2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高二年級月考化學(xué)試題考試時間：75分鐘考試分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B.點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氫氣燃燒時，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個重要因素2.常溫下，下列溶液呈酸性的是（）A.稀鹽酸 B.硫酸鈉溶液 C.澄清石灰水 D.氫氧化鉀溶液3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.100g46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAB.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA5.可逆反應(yīng)：，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化③、NO、的物質(zhì)的量濃度之比為④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.2個 B.3個 C.4個 D.5個6.下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是（）A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生7.冰融化成水的過程中焓變和熵變均正確的是（）A.， B.，C.， D.，8.向盛有一定量溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.4.8gMg與足量稀硫酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.和在一定條件下合成分子數(shù)目為C.溶液中數(shù)目為D.鹽酸中數(shù)為10.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)．探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．探究過氧化鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D11.物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是（）選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打A.A B.B C.C D.D12.已知反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，可加入少量的（）A.NaOH固體 B.硫酸鉀固體C.次氯酸鈉固體 D.水13.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（）①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來A.③④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.①③④⑥14.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0B.反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔH＜0C.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞015.往某恒容密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)（），的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.壓強(qiáng)： B.該反應(yīng)的C.反應(yīng)速率： D.碳元素的百分含量：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)中，酸的電離平衡常數(shù)（）是評估酸性強(qiáng)弱的重要依據(jù)。已知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)（25℃）：物質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）等濃度的四種酸溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。（2）寫出HClO在水中的電離方程式：______。（3）T℃下，的電離平衡常數(shù)為，則T______25℃（選填“>”、“<”或“=”）。（4）估算T℃下，0.1mol/L溶液的______mol/L：該溶液中，的電離度（）______。（5）保持溫度T℃不變，將上述（4）溶液加水稀釋至0.01mol/L，則電離度是______（填“增大”、“減少”或“不變”）的。（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出將少量氣體通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：______。17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。試管Ⅰ（55℃）試管Ⅱ（55℃）試管Ⅲ（55℃）試管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯的體積/mL1.51.5NaOH溶液的體積/mL31蒸餾水的體積/mL03.51.5已知：①；②的沸點(diǎn)為77.1℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）______，______，_______。（2）實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因?yàn)開_____。（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有______。Ⅱ．用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為______。（5）該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為（假設(shè)其他條件均保持不變）。①當(dāng)加入少量固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因?yàn)開_____。②但當(dāng)加入的固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為______。18.以硫鐵礦為原料(主要成分是含少量CuO和等)制備鐵紅和硫酸流程如下：回答下列問題：（1）固體A主要成分是___________(填化學(xué)式，下同)。（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有___________、___________(答兩條)。在“沸騰爐”下部充入___________(填“空氣”或“礦粉”)。（3）已知：12.0g固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和相對分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱量為85.3kJ。寫出熱化學(xué)方程式：___________。（4）已知：，160g溶于水得到硫酸溶液時放出熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。（5）已知：催化氧化生成，和反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②；則___________。（6）催化氧化反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。簡述工業(yè)生產(chǎn)中，選擇常壓(0.1MPa)和400~500℃的理由：___________。19.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）的電離方程式為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）酸性：___________(填“>”或“<”)，理由為________