山東省萊陽市一中2026屆化學(xué)高一上期中檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品2、某學(xué)生在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為（）A．復(fù)分解反應(yīng)、1B．分解反應(yīng)、1C．化合反應(yīng)、2D．置換反應(yīng)、23、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時(shí)，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時(shí)放氣。5、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得6、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積7、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個(gè)數(shù)為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－18、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA10、向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測(cè)得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是A．A B．B C．C D．D11、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl13、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-114、下列說法錯(cuò)誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰417、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D18、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時(shí)，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大19、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性20、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－21、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇固體不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)22、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。25、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開_____________。（2）檢驗(yàn)溶液中有無硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_____，過濾時(shí)______，蒸發(fā)時(shí)______。27、（12分）某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)指出裝置E的錯(cuò)誤：________________。28、（14分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記，A.為爆炸品標(biāo)志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標(biāo)志，故C不選；D.為腐蝕品標(biāo)志，故D不選；答案選B。2、B【解析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和水，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但兩個(gè)反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為1個(gè)，答案選B。3、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價(jià)升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。4、D【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時(shí)，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)塞子會(huì)被沖出，因此要及時(shí)放氣，D正確；綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。6、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目中沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯(cuò)誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無法判斷質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。7、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。8、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個(gè)氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。9、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。10、B【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動(dòng)的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進(jìn)行解答即可?！驹斀狻慷趸寂c澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動(dòng)的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動(dòng)的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。11、A【解析】

試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項(xiàng)正確。12、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，且熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。13、A【解析】

ag的物質(zhì)的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。14、C【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確?？键c(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。15、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。16、C【解析】

A.6.02個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個(gè)氫離子，故A錯(cuò)誤；B.0℃、101kPa即標(biāo)況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮?dú)夂?4mol電子，故0.5mol氮?dú)夂?mol電子，即7NA個(gè)電子,故C正確；D.NA個(gè)CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算時(shí)，要嚴(yán)格按物質(zhì)的量和各種物理量的關(guān)系計(jì)算，并弄清要比較的內(nèi)容。17、D【解析】

A．警示標(biāo)志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故D正確。故選:D。18、D【解析】

A項(xiàng)，應(yīng)在水分快蒸干時(shí)停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。19、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。20、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。21、C【解析】

A.硫酸鋇是電解質(zhì)，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．銅能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，但銅是單質(zhì)而不是化合物，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，C正確；D．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和，所以H2SO4是電解質(zhì)，SO3不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解析】

A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移。【點(diǎn)睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。26、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過熱。27