2026屆天津市四合莊中學化學高二上期末達標測試試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA3、將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化銅A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部4、X、Y、Z、W為醇、醛、羧酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列判斷正確的是A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯5、下列事實與平衡移動原理無關的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體6、下列反應屬于置換反應的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH3+HCl=NH4C1C．4NH3+SO24NO+6H2OD．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7、下列分子中，不含有π鍵的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯8、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D．銅可以導電，但銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)9、钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是A．原子序數(shù)為94B．電子數(shù)為94C．中子數(shù)為94D．質(zhì)量數(shù)為23910、下列關于說法正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/molC．一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H211、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系如右圖所示。下列推理分析不合理的是()A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJC．b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等D．25min時，正反應速率增大12、下列各組原子序數(shù)的元素，能夠形成A2B型離子化合物的是A．12與17 B．1與16 C．11與8 D．6與813、標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強14、如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1＋lg315、某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應不一定能自發(fā)進行B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變16、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水17、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是()A．A點 B．B點 C．C點 D．E點18、下列實驗不正確的是（）A．選用溴水鑒別乙烷和乙烯B．選用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯C．選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中乙烯D．選用溴水除去乙烷中乙烯19、工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是A．a(chǎn)極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－20、下列有關敘述正確的是（）A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小C．強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強21、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V322、下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是某些有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構簡式為____________。下列關于苯甲酸說法正確的是_______A其結(jié)構式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應D與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：假設1:該反應為放熱反應假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用假設3:K+對該反應有催化作用該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。27、（12分）Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液28、（14分）食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：乙烯→聚乙烯(PE)：_____氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：_____日常用的食品保鮮膜宜選用_____。目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構簡式是_____，合成特富龍的反應類型是_____，反應方程式為_____。聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實驗意外。1938年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器(管道及反應器間隙有空氣)接通后，發(fā)生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應。后經(jīng)確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是_____、_____、_____引發(fā)。不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是_____a．聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵b．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴c．聚四氟乙烯的化學性質(zhì)很不活潑d．聚四氟乙烯的熔沸點很低乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構簡式是_____。A物質(zhì)的結(jié)構簡式是_____，A→B反應類型是_____反應。出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：_____乙炔→C：_____C→D：_____29、（10分）工業(yè)上利用CO、CO2、H2在催化劑作用下合成甲醇。已知在一定溫度和壓強下：①H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2＝－566kJ/mol；③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－761.7kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定溫度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在2L的容器中進行反應，充入n(H2)/n(CO)的值與平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率關系如圖。①α代表_____(填H2或CO)的轉(zhuǎn)化率。②若反應開始時，充入6molH2和3molCO，則A點平衡時K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A點平衡時再充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時V正_____V逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。將一定量的NO2氣體充入注射器中并密封，拉伸和壓縮注射器過程中氣體的透光率隨時間變化。(氣體顏色越深，透光率越小)①a點的操作為_____。②e點平衡向_____移動。③固定注射器容積，c點時再充入一定量N2O4，則NO2轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”、“減小”、“不變”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只