2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章（魯科版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．SO2屬于酸性氧化物 D．NaHCO3屬于鹽2．下列關(guān)于分散系的說法中，不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大?。喝芤?gt;膠體>濁液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙3．氯化鎂是一種鹽。下列途徑，不能得到氯化鎂的是A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) B．酸性氧化物與堿反應(yīng)C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) D．金屬與酸反應(yīng)4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．5．下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的敘述中，正確的是A．金屬鈉硬度大、熔點(diǎn)高B．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦C．鈉在空氣中久置表面會(huì)變暗，是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉D．氧化鈉可用于為潛水艇供氧6．如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C中溶液可換為澄清石灰水D．裝置B的現(xiàn)象是干燥布條不褪色，濕潤布條褪色7．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．粉末加入到硫酸溶液中：C．向澄清石灰水中滴加過量：D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：8．氫化鈉可以作為生氫劑(其中NaH中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑9．下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液10．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是A．兩種氣體的體積之和為44.8L B．SO2和O3的氣體密度比為4∶3C．SO2和O3分子數(shù)之比為4∶3 D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1∶1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為B．12.0g熔融的中含有的陽離子數(shù)為C．1mol溶于水，此過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫下，1L0.5mol?L溶液中含有的數(shù)為12．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．固體：加熱至不再產(chǎn)生氣體B．氣體(HCl)：飽和溶液C．溶液：通過量D．溶液：加入適量溶液，過濾13．二氧化氯()是國際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑。制取的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中所有含氯物質(zhì)均具有殺菌消毒作用C．制取1mol需消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該反應(yīng)的離子方程式為14．粗鹽中除含有少量混沙外，還含有一些可溶性硫酸鹽及等雜質(zhì)。下圖是某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。下列說法正確的是A．步驟③中的主要作用是除去、少量和過量的B．步驟①和⑤均為過濾C．步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的和，所以可以用硝酸代替D．完成步驟⑦需要的玻璃儀器有兩種15．已知Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次減弱。在酸性溶液中，Co2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)其還原產(chǎn)物為，下列說法正確的是A．酸性溶液中Co2O3與KI發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，可發(fā)生反應(yīng)：C．Co2O3與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl體現(xiàn)還原性和酸性D．向酸性FeCl2溶液中加入足量Co?O?，僅Cl?被氧化第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦潔廁靈(HCl)；⑧凈水劑(明礬)；⑨鐵鍋(Fe)回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為，屬于(填“純凈物”或“混合物”)。（2）小蘇打的主要成分，在水溶液的電離方程式為。（3）廚衛(wèi)用品的主要成分(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))是電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，是非電解質(zhì)的有，能夠?qū)щ姷挠?。?）⑥和⑦不能混用，原理為(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（5）已知和堿反應(yīng)生成，故為酸性氧化物，與酸反應(yīng)生成，故為堿性氧化物?？梢孕纬蓛煞N鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”、“兩性”、“不成鹽”)。寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。17．（12分）次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3。回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是。（2）A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）B裝置的作用是。（4）D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，D裝置采用冰水浴的原因是。（5）有同學(xué)認(rèn)為C裝置沒有必要，你的觀點(diǎn)是(填“有必要”或“沒有必要”)。該實(shí)驗(yàn)裝置沒有進(jìn)行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個(gè)盛有溶液的尾氣處理裝置(填化學(xué)式)。18．（12分）利用氯元素價(jià)一類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑨均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）⑤的化學(xué)式是，⑥的電離方程式是。（2）工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，漂白粉放置時(shí)間長了就會(huì)失效，原因是(用化學(xué)用語解釋)。（3）可用于自來水消毒，工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)；還可將水中的轉(zhuǎn)化為，說明具有性，進(jìn)一步生成膠體，檢驗(yàn)有膠體生成的簡便方法為。19．（12分）鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是___________（填代號(hào)）。A．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在 B．在實(shí)驗(yàn)室中少量鈉保存在煤油中C．常用來治療胃酸過多 D．熱穩(wěn)定性：（2）將一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液紫色褪去，說明具有一定的（填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”）。（4）下列試劑可以鑒別溶液和溶液的是（填代號(hào)）。A．溶液

B．溶液

C．稀鹽酸（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將的通入到溶液中。其中的質(zhì)量為g，NaOH的物質(zhì)的量為，反應(yīng)的離子方程式為。20．（12分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.39g/cm3，已知，配制480mL0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3與一些物質(zhì)的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）用該濃HNO3配制480mL0.50mol/L稀HNO3需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和mL容量瓶，應(yīng)量取濃硝酸的體積為mL(保留三位有效數(shù)字)。（3）如圖為溶液配制過程，正確的操作順序?yàn)?用字母表示)，操作d為洗滌燒杯和玻璃榨并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶的過程，若省略該操作