2026屆山東省德州市夏津第一中學化學高一上期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅D．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產生二氧化碳質量相同2、下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D4、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－15、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-7、下列物質含有共價鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr8、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強還原性D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化9、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水10、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②11、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④12、將溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質的質量分數(shù)為28%的溶液80mL，此時溶液的物質的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－113、除去物質中含少量雜質的方法錯誤是()選項物質(括號內為雜質)實驗方法ANaCl(MgCl2)加入稍過量NaOH溶液，過濾BKI(I2)升華CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液，洗氣DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振蕩，過濾A．A B．B C．C D．D14、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．15、下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤16、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，寫出甲物質的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結構的角度解釋其原因：__________。19、氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。利用下圖裝置某化學興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應的化學方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導管的連接順序為a→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。II氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）氨的催化氧化反應的化學方程式為_______。（5）錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶內的實驗現(xiàn)象為_____。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學方程式__________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________。指出該反應中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學性質__________、___________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。A品紅都褪色B品紅都不褪色C試管B中品紅褪色D中不褪色D試管D中品紅褪色B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。A無色紅色B無色無色C紅色紅色D紅色無色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________。21、已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，實驗現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時，等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質及鑒別等，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。選項C是易錯點。2、B【解析】

A．元素化合價沒有發(fā)生變化，為中和反應，故A錯誤；B．S元素化合價降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念，并判斷物質可能具有的性質。H2SO4中H和S元素化合價處于最高價態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。3、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即體積相等，物質的量相等，假設HCl為1mol，則含有2mol原子，設混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質的量相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。4、A【解析】

一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項是A。5、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣僭嚬苁强梢灾苯蛹訜岬膬x器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B?！军c睛】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。6、A【解析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應生成二氧化碳氣體、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。7、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價化合物，只存在共價鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c睛】共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。8、C【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項正確；B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質，強堿能使蛋白質發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項正確；C.酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，故酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性，C項錯誤；D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項正確。故選C。9、B【解析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，玻璃被腐蝕，反應為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。10、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應用分液操作，應選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應用分液操作，應選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應選⑤，導管長進短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。11、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。12、B【解析】

設14%KOH溶液的質量為m，根據(jù)溶質質量不變列方程計算溶液的質量，進而計算溶質的物質的量，根據(jù)c=計算?！驹斀狻吭O14%KOH溶液的質量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B?！军c睛】蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變是解題的關鍵。13、A【解析】

A．除去NaCl中的氯化鎂，可加入稍過量的NaOH，過濾后再加入適量的鹽酸，A錯誤；B．碘單質加熱易升華，而KI加熱不分解，則除去KI中的碘單質可用升華的方法，B正確；C．二氧化碳與飽和的碳酸氫鈉不反應，而HCl可用碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，C正確；D．Cu與稀硫酸不反應，而鐵與硫酸反應生成可溶性的鹽，則可用稀硫酸除去銅中的鐵雜質，D正確；答案為A。14、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。15、B【解析】

①純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故①錯誤；②蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電，屬于非電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質，水不完全電離，屬于弱電解質，故②正確；③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故③錯誤；④根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤有電子轉移的化學反應為氧化還原反應，沒有電子轉移的化學反應為非氧化還原反應，故⑤正確；⑥堿性氧化物為能跟酸發(fā)生反應只生成鹽和水，而Na2O2與酸發(fā)生反應還生成氧氣，則過氧化鈉不是堿性氧化物，故⑥錯誤；綜上所述，正確的為②⑤，答案為B。16、B【解析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B。【點睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質，明白氯水的成分很關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質。18、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca。【詳解】(1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，甲物質為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。19、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶內產生紅棕色氣體【解析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣，再經過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應，該反應是放熱反應?！驹斀狻竣臕中是固體和固體加熱條件下反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進長出，因此裝置中導管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是放熱反應；故答案為：放熱。⑹錐形瓶內生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，因此實驗現(xiàn)象為錐形瓶內產生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶內產生紅棕色氣體。20、Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性還原性AD吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入裝置B中品紅溶液褪色，裝置E是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣和水反應所處的次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，通入品紅溶液褪色，剩余二氧化硫和氯氣被裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。【詳解】（1）Cu與濃硫酸制備SO2，同時生成硫酸銅和水，化學方程式Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案為：Cu+2H2SO1（濃）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，MnO2與濃鹽酸反應生成氯化錳、水，離子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應中HCl（濃