構，無同分異構體，選項B不符合；C．丙烷只有一種結(jié)構，無同分異構體，選項C不符合；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構，存在同分異構體，選項D符合；答案選D。6、B【詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯誤；C.與電源負極連接的金屬做陰極，被保護，稱外加電流的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負極，所以可保護鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B?！军c睛】金屬的腐蝕與防護，運用電化學知識解決實際問題。7、C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答?！驹斀狻緼、因結(jié)構決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，選項A錯誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項B錯誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項C正確；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構與性質(zhì)的關系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。8、C【詳解】A.有機物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯誤；B.有機物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。9、B【詳解】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1，此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L－1·s－1，則t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案選B。10、A【詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會分層，上層紫色，下層無色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會分層上層無色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無法鑒別，B錯誤；C、溴水和四氯化碳會分層，上層是無色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會分層，上層是橙色，下層無色，無法鑒別，C錯誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應，不能鑒別苯和甲苯，D錯誤。答案選A。11、C【詳解】A、根據(jù)化學反應速率的表達式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應開始時，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時，A的濃度為2amol·L－1，則反應2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯誤；D、根據(jù)B的分析，反應2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。12、C【解析】原平衡體系中，氣體總的物質(zhì)的量為0.08mol+0.10mol=0.18mol，體積為2L，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，已達到平衡的恒壓容器中，充入氣體總的物質(zhì)的量為0.18mol，原平衡相等，故體積變?yōu)樵瓉淼?倍，此時甲醇的物質(zhì)的量為0.2mol，CO的物質(zhì)的量為0.16mol，則Qc=1/(0.2/4)×(0.16/4)=500=K，故平衡不移動。故選C。13、A【解析】石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。14、D【詳解】苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機物，故合理選項是D。15、B【詳解】在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。16、C【分析】根據(jù)糖元的分子組成，同分異構體、同系物等概念分析判斷斷?！驹斀狻緼.糖原、淀粉、纖維素都是多糖，都可用(C6H10O5)n表示，但n不同，不是同分異構體。A項錯誤；B.糖原與淀粉、纖維素的分子組成相差若干個C6H10O5，而同系物要求相差若干CH2。B項錯誤；C.與淀粉、纖維素相似，糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。C項正確；D.糖原屬于多糖，沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應。D項錯誤。本題選C。17、C【解析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當通入0.1molNH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。18、D【詳解】A.NaClO、Na2O2具有強氧化性而漂白，SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，故A錯誤；B.NaClO具有強氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會發(fā)生反應NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，故B錯誤；C.在反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D.NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，達到殺菌消毒的目的，故D正確。故選D。19、D【詳解】A、麻黃堿服用后明顯增加運動員的興奮程度，使運動員不知疲倦，超水平發(fā)揮，因此這類藥品屬于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑，故A正確；B、麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿，故B正確；C、麻黃堿服用后明顯增加運動員的興奮程度，使運動員不知疲倦，超水平發(fā)揮，故C正確；D、麻黃堿刺激中樞興奮導致不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，故D錯誤。答案選D。20、D【詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，電離平衡向正反應方向移動，A錯誤；B.氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達到平衡時溶液中c(H+)增大，B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，C錯誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應方向移動，D正確；故合理選項是D。21、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷；

C.t1時達到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，CO濃度增大。【詳解】A、由化學平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；

B、升高反應體系的溫度至t2時，正向反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向進行，K2<K1，故B錯誤；

C.t1時達到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項是正確的；

D、升高反應體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。22、B【分析】依據(jù)反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題。【詳解】可逆反應的基本特征是反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，達到反應限度時各物質(zhì)不為0。理論上反應物完全轉(zhuǎn)化時，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達到平衡時，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構簡式是。24、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉(zhuǎn)化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團變化看，反應過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應的特點，又據(jù)已學知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應速率加快，反應更充分，所以適當升高反應溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。26、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質(zhì)量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。27、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。28、H2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2殺菌消毒Al(OH)3【分析】（1）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為硫酸；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；（2）①pH越低，受到酸雨的危害越嚴重；②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，則反應生成氮氣與二氧化碳；③ClO2具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，則可對水質(zhì)凈化?！驹斀狻浚?）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為H2SO4；二