2026屆安徽省定遠(yuǎn)啟明中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH42、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→3、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④4、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸6、對(duì)于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2+3H22H3列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了 B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．增大N2濃度，可加快反應(yīng)速率 D．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率7、下列說法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發(fā)生C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度8、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．69、屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO210、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)中，可用H++OH-=H2O表示的是()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液 B．鹽酸和氫氧化鐵C．硫酸和氫氧化鋇溶液 D．硫酸和氨水11、以下對(duì)于溶液中一些成分的鑒定，正確的是A．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測(cè)液中含有B．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測(cè)液中不含F(xiàn)e元素C．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測(cè)液中含有D．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測(cè)液中含有12、下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于這種有機(jī)物的說法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為②能使溴水、酸性溶液褪色③分別與、反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種14、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶115、下列對(duì)能源的說法中不正確的是A．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C．大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料16、某精細(xì)化工廠，將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因?yàn)槔w維素A．是人體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動(dòng)物吸收D．不能被人體吸收，但可促進(jìn)消化二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測(cè)得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________________。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。2、B【詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個(gè)電極的反應(yīng)相同，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。3、A【分析】酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賁O2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不水解，對(duì)水的電離無影響，②錯(cuò)誤；③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不能水解，對(duì)水的電離無影響，③錯(cuò)誤；④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對(duì)水電離其抑制作用的是①④，故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了酸或堿對(duì)水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對(duì)水的電離有抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。4、B【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D錯(cuò)誤。故選B。5、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。6、A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B正確；C.增大N2濃度，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C正確；D.使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選A。7、B【解析】A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項(xiàng)B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)限度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【詳解】硼氮苯和苯具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個(gè)氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對(duì)稱性另一個(gè)氯原子有3種可能取代的位置；若一個(gè)氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個(gè)氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。9、C【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【詳解】A．Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；B．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不選；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，溶于水或熔融時(shí)都能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C選；D．CO2是化合物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，因此是H2CO3電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D不選；故選C。10、A【分析】H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鹽酸為強(qiáng)酸、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，生成氯化鈉為可溶性鹽，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故A選；B．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不選；C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于水，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D．氨水弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為H++NH3?H2O═NH+H2O，故D不選；故選A。11、D【詳解】A．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀溶解，則說明待測(cè)液中含有，故A不選；B．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測(cè)液中含F(xiàn)e元素，故B不選；C．取少量待測(cè)液于試管中，先加鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測(cè)液中含有，故C不選；D．取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測(cè)液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D選；故選D。12、C【解析】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，在t時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中自由離子濃度先逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性先逐漸增強(qiáng)，與圖像不符，錯(cuò)誤；C.合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，與圖像相符，正確；D.向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯(cuò)誤。13、B【詳解】①該物質(zhì)分子中含11個(gè)C原子、3個(gè)O原子，不飽和度為6，則分子式為，①正確；②該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能使溴水、酸性溶液褪色，②正確；③該有機(jī)物分子中的羥基和羧基都能與反應(yīng)，只有羧基能與反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正確；④該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)，④不正確；綜合以上分析，③④不正確，故選B。14、A【解析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1∶10，故A正確。15、B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中，不同能量之間可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯(cuò)誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢(shì)，對(duì)減少移動(dòng)源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實(shí)在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；

故答案為B。16、D【解析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng),促進(jìn)消化,有通便功能。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、長(zhǎng)頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實(shí)驗(yàn)2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol；因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶