2025北京三十五中高二（上）期中化學(xué)2025.11行政班教學(xué)班姓名學(xué)號(hào)試卷說(shuō)明：試卷分值100，考試時(shí)間90分鐘。I卷為選擇題，共24個(gè)小題，II卷為主觀題，包括第25至第29題?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5I卷一．選擇題（共24個(gè)小題，每題2分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)選擇正確答案填在機(jī)讀卡相應(yīng)的題號(hào)處）1．下列過(guò)程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD火力發(fā)電電動(dòng)汽車充電燃料燃燒火星車太陽(yáng)能帆板A．A B．B C．C D．D2.X與Y在密閉容器中反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之間有以下關(guān)系：5v(X)=2v(Y)、v(Y)=v(Z)，則此反應(yīng)可表示為A.2X+5Y===ZB.2X+5Y===2ZC.2X+5Y===5ZD.5X+2Y===Z3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大4.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D．一定屬于氧化還原反應(yīng)5．已知1molX2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收745kJ的能量，1molY2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收367kJ的能量，1molXY(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放513kJ的能量，X2(g)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)方程式為A．X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH=-86kJ?mol-1 B．X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH=-599kJ?mol-1 C．X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH=+599kJ?mol-1 D．X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH=+86kJ?mol-1 6．鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片C．鹽橋中Cl-向正極移動(dòng) D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu7．下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是A．壓縮注射器中的NO2、N2O4混合氣體，氣體顏色立即變深B．向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固體，迅速產(chǎn)生大量氣泡C．新制氯水放置一段時(shí)間后，顏色變淺D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4固體，快速產(chǎn)生大量H28．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=a、

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定9．已知反應(yīng)：①CH4(g)+2F2(g)=CH2F2(g)+2HF(g)△H1<0②CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H2相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol-1)abcd下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．△H1=2(b-a+c-d)kJ·mol-1C．△H2=0.5△H1D．CH2F2(g)+2F2(g)=CF4(g)+2HF(g)△H=△H2-△H110．反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：i．2HI(g)=H2(g)+2I(g)ΔH1ii．2I(g)=I2(g)ΔH2下列說(shuō)法不正確的是A．B．因?yàn)橹袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以ΔH1>0C．因?yàn)閕i中形成化學(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2<0D．?dāng)嗔?molHI(g)中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵釋放的總能量11．體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(s)ΔH＜0，其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．移走P可提高M(jìn)的平衡轉(zhuǎn)化率B．增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大C．升高溫度可使平衡正向移動(dòng)D．加入Q可提高反應(yīng)速率12．堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級(jí)換代產(chǎn)品，圖1、圖2分別為堿性鋅錳電池和普通鋅錳電池的構(gòu)造圖，其總反應(yīng)分別為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2、Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)。下列關(guān)于兩種電池的說(shuō)法中，不正確的是A．工作時(shí)，電子都由Zn流出 B．兩種電池中都是MnO2被還原C．工作時(shí)，KOH不參與電極反應(yīng) D．堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能更好13．已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

?H＜0，400℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1C．乙中，可能T1＜400℃D．丙中，a>0.514．工業(yè)上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH。其它條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH＜0B．狀態(tài)X時(shí)，v消耗(CO)=v生成(CO)C．相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率D．狀態(tài)X時(shí)，選擇合適催化劑，可以提高相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率15．下列說(shuō)法不正確的是A．用如圖1所示裝置在鐵制品表面鍍銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂．用如圖1所示裝置電鍍后，可增加鐵制品的抗腐蝕能力C．用如圖2所示裝置電解精煉粗銅，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．電解精煉粗銅后的電解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、SO、Fe2＋、Ag＋16．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是

A．B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，c(NO2)增大為原來(lái)的2倍17．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 B．研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響C．實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀 D．證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度18．利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先閉合K1，一段時(shí)間后，打開(kāi)K1并閉合K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．閉合K1，兩極均產(chǎn)生氣泡，a極附近溶液變紅B．閉合K1，移向b極C．閉合K2，a極上的反應(yīng)為：D．閉合K2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個(gè)數(shù)之比為1：219．以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2SO4為原料，通過(guò)不同過(guò)程a、b實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用,過(guò)程b涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①②各過(guò)程的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程a的反應(yīng)為：B．與過(guò)程a相比，過(guò)程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目C．過(guò)程b中，①反應(yīng)速率比②慢D．過(guò)程b使用了催化劑，通過(guò)減小反應(yīng)熱來(lái)提升反應(yīng)速率20．Fe3O4與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)：①Fe3O4(s)＋CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)

ΔH1=+19.3kJ?mol-1

②Fe3O4(s)＋4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)

ΔH2反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低B．根據(jù)圖象推測(cè)，ΔH2應(yīng)當(dāng)小于0C．反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)镈．溫度高于1040℃時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)21．某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來(lái)探究鋼鐵的腐蝕情況，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片B．圖Ⅰ中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C．圖Ⅱ中氧氣濃度差異會(huì)導(dǎo)致電流計(jì)示數(shù)不同D．若向圖Ⅱ兩池中滴加酚酞溶液，鐵片Ⅰ附近出現(xiàn)紅色22．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42-)=2.0mol?L-1?h-1B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好23.回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。已知：HCOOH為弱酸，下列說(shuō)法不正確的是A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置b中陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OH-C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的SO2D．裝置b中的總反應(yīng)為SO2-3+CO2+H2OHCOOH+SO2-424．用石墨電極電解KHCO3溶液，得到有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率隨電壓的變化如圖所示。已知：①有機(jī)物中H顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，C為平均價(jià)態(tài)②下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，陰極的主要產(chǎn)物為B．產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)為：C．CH4、C2H4、HCOO-均在電解池的陰極產(chǎn)生D．當(dāng)電解電壓為U2V時(shí)，電解生成的C2H4和的物質(zhì)的量之比為II卷二．解答題（共5個(gè)小題，共52分，請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡相應(yīng)位置處。）25.（8分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。用H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下圖所示：（1）甲裝置中b極為極(填“正”或“負(fù)”)，乙裝置中N表示離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。（2）甲裝置中a極的電極反應(yīng)為，乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為。（3）b極區(qū)消耗氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為mol。（4）這種設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于（寫2點(diǎn)）：、。26．（6分）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種乙醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，反應(yīng)過(guò)程中忽略溶液體積變化，示意圖如下：(1)該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?。（填寫“從A到B”或“從B到A”）(2)A電極附近乙醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(3)工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將（填寫“增大”、“減小”或“不變”），結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因。27．（12分）CO2減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)，CO2也是一種重要的資源，因此CO2捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。(1)用CO2制備甲醇（CH3OH）可實(shí)現(xiàn)CO2的能源化利用，主反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)①溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述主反應(yīng)中生成8.0gCH3OH(g)放出的熱量為12.3kJ，寫出熱化學(xué)方程式。②寫出上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。③T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在0～5min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為。工業(yè)上用CO2制備CH3OH的過(guò)程中，還存在以下副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)①在恒溫、恒容條件下，下列事實(shí)能說(shuō)明上述副反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))A．體系內(nèi)B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化②升高溫度，該副反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。③理論上，能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(寫出一條即可)。（3）將一定量的CO2和H2投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述主、副反應(yīng)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性和CO選擇性隨溫度變化情況如圖。已知：物質(zhì)A的選擇性(物質(zhì)A代表CH3OH或CO)①曲線(填“a””b”或“c”)代表的選擇性。②，曲線a隨溫度升高而升高的原因是。③實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是260℃，可能的原因是。28．（11分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2+++（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案（填“合理”或“不合理”），理由是。29．（15分）某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：i.含Cr元素的常見(jiàn)粒子：Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黃色)、CrO5(溶于水，藍(lán)紫色，不穩(wěn)定)、Cr3+(綠色)、Cr(OH)3(藍(lán)灰色，難溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)、Cr(OH)4-(亮綠色)。ii.H2O2在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。iii.在堿性環(huán)境中，O2不能氧化+3價(jià)鉻元素。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：裝置步驟操作現(xiàn)象2mL0.0125mol?L-1K2Cr2O7溶液I先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩溶液橙色加深，滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{(lán)紫色，有氣泡生成。稍后，無(wú)明顯氣泡時(shí)，溶液由藍(lán)紫色完全變?yōu)榫G色Ⅱ繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩又有氣泡生成，溶液最終變?yōu)辄S色(1)已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：。(2)I中，溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是。(3)Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是。(4)Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，預(yù)測(cè)有Cr(OH)3沉淀生成，但實(shí)驗(yàn)時(shí)未觀察到。提出假設(shè)：在堿性環(huán)境中，+3價(jià)鉻元素被H2O2氧化。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立：取少量I中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：，然后滴入NaOH溶液，有藍(lán)灰色沉淀生成。繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯＂谝彝瑢W(xué)進(jìn)一步研究堿性環(huán)境對(duì)+3價(jià)鉻元素的還原性或H2O2的氧化性的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。右側(cè)燒杯的溶液中，氧化劑是。開(kāi)始時(shí)靈敏電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，分別繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。i.向左側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)灰色沉淀，繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)(電子從左向右運(yùn)動(dòng))，此時(shí)左側(cè)的電極反應(yīng)式為。ii.向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，左側(cè)無(wú)明顯變化。此時(shí)原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)由上述實(shí)驗(yàn)，與H2O2、與H2O2的氧化性強(qiáng)弱(填“>”或“<”)：酸性條件下，H2O2；堿性條件下，H2O2。

參考答案I卷一．選擇題（共24個(gè)小題，每題2分，共48分,每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1-5BCBAD6-10CCADB11-15ACABD16-20CDBDA21-24DCBAII卷25．（除標(biāo)注外，每空1分，共8分）(1)正陽(yáng)(2)H2-2e-+2OH-=2H2O2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（3）0.2（2分）（4）)燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電