第六章

化學反應與能量第十九講電解池金屬的腐蝕與防護電解原理及規(guī)律氧化還原電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）陰、陽電能轉(zhuǎn)化為化學能直流電源正極相連氧化反應負極相連還原反應惰性活性惰性活性陽極陰極負極正極陽極陰極負極陰極溶液陽極正極氧化或還原失去或獲得Ag＋>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H＋（來自酸的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H＋（來自水的）>Al3+>Mg2+>Na＋>Ca2+>K＋加水2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2H＋＋2e－===H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2H2O－4e－===O2↑＋4H＋增大CuCl2減小Cu2+＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑HCl氣體減小2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑HCl增大2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cl－－2e－===Cl2↑CuCO3CuO減小Cu2+＋2e－===Cu2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D解析解析C解析D解析C解析D電解池電極反應式書寫陰、陽陰陽惰性活性失電子陽離子失電子高價化合物得電子低價化合物2H2O－4e－===O2↑＋4H＋Ag＋＋e－===Ag2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Fe－2e－===Fe2+2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Cu－2e－===Cu2+2H＋＋2e－===H2↑Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Mg2+＋2e－===Mg2Cl－－2e－===Cl2↑電解原理的應用2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－氫氧化鈉氯氣氯氣氫氣含鍍層金屬陽離子的溶液鍍件鍍層金屬不變Cu2+＋2e－===CuCu－2e－===Cu2+Cu2+＋2e－===CuCu－2e－===Cu2+Ni－2e－===Ni2+Fe－2e－===Fe2+Zn－2e－===Zn2+變小比Cu差的Ag、Au等2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑Al3+＋3e－===Al2O2-－4e－===O2↑Mg2+＋2e－===Mg2Cl－－2e－===Cl2↑××√√√解析B解析解析C解析C金屬的腐蝕與防護電解質(zhì)溶液不純

接觸到的物質(zhì)直接反應M－ne－===Mn＋Fe－2e－===Fe2+Fe－2e－===Fe2+2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－酸性中性弱酸性非電解質(zhì)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)化學腐蝕原電池原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕越大越快越大越快噴漆使表面鈍化電鍍或覆蓋搪瓷被保護的金屬被保護的金屬活潑被保護金屬×××解析√×解析C解析C解析B考查各種新型化學電源實驗裝置，通過變化材料和原理創(chuàng)設新情境D解析二次電池綜合應用D解析B解析Cl2＋H2O??HCl＋HClO

陰極發(fā)生反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－生成OH