2026屆樂成公立寄宿學?；瘜W高一第一學期期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時，俯視刻度線C．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量2、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為2mol/LC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數比為1:33、已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產物又是還原產物B．每轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原4、同溫同壓下,質量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A．A氣球的質量大于B氣球B．X可能是氮氣,Y可能是甲烷C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內分子數小于B氣球5、下列變化需要加入還原劑才能實現的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl26、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液7、核內中子數為N的R2＋，其質量數為A，則該離子的核外電子數為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋28、下列關于化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（）A．垃圾是放錯了地方的資源，應分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B．人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新原子和新分子C．我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用9、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)210、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-11、下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—12、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質粒子的直徑在10－9～10－7m之間13、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色14、從學生實驗中老師發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A．B．C．D．15、下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是A．容量瓶上的標志有溫度、容量、刻線B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體16、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+17、分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據和結論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質，都屬于離子化合物18、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸19、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L20、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①過濾；②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化鋇溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①21、不能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑22、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。24、（12分）某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。25、（12分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質HCl，盛裝的液體試劑為__________；（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質正確的是__________(填字母編號)；編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；（4）裝置F中反應的化學方程式為_____________；（5）如果本實驗使用的濃鹽酸質量分數為36.5%、密度為1.15g/cm3，此鹽酸的物質的量濃度為_____mol·L-1，若用250mL水配制，則應溶解標況下HCl氣體約為_____________L（結果保留3位有效數字）。26、（10分）氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（）中是合適的試劑，在［］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。（3）寫出有關的離子反應方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數點后一位)③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現的性質為_______，毎有1molFe參加反應轉移電子_____________mol。（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數目和方向______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

分析溶液配制過程中所產生的誤差時，可采用以下公式進行分析c==?！驹斀狻緼．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱量物品，藥品質量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。2、D【解析】

根據物質的量與氣體摩爾體積、質量、物質的量濃度之間的關系分析，能掌握4個公式可快速而準確的處理這種類型題?！驹斀狻緼.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.溫度和壓強相同時，氣體體積之比等于物質的量之比，故D正確。故選D?！军c睛】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強相同時，氣體體積與物質的量之間的關系。3、D【解析】

反應中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低。注意為歸中反應?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產物，故錯誤；B.反應中轉移22個電子，所以當轉移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D。【點睛】掌握歸中反應的分析，反應中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質，銅化合價降低到碘化亞銅。4、D【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的相對分子質量為28，Y氣體的相對分子質量小于28；據此分析可得結論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，X氣體的摩爾質量為28g/mol，Y氣體的摩爾質量<28g/mol，則充氣后A氣球質量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質量為28，甲烷的相對分子質量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比。5、B【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現，這說明所給的物質一定是得到電子的，化合價一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合價升高，故A錯誤；B．MnO4-→Mn2+錳元素的化合價是降低的，故B正確；C．Fe→Fe3+鐵元素的化合價升高，故C錯誤；D．HC1→C12氯元素化合價升高，故D錯誤故選B。6、B【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據此判斷?！驹斀狻俊胺菜釅闹疲钥烧魺?，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。7、C【解析】R原子的質子數、電子數為A—N，R2＋的電子數為A－N－2，答案為C8、B【解析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B．在化學變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當原子轉化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應，選項B錯誤；C．我國科學家屠呦呦在2015年因發(fā)現并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學類諾貝爾獎項，選項C正確；D．化學主要從物質的分子和原子方面對物質進行研究，“原子論”和“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。9、A【解析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答．【詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應。10、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應，能共存，當離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應，能共存，但當離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應能共存，但當離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。11、B【解析】

A、和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結合成藍色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?！驹斀狻緼、和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B?！军c睛】針對選項（D），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。12、A【解析】

A．膠體中含有分散質和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。13、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。14、B【解析】

A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。15、A【解析】

容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容量瓶上標有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內底即零刻度，B錯誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯誤。16、B【解析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計算氧化鐵的物質的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計算硫酸鋇的物質的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據電荷守恒進一步確定是否存在氯離子，據此解答?！驹斀狻緼、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應該先加KSCN溶液，此時溶液現象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，B項為難點、易錯點，注意根據電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。17、B【解析】

A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質分散到另一種物質中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物，Al是單質不是化合物，故C錯誤；

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。18、C【解析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷?！驹斀狻緼.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。19、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，Fe3+的物質的量為1mol，根據硫酸鐵的化學式可知，SO42-的物質的量為1.5mol，物質的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。20、A【解析】

由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42－離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案選A?！军c睛】本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。21、B【解析】

A．Na和水反應生成NaOH和H2，A項正確，不符合題意；B．Na和硫酸銅溶液反應，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤，符合題意；C．Na和酸反應的實質為鈉和H＋反應，C項正確，符合題意；D．Na不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應為Na和水反應，D項正確，不符合題意；本題答案選B。【點睛】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應生成堿，再看鹽是否和堿反應。22、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現，A錯誤；B．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實現，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，C錯誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子?！军c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。25、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】

(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl；(2)為了驗證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性；(3)D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分離互不相容的液體；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉；（5）根據計算鹽酸的物質的量濃度；根據計算標況下HCl氣體的體積?！驹斀狻?1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl，裝置B中的試劑是飽和食鹽水；（2）為了驗證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故選d；(3)D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分離互不相容的液體，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5mol·L-1；設需要標況下HCl氣體的體積為VL，則HCl的物質的量是，溶液的質量是，溶液體積是，所以，則V=88.2L。26、蒸餾水BaCl2Na2CO3HCl溶解過濾蒸發(fā)（結晶）Ba2++SO42-＝BaSO4↓2H++CO32-＝CO2↑+H2O【解析】

由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則①中加蒸餾水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，③中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，④為過濾得到澄清溶液，⑤中加稀鹽酸反應過量的碳酸鈉，⑥為蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體。（1）根據以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據以上分析可知操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；（3）根據以上分析可知第②步中發(fā)生反應Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步發(fā)生反應2H++CO32－＝CO2↑+H2O?！军c睛】把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵。注意碳酸鈉的作用是除去過量的鋇離子，一定要在氯化鋇之后加入。27、量筒、500