廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學院番禺附中2026屆化學高二上期末調研模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質：①C60、C70、金剛石、石墨；②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。從左至右按同類有機物、同位素、同系物、同分異構體、同素異形體、同種物質的順序排列正確的是()A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤2、下列變化中，屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨3、針對下圖裝置的說法中正確的是()A．溶液中pH明顯下降B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極C．鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋D．電子由鋅經溶液流向鐵4、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘5、下列有關電化學的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物6、下列比較中正確的是（）A．相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③>②>①7、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p58、用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是A．電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經過處理9、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應的正反應是吸熱反應B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大C．830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數(shù)K越大10、常溫下向100mL0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．表示NH3·H2O物質的量分數(shù)變化的曲線是AB．NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C．當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D．pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度11、化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液C．甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗標況下氧氣33.6LO212、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水13、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X與W同主族，Z的單質通常使用電解熔融Z2X3制備。下列說法正確的是A．簡單離子半徑大小：Y>Z>XB．最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y<WC．X與Y形成的所有化合物中均只含有一種化學鍵D．實驗室中可以利用W的氧化物制備W的最高價含氧酸14、實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是()A．將①中濁液過濾，所得濾液中含少量B．①中濁液存在平衡:C．②中沉淀顏色變化說明轉化為D．③可以證明,比更難溶15、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-16、硼酸(H3BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（）A．M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%C．b膜為陰離子交換膜,產品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。18、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．19、實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達終點后，讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視20、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定?，F(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯y定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數(shù)據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、根據下表所示化學反應與數(shù)據關系：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO濃度若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、B4、B5、D6、B7、D8、C9、B10、D11、D12、D13、D14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑18、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）319、甲酚酞