湖北省部分省級示范性重點中學教科研協(xié)作體2026屆化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A．膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．分散質粒子直徑在1nm–100nm之間C．產生丁達爾效應D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在2、檢驗氯氣方法不合理的是A．碘水B．濕潤的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液D．濕潤的藍色石蕊試紙3、下列各選項對應關系錯誤的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關系B．表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．表示第三周期各主族元素的最高化合價D．表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和4、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應 D．酸雨5、下列有關鐵的化合物的說法不正確的是A．實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B．某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為1：16、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B．堿金屬單質都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為氧化鈉7、進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是()A．配置一定物質的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)B．實驗室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計、冷凝管)C．鈉的焰色反應(酒精燈、稀鹽酸)D．粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)8、下列表格中各項分類都正確的一組是純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水蘇打液態(tài)KNO3蔗糖B熟石灰海水銅乙醇C膽礬空氣AgClCO2D堿石灰鋁合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D9、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是A．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 B．過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶 D．溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾10、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸干燥氯氣(脫水性)11、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+12、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-13、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉移電子的物質的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol14、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．15、世界瓷都——泉州德化盛產陶瓷，下列說法不正確的是（）A．國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽C．陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點D．瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L17、下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中不正確的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能與水反應C．都與氫氧化鈉溶液反應 D．高溫下都與單質碳反應18、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是（）A．加熱 B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．兩者分別加入氫氧化鈉溶液或Ba(OH)2溶液19、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N220、下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O21、下列物質的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．22、某硝酸的物質的量濃度為cmol·L-1，溶質的質量分數(shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。24、（12分）已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。25、（12分）蓉城名校聯(lián)盟學校某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：Ⅰ.甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：溶液變紅，其原因是___（用化學方程式解釋），依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：（1）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整___。（2）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。26、（10分）某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異常現(xiàn)象。實驗Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。資料：?。瓼e3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價為?2價ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。實驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產生。分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。27、（12分）下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質的裝置，試回答：(1)在①中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。(2)②中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應的化學方程式為________。28、（14分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L?1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：(1)被還原的硝酸的物質的量___________；(2)合金中銀的質量分數(shù)___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________。29、（10分）研究PM2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5請回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是______________（寫化學方程式）．（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆腐生產的原料，它在豆腐生產中的作用是___________．②吸收煙氣中的SO2，以下物質可作吸收劑的是_______（填序號）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式_______．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯誤，B正確。答案選B。2、A【解析】

A項、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應，碘水不能檢驗氯氣，故A錯誤；B項、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗氯氣，故B正確；C項、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，含淀粉的NaI溶液能檢驗氯氣，故C正確；D項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍色石蕊試紙能檢驗氯氣，故D正確。故選A。3、D【解析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；B.ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，故D錯誤。答案選D。4、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。5、D【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項正確；B.可以與反應得到血紅色物質，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是，B項正確；C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項正確；D.根據(jù)可以看出，若此時和濃度相等（即假設現(xiàn)在有3個和3個），則已反應的和未反應的的物質的量之比為2:3，D項錯誤；答案選D?！军c睛】B項中的方法就是我們通常用來檢驗的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入是錯誤的，這樣無法分辨使溶液變紅的是一開始就有的，還是被氧化形成的。6、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應產生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。7、C【解析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯誤；B.由于水的沸點為100℃，直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵猓淠鬄橐簯B(tài)水，因此實驗室制取蒸餾水溫度計可以不用，B錯誤；C.鈉的焰色反應鉑絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；D.粗鹽提純用不到坩堝，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A．生理鹽水是NaCl的水溶液，是混合物，蘇打是碳酸鈉的俗稱，是純凈物，故A不選；B．銅是單質，不是電解質，故B不選；C．膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物，空氣是N2、O2等組成的混合物，AgCl是鹽，是電解質，CO2是非電解質，故C選；D．堿石灰是NaOH和CaO組成的混合物，Na2SO4溶液是電解質溶液，不是電解質，食醋是混合物，不是非電解質，故D不選；故選C?！军c睛】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。9、A【解析】

提純含有泥沙的粗鹽的操作順序為：溶解→過濾除去泥沙→蒸發(fā)→結晶，答案選A。10、B【解析】

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質量增大，與硫酸的難揮發(fā)性無關，A錯誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性、酸性，B正確；C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯誤；D.濃硫酸干燥氯氣這是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯誤；故合理選項是B。11、A【解析】

在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。12、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明在此過程中，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，究其原因是因為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色?！驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會產生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應為SO2被氧化為了SO42-。在此過程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明此過程中，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，并沒有真正被還原，究其原因是因為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項正確。答案應選D?！军c睛】此題考查的是氧化還原反應中電子守恒。解題的關鍵需把握無論反應如何進行，在氧化還原反應中氧化劑與還原劑必定同時存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠與還原劑失電子的總數(shù)相等。13、C【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產物N2，還原產物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產物比還原產物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol。【詳解】A.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該題中，氧化產物、還原產物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產物比還原產物多的說法。14、D【解析】

設NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會與水反應，有，NO2與水反應，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。15、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一種燒結時不收縮的無機非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經高溫燒結而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。16、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。17、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應，A、C正確；二氧化碳能溶于水，與水能反應生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應，B錯誤；高溫下，二氧化硅能與碳反應生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，D正確。答案選B。18、D【解析】

取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2CO3和NaHCO3，A、加熱固體，Na2CO3的試管中無明明顯現(xiàn)象，NaHCO3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開始時，Na2CO3的試管中不會立刻產生氣泡，而NaHCO3的試管中立刻產生氣泡，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C、向兩支試管中分別加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的試管中產生白色沉淀，NaHCO3的試管中無明顯現(xiàn)象，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，C不符合題意；D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，D符合題意；故選D。19、B【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。20、C【解析】

A.碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A錯誤；B.濃硝酸與銅反應生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正確；D.稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。21、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。22、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。二、非選擇題(共84分)23、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。24、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。【詳解】根據(jù)以上分析：（1）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【點睛】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。25、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用（或反應生成的物質具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗?！驹斀狻竣?⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕?，因此實驗現(xiàn)象推測得到紅色褪去的原因是反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)；故答案為：反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的物質具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產物中有水，水也能與過氧化鈉反應，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產物的檢驗。26、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對比、控制變量等【解析】

（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進行實驗對褪色溶液研究，實驗Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現(xiàn)象，運用了對比、控制變量的試驗方法?！驹斀狻浚?）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過實驗Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實驗Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實驗Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關，故D正確；故答案為ACD；（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現(xiàn)象，運用了對比、控制變量的試驗方法，故答案為：對比、控制變量等。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色