2026屆云南省保山一中化學高一上期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應呈綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl22、下列關于硅的化學性質的敘述正確的是()A．常溫下不與任何酸反應B．常溫下可與NaOH溶液反應C．常溫下可與Cl2反應生成SiCl4D．常溫下可與O2反應生成SiO23、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應4、下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移除導管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D5、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質量分數(shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×6、反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：17、關于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質C．氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物8、下列關于膠體的敘述，正確的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B．明礬凈水利用了膠體的吸附性C．電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜9、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（）A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO310、下列物質中，不能電離出酸根離子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl211、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液12、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同 D．氣體的分子數(shù)不同13、下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑14、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥15、下列相應條件下不能發(fā)生電離的電解質是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水16、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色D濃鹽酸MnO2產生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D四種物質均含有鐵元素，彼此轉化關系如下：請回答：（1）反應①稱為鋁熱反應（屬于置換反應），寫出該反應的化學方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應加入__，以防止其轉化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學式），實驗現(xiàn)象為__。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。19、某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)a裝置的名稱________(2)收集氯氣的方法有________(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。。21、(1)相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為__________________。(2)將單質Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內,充分反應后。①如有Fe剩余，則溶液內不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內一定沒有的金屬離子是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．NaCl焰色反應呈黃色，故A錯誤；B.K2CO3焰色反應呈紫色，故B錯誤；C．CaCl2焰色反應呈磚紅色，故C錯誤；D.CuCl2焰色反應呈綠色，故D正確；故答案選D?！军c睛】常見焰色反應Na-黃色；.K-紫色（藍色鈷玻璃片）；Ca-磚紅色；Cu-綠色。2、B【解析】

A.常溫下單質硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，A錯誤；B.常溫下單質硅可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C.常溫下單質硅與Cl2不反應，加熱時反應生成SiCl4，C錯誤；D.常溫下單質硅與O2不反應，加熱時反應生成SiO2，D錯誤。答案選B。3、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。4、D【解析】

A.濃硫酸稀釋時放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸，玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.為了防止倒吸，要先移除導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。5、D【解析】2.3g鈉的物質的量是0.1mol，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質量是0.1g，所以完全反應后溶液的質量分數(shù)為4100+2.3-0.1×100%，6、C【解析】

在反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價全部轉化為0價的I2，6個KI中的I有1個轉化為KI，I的價態(tài)不變，另外的5個轉化為0價的I2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5。故選C。7、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意D中氯水為混合物，側重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大。8、B【解析】

A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B.明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯誤；D.膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9、B【解析】

二氧化硅可傳輸光，則光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為B。10、A【解析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；故選：A。11、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯誤；

B．MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯誤；

C．BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯誤；

D．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。12、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。13、A【解析】

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應：H＋＋OH－=H2O，A正確；B.鋁與稀鹽酸反應的離子方程式應為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B項電荷不守恒，B錯誤；C.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項電荷不守恒，C錯誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式應為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D選項電荷不守恒，原子也不守恒，D錯誤；故答案選A?！军c睛】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關。14、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。15、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水電離產生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構成的電解質，當固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項是C。16、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱才能發(fā)生反應產生氯氣，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，要求掌握物質的性質、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系，側重分析與實驗能力的綜合考查，綜合性較強，A是易錯點，注意OH－、CO32－的堿性強弱關系，與鹽酸反應的先后順序是解答的難點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應生成FeCl3，則D為FeCl3，據此分析解答?！驹斀狻?1)反應①稱為鋁熱反應(屬于置換反應)，該反應的化學方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應④為FeCl2與雙氧水反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應加入鐵粉(屑)，以防止其轉化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。18、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、分液漏斗向上排空氣法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯氣中的氯化氫尾氣吸收，防止污染空氣【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，制取純凈、干燥的氯氣，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸吸水干燥，氯氣劇毒，最后用NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻浚?）a裝置的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）氯氣易溶于水，且與水反應，不能用排水法收集，氯氣的密度大于空氣，可以向上排空氣法，故答案為：向上排空氣法。（3）燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的少量氯化氫，氯氣劇毒，E中裝NaOH溶液進行尾氣吸收，防止污染空氣，故答案為：尾氣吸收，防止污染空氣。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結合實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應制備氯氣，可由MnO2