2026屆貴州省貴陽附中化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空?、在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉3、摩爾是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體4、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液5、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測量Na2CO3溫度高于NaHCO36、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA7、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質(zhì)的量的單位，符號為molC．12g碳含有碳原子數(shù)為1摩爾D．1摩爾氧氣含數(shù)個氧原子9、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA11、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽12、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是A．試管B．燃燒匙C．蒸發(fā)皿D．燒杯13、下列儀器可用于加熱且不必墊石棉網(wǎng)的是①試管②燒杯③坩堝④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥蒸餾燒瓶A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥14、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是()A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B．高錳酸鉀受熱分解C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) D．鐵與稀硫酸反應(yīng)15、有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數(shù)一定相同16、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－17、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾18、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素D．金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化19、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來20、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．6421、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－22、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷是____________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________（2）實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________；④將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。27、（12分）用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣。）（1）當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。28、（14分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________29、（10分）(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義?！驹斀狻緼．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯誤。D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)狻⒖諝夥謩e屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯誤。本題選A。2、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。3、C【解析】

A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻颗Ｄ獭⒍?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。5、D【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷溶液的顏色深淺，A錯誤；B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；C．已知、；碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質(zhì)的量更大，故后者產(chǎn)生的氣體更多，C錯誤；D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結(jié)合為結(jié)晶水合物，該反應(yīng)為放執(zhí)反應(yīng)，而NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物，故振蕩后用溫度計(jì)測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。6、C【解析】

A、每個NH3分子含有4個原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計(jì)算?！驹斀狻緼、每個NH3分子含有4個原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。7、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍?，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。8、B【解析】

A.物質(zhì)的量是一種物理量，是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B.物質(zhì)的量的單位摩爾其符號為mol，物質(zhì)的量的符號為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯誤；D.氧分子是由氧原子構(gòu)成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】A、Ca2+、SO42-濃度大時生成CaSO4沉淀，故A錯誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯誤。11、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。13、B【解析】

①試管能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故①正確；②燒杯能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故②錯誤；③坩堝能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故③正確；④蒸發(fā)皿能受熱，且不用墊石棉網(wǎng)，故④正確；⑤錐形瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑤錯誤；⑥蒸餾燒瓶能受熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；故選B。14、D【解析】

既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化，且反應(yīng)過程中有離子的參加或生成，以此解答該題?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．高錳酸鉀受熱分解不是離子反應(yīng)，反應(yīng)前后Mn的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。15、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯誤。

B、氯原子有17個電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個電子，故B正確；

C、Mg原子有12個電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項(xiàng)是錯誤的；

D、硫原子的有16個電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯誤；答案選B。17、D【解析】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故答案為：D。18、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應(yīng)為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，則不能用水封保存Ce，故D錯誤；故選C。19、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會置換出金屬來，故D錯誤；故選：D。20、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。【詳解】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，V121、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。22、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題。【詳解】A.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。25、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案三]由測定含量的實(shí)驗(yàn)可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測定，據(jù)此解答。【詳解】[方案一]碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，因此過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則106x+84y=17.90，根據(jù)碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%；（3）實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被裝置C全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個裝置將A、B中的CO2全部吹入裝置C中吸收?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉含量的測定實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。26、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管攪拌引流偏低偏低無影響偏高【解析】

（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據(jù)玻璃棒在溶解和移液時作用解答；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析【詳解】（1）由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本題正確答案是：4.0g；（2）①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；（3）①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所以會偏低；

②定容時仰視刻度線，溶液體積已經(jīng)超過刻度線，體積偏大，物質(zhì)的量濃度會偏低；③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，配制過程中要加水，所以不會影響濃度，所以無影響；

④由于溶解時會放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無影響；偏高。27、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，點(diǎn)燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強(qiáng)的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！驹斀狻浚?）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成棕褐色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強(qiáng)的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內(nèi)已充滿氯氣?！军c(diǎn)睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣是設(shè)計(jì)裝置C的原因，也是解答的關(guān)鍵和易錯點(diǎn)。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【詳解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合氣體中CH4物質(zhì)的量為0.075mol。（2）與過量澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4與CuO加熱生成的CO2物質(zhì)的量為0.075mol，原混合氣體中CO2物質(zhì)的量為0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合氣體總物質(zhì)的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合氣體中N2物質(zhì)的量為0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=5.56%，原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為5.56%。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至+6價(jià)，1molFeS反應(yīng)失去9mol電子，NO2、N2O4、NO為HNO3的還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，n（NO2）×[（+5）-（+4）]+n（N2O4）×2×[（+5）-（+4）]+n（NO）×[（+5