第=page11頁，共=sectionpages22頁高2024級高二上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分。考試時間：75分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對人類有益的是A．金屬的腐蝕 B．橡膠的老化 C．氨的合成 D．食物的腐敗2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．生石灰可用作脫氧劑 B．硫酸鋁可用作凈水劑C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑 D．氯化銨可用作焊接中的除銹劑3．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減小反應(yīng)速率但又不影響氫氣生產(chǎn)量的是A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO34．(1)

(2)

(3)

(4)

下列關(guān)系式中不正確的是A． B． C． D．5．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率最小的是A． B．C． D．6．反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)7．常溫下，將的氨水加水稀釋至的過程中(不考慮稀釋過程中溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．逐漸增大B．C．逐漸增大D．保持溫度不變，一水合氨的電離常數(shù)逐漸減小8．羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率相等B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．常溫下的溶液中：、、、C．室溫下的溶液中：、、、D．滴加溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液中：、、、10．對于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：

快速平衡第二步：

慢反應(yīng)第三步：

快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率B．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定C．是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物D．第三步反應(yīng)中與的每一次碰撞都是有效碰撞11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．已知H2的標(biāo)準燃燒熱為-285.8kJmol，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/molB．用惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程式為2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2OC．H2CO3在水溶液中電離的離子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++D．鉛蓄電池(H2SO4作電解質(zhì))充電時的陰極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O12．水的電離平衡圖像如圖所示，已知，下列說法正確的是A．B．各點對應(yīng)的水的離子積：C．溫度下的鹽酸中由水電離出的D．向b點溶液通入少量HCl，其組成由b點沿直線向c點移動13．電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為直流電源負極B．導(dǎo)線中通過4.5mol時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44gC．和之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率D．電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH無明顯變化14．疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。測得滴定過程中溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是A．點①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)B．點②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4D．點③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）I．化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。實驗裝置如下圖所示。(1)理論上強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，則稀H2SO4和NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為。(2)儀器a的名稱為，泡沫塑料的作用為。(3)將濃度為的酸溶液和的堿溶液各20mL進行反應(yīng)。測得反應(yīng)前后體系的溫度值，實驗結(jié)果見下表。(c和分別取和，下同)。序號反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后1HCl+NaOHab2HCl+NH3·H2Oac①溫度：cb(填“>”“<”或“=”)，理由是。②的kJ·mol-1。Ⅱ．酸催化下NH4Cl與NaNO2混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)i)，可用于石油開采中油路解堵。(4)反應(yīng)i：已知：則反應(yīng)i的。16．（15分）I.已知SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：(1)由圖可知SO3(g)?SO2(g)+1/2O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)圖中C點表示。E所代表的能量是。(3)又知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?2NO(g)+SO3(g)的焓變ΔH=kJ/mol。(4)25℃、101kP時，11g丙烷(C3H8)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。(5)已知鍵能H-H436kJ/mol、Cl-Cl243kJ/mol、H-Cl431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=kJ/mol。II．在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱就是中和熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在量熱器中進行中和反應(yīng)，試回答下列問題：(6)反應(yīng)后溫度升高3.3℃，計算實驗的中和熱△H=(保留三位有效數(shù))(各溶液的密度均按1.0g/cm3計算，水的比熱容為4.18J/(g·℃))(7)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。17．（14分）研究的轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義。(1)合成尿素是利用的途徑之一。其合成過程分為兩步：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

①密閉體系中，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)()隨溫度升高的變化情況是(選填“增大”“減小”或“不變”)。②已知反應(yīng)Ⅰ為快速反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為慢速反應(yīng)。下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是(填字母序號)。A．

B．C．

D．(2)電催化還原是資源化的又一途徑。一種有機多孔電極材料(銅粉沉積在一種含碳有機物的骨架上)電催化還原的裝置示意圖如圖所示。①電極應(yīng)連接電源的(選填“正極”或“負極”)。②電極上，由生成的電極反應(yīng)式為。③科研小組利用代替原有的進行研究，其目的是。(3)還可以與催化重整制取和。在基催化劑表面發(fā)生重整反應(yīng)：

在催化劑表面還存在反應(yīng)：

(積碳反應(yīng))

(消碳反應(yīng))①其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖所示。溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是。②重整反應(yīng)的可能機理如圖所示(*表示吸附在催化劑表面活性位點的物種)。生成的過程可描述為：在催化劑表面解離成和，，從催化劑表面脫附生成。18．（15分）用軟錳礦(主要成分為，含少量、)和BaS制備高純的工藝流程如圖：已知：是一種兩性氧化物；Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分別為：2.8和4.9?；卮鹣铝袉栴}：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是，與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。(2)保持BaS投料量不變，隨與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而的量達到