廣東省化州市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說(shuō)法正確的是A．100℃時(shí)，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②2、鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲(chǔ)氫金屬，也可看做氫直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O3、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成mmolA，同時(shí)消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑥4、可以作為補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞值奈镔|(zhì)是（）A．小蘇打 B．綠礬 C．食鹽水 D．葡萄糖5、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－16、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod8、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極 B．Cu電極上增重6.4g時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L氣體C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑9、要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)：①濃硫酸②無(wú)水硫酸銅③澄清石灰水A．①②③ B．②③C．②③① D．③②10、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L11、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-12、下列有關(guān)烯烴的說(shuō)法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．烯烴既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色13、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生14、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應(yīng)的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜015、下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O?NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O?HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+16、用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫(xiě)出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為_(kāi)_____________mL，滴定后讀數(shù)為_(kāi)_____________mL。（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”):①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________。21、消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫(xiě)出活性原子與NO反應(yīng)的離子方程式_____。②若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中c(OH-)增大，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①>②，故D正確；答案選D。2、D【解析】試題分析：A．充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時(shí)不消耗水，則不需要補(bǔ)充水，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價(jià)升高，充電時(shí)正極與陽(yáng)極相連。3、D【解析】試題分析：當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.則說(shuō)明m＋n=p＋q。無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。②在任何時(shí)間段內(nèi)，每生成mmolA同時(shí)消耗qmolD；這是反應(yīng)逆向進(jìn)行。因此不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。③若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。④由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，所以反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑤對(duì)于任何反應(yīng)，無(wú)論再什么時(shí)候，反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。⑥只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都不再改變。正確。⑦若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項(xiàng)為D?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。4、B【詳解】A．小蘇打是一種食品添加劑，故A錯(cuò)誤；B．綠礬是FeSO4·H2O鐵元素是人體必需的微量元素，人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血，鐵元素在人體內(nèi)以亞鐵離子的形式存在，故B正確；C．食鹽是食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖是生物體所需能量的主要來(lái)源，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、C【詳解】A、不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無(wú)法與P-P的鍵能比較，故A錯(cuò)誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1，故C正確；D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達(dá)式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時(shí)可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯(cuò)誤地認(rèn)為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進(jìn)行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實(shí)，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同，但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D。【點(diǎn)睛】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機(jī)取代產(chǎn)物，同時(shí)也生成無(wú)機(jī)產(chǎn)物HCl．在解此題時(shí)往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無(wú)論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。7、B【解析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達(dá)式為1-Saob，選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像。8、B【詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng)Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，b極電極反應(yīng)2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標(biāo)況，則體積為2.24L，沒(méi)有給溫度和壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池要會(huì)判斷陰陽(yáng)極，電子流向，會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)，利用電極反應(yīng)計(jì)算。9、B【詳解】要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中含有水和二氧化碳，故將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水就可以了，選項(xiàng)B符合題意?10、D【解析】發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故選D．11、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。12、D【分析】A.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個(gè)原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上；

B.加成反應(yīng)是不飽和鍵的特征反應(yīng)，但若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí)，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)；

C.分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵；

D.烯烴中的碳碳雙鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色?！驹斀狻緼.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個(gè)原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氫原子最多只有一個(gè)處于其他6個(gè)原子所在的平面上，故A錯(cuò)誤；

B.烯烴中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí)，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)，如CH2Cl-CH=CH2能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C4H8的烴可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.烯烴中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D選項(xiàng)是正確的；

答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了烯烴的共面、同分異構(gòu)體以及雙鍵的性質(zhì)等，需要注意的是若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí)，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)。13、D【解析】屬于原電池反應(yīng)，說(shuō)明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，錫作正極，鐵不能被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。14、D【詳解】反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是體系是混亂程度減小的吸熱反應(yīng)，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。15、A【詳解】A.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結(jié)合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正確；B.弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個(gè)過(guò)程，該式為H2PO的電離方程式，其水解方程式為H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根的水解應(yīng)是分步水解，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯(cuò)誤；D.單水解是微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，正確的水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案：A。16、D【解析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；B項(xiàng)：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；C項(xiàng)：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；D項(xiàng)：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒(méi)有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。20、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無(wú)影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度是；（5）滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；