廣西南寧第二中學2025年化學高二第一學期期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是()A．氯化鎂溶液B．硫酸鋁溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸亞鐵溶液2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA3、有一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是()A．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應C．放電過程中OH-向正極做定向移動D．總反應:2Li+2H+=2Li++H2↑4、用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是A．由紅色變橙色 B．由黃色變紅色C．由黃色變橙色 D．由橙色變黃色5、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol6、下列鑒別方法不合理的是A．用溴水鑒別苯和己烯B．用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醚D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯7、共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()A．①②③ B．①③⑥C．②④⑥ D．①②③⑥8、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O9、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液10、可以充分說明反應P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化11、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC312、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總13、將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為（）A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O214、下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．CB．C5H12C．C2H6D．C4H1015、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr16、在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)△H=-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是A．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MpaB．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)C．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強。降低溫度，有利于儲氫二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團的名稱為____、____。A生成B的反應條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。寫出E→F的化學反應方程式______。18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。19、甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設計方案是________________________________。20、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.達到滴定終點的標志是_______________________________________________________以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．未用標準液潤洗堿式滴定管21、疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______?；鶓B(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。A．離子鍵B．極性共價鍵C．σ鍵D．π鍵N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、B4、C5、C6、B7、B8、C9、D10、C11、A12、B13、C14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、b羧基碳碳雙鍵濃硫酸、加熱H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH318、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2Ti