2026屆黑龍江省綏濱縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鎂與硝酸溶液的反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸鐵溶液與足量銅的反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋2、下列化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O23、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（2b-a）kJ·mol-1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=+（4a-b）kJ·mol-1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-14、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是①甲基的電子式②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子數(shù)為20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥5、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列說法不正確的是()A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會生成少量的乙烷B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC．形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D．若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的△H＜+7.5kJ/mol6、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移動D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<78、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1mol·L－19、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的個(gè)數(shù)是①升高溫度，ⅠⅡ正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率均減?、?00K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)提高至Y點(diǎn)③曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A．1 B．2 C．3 D．410、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，一定能說明該反應(yīng)以達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體總質(zhì)量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO211、25℃時(shí)，向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)處：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí)：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)12、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等13、某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2下列說法中，不正確的是A．I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍(lán)B．II中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C．由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D．根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)14、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫15、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2516、關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大17、俗話說“是藥三分毒”，下列藥物使用知識正確的是（）A．對于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過多C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑18、已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小19、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b20、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>021、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分22、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0B．當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。27、（12分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。28、（14分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。29、（10分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應(yīng)寫化學(xué)式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。2、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。3、C【詳解】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，設(shè)CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-xkJ·mol-1CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（aq）ΔH=-ykJ·mol-1根據(jù)反應(yīng)物的量知有0.375molCO2參與反應(yīng)①，放出熱量xkJ，有0.125molCO2參與反應(yīng)②，放出熱量ykJ，則得到a=x+y，1molCO2與2molNaOH反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成1molNa2CO3，①CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-bkJ·mol-1即有1molCO2參與反應(yīng)①，放出熱量bkJ，則得x=b，根據(jù)蓋斯定律，①+②，得2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1聯(lián)立方程式得y=8a-3b，所以x+y=8a-2b，故(x+y)=(8a-2b)=4a-b，所以O(shè)2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（4a-b）kJ·mol-1，C正確；故選C。4、A【詳解】①甲基的電子式為，①錯(cuò)誤；②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，②錯(cuò)誤；③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，分子式為C2H4，③錯(cuò)誤；④中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，可表示為，④正確；⑤乙酸分子的比例模型為，球棍模型為，⑤錯(cuò)誤；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，⑥錯(cuò)誤。答案選A。5、D【分析】由甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的反應(yīng)歷程得出有CH3，兩個(gè)CH3可以相互結(jié)合成乙烷；B用蓋斯定律解答；C主要看第三步反應(yīng)?！驹斀狻緼、光照下發(fā)生取代反應(yīng)的過程中，生成CH3，兩個(gè)CH3相互結(jié)合成乙烷，故A正確；B、由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ?mol-1，故B正確；、C、由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D、若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H＞+7.4kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)主要是要注意到Cl比Br的能量高，換成Br則在反應(yīng)過程中要吸收更多的能量。6、B【詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。7、A【詳解】A.加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液中陰、陽離子電荷的代數(shù)和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關(guān)系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項(xiàng)正確；C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，電離平衡逆向移動，C項(xiàng)正確；D.pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因?yàn)榇姿崾侨跛?，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠(yuǎn)大于10-2mol/L；因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，完全電離，故pH=12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當(dāng)醋酸與NaOH溶液等體積混合時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH的物質(zhì)的量（n=cV），中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時(shí)醋酸過量，溶液顯酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。8、A【解析】A.常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:電荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因?yàn)镻H=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故A正確；B.常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH會過量很多，溶液顯酸性:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，鋁離子水解會抑制銨根離子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱電解質(zhì)，少量電離，所以銨根離子濃度最?。虎蹸H3COONH4中，醋酸根離子水解會促進(jìn)銨根離子水解，所以c(NH4+)由大到小的順序應(yīng)該是：①＞②＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D錯(cuò)誤；正確答案：A。9、B【詳解】①升高溫度，ⅠⅡ正、逆反應(yīng)速率均增大，故錯(cuò)誤；②800K下，可以通過改變二氧化碳的量，即改變起始投料比，使甲烷的轉(zhuǎn)化率由X點(diǎn)提高至Y點(diǎn)，故正確；③根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；④相同條件下，使用高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使平衡移動，故不能使曲線A和曲線B相重疊，故正確；綜上，有2個(gè)正確；答案選B。10、B【詳解】A．該反應(yīng)無固體參與反應(yīng)，故整個(gè)過程中氣體總質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)中途某一時(shí)刻，可能出現(xiàn)n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO2，均指逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】A.由圖可得，a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因?yàn)樗蚇aOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)處CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題通過酸堿混合時(shí)的定性判斷，綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等，結(jié)合圖像明確各個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，NaOH溶液共10mL，a點(diǎn)處，氫氧化鈉剩余一半，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離；b點(diǎn)處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，需考慮醋酸鈉的水解；c點(diǎn)處，醋酸剩余一半，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，選項(xiàng)中列出的是物料守恒關(guān)系。注意任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，即：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，與溶液是否混合無關(guān)，只要分析出陽離子和陰離子，就可列出電荷守恒關(guān)系。12、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。13、C【解析】試題分析：A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍(lán)，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無氯氣放出，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)與Ⅱ?qū)Ρ?，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了電解原理的探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識。14、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。15、C【詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達(dá)到平衡時(shí)生成c(H2)=0.5mol·L-1時(shí)，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應(yīng)①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。16、D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進(jìn)電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。17、D【詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標(biāo)識，在自我藥療的時(shí)候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C.抗生素在對抗細(xì)菌感染的同時(shí)，它對人體的正常細(xì)胞、組織、器官也會造成不同的損害。有的會損害神經(jīng)細(xì)胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴(yán)重的甚至是不可逆的，故C錯(cuò)誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。18、B【詳解】A．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯(cuò)誤；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C正確；D．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選B。19、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【詳解】A選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。20、B【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。21、B【詳解】A、為防止暴沸，蒸餾時(shí)，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計(jì)測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C、冷凝管中冷水從下口流進(jìn)，上口流出，故C正確；D、因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】蒸餾操作注意事項(xiàng)：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。22、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時(shí)間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分?jǐn)?shù)不同，體積分?jǐn)?shù)b＞a＞c。由于化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B.到達(dá)平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯(cuò)誤；D.圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)只能說明5min時(shí)CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時(shí)，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。26、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算?！驹斀狻?1)中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫