2026屆新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師高級中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法或表示方法正確的是()A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來3、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O5、下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多6、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大7、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．下列對于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法中正確的是()A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零D．在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中8、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇9、以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案。需要經(jīng)過的反應(yīng)類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代10、NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低D．將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動(dòng)，pH不變12、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量13、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．8714、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D15、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒16、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽離子向正極方向移動(dòng) D．原電池中正極一定是不活潑金屬二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。20、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。21、能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ?mol-1（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。（3）參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：溫度/℃050100200300400平衡常數(shù)667100131.9×10-22.4×10-41×10-5①該反應(yīng)正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；②在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；從反應(yīng)開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成B．氣體的密度不再隨時(shí)間改變C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__(填字母)A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CO2氣體D．使用合適的催化劑④相同溫度下，在另一個(gè)容積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度_______(填“>”、“<”或“=”)0.25mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯(cuò)誤；B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ/mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol×57.3kJ/mol＝114.6kJ，D正確；答案選D。2、A【詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng)，所以高溫是不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，其原因是壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動(dòng)，故C正確；D.使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。3、C【解析】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0、ΔS>0，由反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H-TΔS<0可知，當(dāng)高溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，所以A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)ΔS>0、△H>0只有當(dāng)△H-TΔS<0時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，即高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，所以B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D.無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)誤，故本題答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行。4、B【解析】反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。5、A【詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，HClO4酸性強(qiáng)，說明氯元素非金屬性強(qiáng)，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多，只能說明氯得到電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)比硫少，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【詳解】A、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B、SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，在工業(yè)合成SO3時(shí)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止。8、A【詳解】A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。9、D【分析】本題主要考查有機(jī)物的合成與路線設(shè)計(jì)。可通過逆向合成進(jìn)行推斷，由該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機(jī)物是通過二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍梢掖紴樵显O(shè)計(jì)合成的方案為：，故答案為D。10、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯(cuò)誤；

答案為B。11、B【詳解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，選項(xiàng)B正確；C．CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，則pH值減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解析】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。13、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B。【點(diǎn)睛】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。14、C【解析】電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要加入溶液中減少的物質(zhì)。【詳解】A.以Fe為陰極，C為陽極，電解氯化鈉溶液，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間，加入HCl讓溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B.以Pt為陽極，Cu為陰極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時(shí)間，加入氧化銅或碳酸銅讓溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；C.以C為電極，電解氫氧化鉀溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間，加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D.以Ag為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解AgNO3溶液，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，故D錯(cuò)誤；綜上，本題選C。15、C【解析】試題分析：A項(xiàng)食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。16、C【詳解】A.原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.原電池中正極是不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。【點(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。20、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下