黑龍江省普通高等學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運(yùn)會(huì)更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰的顏色相同C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色2、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．OH-、HCO3－、Na+ B．Cu2＋、NH4＋、OH－C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－3、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀鹽酸 D．稀醋酸4、用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O5、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強(qiáng)于I- D．每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子6、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，應(yīng)將該混合氣體通過下列試劑中的()A．碳酸鈉溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．蒸餾水 D．濃硫酸7、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．氨溶于水可導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)B．氧化鈉熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．二氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)8、濃度均為0.1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(Cl－)最大的是()A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO9、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO10、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液11、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL12、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:313、下列說法正確的是A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動(dòng)C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物14、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成0.5mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作氧化劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd15、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時(shí)，不慎擰斷氯氣罐閥門，導(dǎo)致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序?yàn)镮－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng)：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br216、下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（）A．用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B．從食鹽水中提取氯化鈉C．驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D．裝置除去中的17、“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流18、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N219、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO320、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol21、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成22、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。24、（12分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。25、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開_______（填序號(hào)）（4）下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度26、（10分）某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式__________。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2_________(能或否)。理由是_________。27、（12分）如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正：___。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）F裝置的作用是___。28、（14分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號(hào)）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請(qǐng)回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。29、（10分）在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學(xué)式）②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（5）小蘇打可作胃藥，請(qǐng)寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式______________________。（6）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，A錯(cuò)誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時(shí)火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時(shí)火焰沒有顏色，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是濾去黃光。2、C【解析】

A．OH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4＋和OH－也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。3、A【解析】

要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可?！驹斀狻緼.KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應(yīng)，故A正確；B.氨水既不與Al2O3反應(yīng)也不與MgO反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.稀醋酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)Al2O3為兩性氧化物進(jìn)行分析。4、B【解析】

由關(guān)系式CO~CO2~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)0.6molCO能還原A、72g/mol×0.6mol=43.2g，不符合題意；B、160g/mol×0.6mol/3=32.0g，符合題意；C、80g/mol×0.6mol=48.0g，不符合題意；D、144g/mol×0.6mol=86.4g，不符合題意；綜上所述，正確答案為B。5、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是氧化劑，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，I-是還原劑，則該條件下氧化性強(qiáng)于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合氣體通入碳酸鈉溶液，其中生成的HNO3與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，則最終氣體的成分為NO和CO2的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B．NO和NO2的混合氣體通入碳酸氫鈉溶液，其中生成的HNO3與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，則最終氣體的成分為NO和CO2的混合氣體，故B錯(cuò)誤；C．NO和NO2的混合氣體通入蒸餾水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最終得到NO氣體，故C正確；D．濃硫酸只能干燥NO和NO2的混合氣體，無法除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。7、B【解析】

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電,原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，而氨氣本身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,離子是氧化鈉電離的，所以是電解質(zhì)，故B正確；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫的水溶液能夠?qū)щ?但溶液中的離子是硫酸電離產(chǎn)生的，三氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物（純凈物），必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的；而非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。8、A【解析】

A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1；B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1；D、NaClO溶液中不含Cl－；綜上所述選項(xiàng)A中c(Cl－)最大。答案選A。9、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。10、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c(diǎn)晴】該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。11、B【解析】

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計(jì)算?！驹斀狻慨?dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項(xiàng)正確，答案選B。12、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，結(jié)合反應(yīng)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。13、D【解析】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無漂白性，故混合后會(huì)失去漂白效率，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場的作用下向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯(cuò)誤；D．鋁制餐具主要成分是Al單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以不宜用來長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。14、C【解析】

鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價(jià)降低，CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。

A．X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1

mo1時(shí)，生成

0.5mo1物質(zhì)X，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，故B正確；

C．碳元素的化合價(jià)升高，則CO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO＞Pd，故D正確；

故選：C。15、D【解析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應(yīng)和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)生成配合物，這也是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據(jù)陰離子的還原性順序?yàn)镾CN－＞Cl－，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.根據(jù)陰離子的還原性順序?yàn)镾CN－＞Br－，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，則該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】擬鹵素的性質(zhì)和鹵素性質(zhì)相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律來判斷。16、C【解析】

A.做K+的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯(cuò)誤；B.從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D.Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。17、B【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實(shí)現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。18、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。19、C【解析】

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C?！军c(diǎn)睛】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中容易風(fēng)化。20、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼?，故稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。21、C【解析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍(lán)色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機(jī)物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。22、D【解析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。24、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。25、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實(shí)驗(yàn)室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項(xiàng)B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時(shí)，當(dāng)距離刻度1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。26、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性紅色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-離子生成I2【解析】

裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色其實(shí)質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理?！驹斀狻?1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反應(yīng)中，MnO2中錳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性。(2)氯氣與濕潤的有色布條中的水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色，因此裝置②中的現(xiàn)象是紅色褪去；故答案為：紅色褪去。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，說明氯氣置換出了單質(zhì)溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；故答案為：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－。(4)尾氣氯氣有毒，因此要用NaOH溶液處理尾氣，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，③中溶液可能含有多余的Cl2(HClO)，Cl2(HClO)氧化了I－離子生成I2，使得淀粉變藍(lán)，因此不能得出Br2的氧化性強(qiáng)于I2；故答案為：否；有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I－離子生成I2。27、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，此氯氣中?；煊宣}酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣；收集氯氣時(shí)，考慮氯氣的密度比空氣大，選擇進(jìn)、出氣導(dǎo)管的長短。（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，應(yīng)進(jìn)行處理?！驹斀狻浚?）稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除HCl，后除水蒸氣，所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯?，?dǎo)管應(yīng)左長右短，所以C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短；（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用，所以在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與E裝置中的硝酸銀作用，所以在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。答案為：Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，所以使用尾氣處理裝置，F(xiàn)裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】收集氣體，為減少氣體與空氣接觸，從而減少對(duì)大氣的污染，收集氣體時(shí)，常在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，可通過調(diào)節(jié)進(jìn)出氣導(dǎo)管的長短，達(dá)到排空氣集氣的目的。若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于29，導(dǎo)管短進(jìn)長出；若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，導(dǎo)管長進(jìn)短出。28、①②③⑩NaHSO4=Na++H++SO41-1CaO·5MgO·8SiO1·H1O17.1偏高偏高【解析】

I、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)；硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離。II、硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO1?mH1O）。注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。如：正長石KAlSi3O8不能改寫成K1O?Al1O3?3SiO1，應(yīng)改寫成K1O?Al1O3?6SiO1．③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H1O一般寫在最后。III、（1）根據(jù)c＝和稀釋定律c（濃）V（濃）＝c（稀）V