2026屆云南省騰沖縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．?dāng)U大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動2、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B．C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）3、下列關(guān)于同一種原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說法中,正確的是(

)A．基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B．激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過程中吸收能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜4、下列分子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr35、“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統(tǒng)工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④B．③C．①②④D．①②③④6、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C7、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液8、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶29、某有機(jī)物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a10、下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部11、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇12、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)13、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，用pH計分別測定飽和溶液NaA和飽和溶液NaB的pHpH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HBB向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向注射器中吸入NO2，針尖堵封針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4D用石墨做電極電解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuA．A B．B C．C D．D14、在初始溫度為500℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1molHI發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B．平衡常數(shù)不再改變C．氣體密度不再改變D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變15、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變16、將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．金屬鈉熔化為小球B．火焰呈黃色C．燃燒后得到白色固體D．燃燒后得到淡黃色固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學(xué)式表示）18、A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團(tuán)是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。19、可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。20、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。21、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時改變的條件是________________。進(jìn)行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、C4、D5、B6、D7、D8、B9、B10、B11、B12、A13、D14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、15S＞P＞SiH2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞AsNH3＜PH3＜AsH318、C8H13O2Cl羥基、氯原子3CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2OClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O519、加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸在試管a中加入幾片沸石(或碎瓷片)加快反應(yīng)速率