重慶市第三十中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識(shí)N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗(yàn)缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù)．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO3、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出akJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．a(chǎn)NAD．Va4、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)5、下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體D．與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸6、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦7、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對(duì)于該氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑B．體系中另一種含碘微粒為I—C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH不斷上升D．每有1molIO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子8、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是()A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣9、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．1.0mol?L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－12、下列做法不正確的是A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D．金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．14、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過(guò)濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、(NH4)2SO4D．(NH4)2SO4、Ba(OH)215、被稱為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg16、下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。18、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出1種即可）____________________________。19、醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。20、碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實(shí)驗(yàn)室制備的基本實(shí)驗(yàn)步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過(guò)一系列操作得到成品．回答下列問(wèn)題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點(diǎn)是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．21、科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電，該電池的化學(xué)反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl（1）簡(jiǎn)述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_______________________（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________，若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個(gè)。（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學(xué)式可能是________________、________________。（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強(qiáng)，請(qǐng)寫出離子方程式。______________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A項(xiàng)，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項(xiàng)正確；答案選B。2、A【詳解】A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，故B正確；C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2+H2O=2HCO，故D正確；故選A。3、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=V22.4mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。4、B【詳解】A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無(wú)關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、過(guò)氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；C.由圖示可知，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.由坐標(biāo)圖可知，過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【詳解】A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大，活化分子百分含量增大，發(fā)生有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．將飽和溶液滴入溶液中，獲得沉淀，制備膠體應(yīng)將飽和溶液滴加至沸水中至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；D．與都屬于酸性氧化物，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反應(yīng)，可以和氫氟酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，需熟記二氧化硅的性質(zhì)。6、C【詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。7、D【分析】該反應(yīng)中錳元素由+2價(jià)升為+7價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4—是氧化劑；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：。【詳解】A.根據(jù)分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中有氫離子生成，所以pH值會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)IO4-生成IO3-，化合價(jià)降低2價(jià)，得兩個(gè)電子，故每有1molIO4-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)正確；故答案為D。8、D【解析】試題分析：O2+2Mg2MgO，2Mg+CO2C+2MgO。考點(diǎn)：了解Mg單質(zhì)的性質(zhì)。9、D【解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】A、向飽和Na2CO3中通入足量CO2時(shí)，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶體析出，故A正確；B、向含有酚酞的燒堿（氫氧化鈉）溶液中通入SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝裕嗜芤杭t色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；C、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na＋，還可能含有K＋，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明有K＋，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。11、B【解析】試題分析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應(yīng)，所以不能大量共存；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。12、B【解析】A．強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；

B.量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故C正確；

D.鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】明確氨氣能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，不能用藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)。13、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－114、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硫酸氧化，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=

A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2SiO3與(NH4)2SO4混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)晴：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答該題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，其中應(yīng)該注意鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解而產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，且產(chǎn)生的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。15、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！驹斀狻緼.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無(wú)法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！军c(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。16、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答。【詳解】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：18、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或，故答案為14；或(任意一種)。19、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關(guān)閉K1，打開K2冷卻過(guò)濾防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)；醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，先將裝置乙冷卻至室溫，使其充分結(jié)晶析出，在用過(guò)濾的方法分離；答案為：關(guān)閉K1，打開K2；冷卻；過(guò)濾；（3）Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；故答案為避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；（4）CrCl3物質(zhì)的量為=0.04mol，得到CrCl2為0.04mol，根據(jù)原子守恒，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×1/2×376g/mol=7.52g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=50%；故答案為50%。20、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色蒸發(fā)結(jié)晶5.28g【分析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5N