2026屆四川省資陽市安岳縣石羊中學高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；③金屬氧化物都屬于堿性氧化物；④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應;⑥非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；⑦根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質.A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤2、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-3、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部4、在實驗室和生產生活中，安全都是避免傷害和事故的保障．下列安全問題的處理方法不正確的是（）A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅B．將過期的化學藥品直接倒入下水道C．少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D．用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣5、下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O6、16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質量C．氧元素的近似相對原子質量 D．氧元素的一種同位素的質量數(shù)7、下列說法正確的是()A．氧化反應一定有氧氣的參與 B．得到電子，發(fā)生了還原反應C．置換反應不一定是氧化還原反應 D．所含元素化合價升高的物質被還原8、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%C．配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2的體積為2.24L9、下列操作與粒子的大小有直接關系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液10、實驗是化學研究的基礎，下列實驗操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾11、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同12、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—13、某離子反應涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應過程中濃度變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．中Cr化合價是+7價B．反應的氧化產物是C．消耗1mol氧化劑，轉移電子3molD．隨著反應的進行，溶液中的H+濃度增大14、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+15、下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質都是酸C．在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性16、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。I．用密度為1.25g·mL-1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：(4)A裝置名稱為________。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。20、某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________?。21、實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_________________(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①陽離子只有氫離子的是酸，陰離子只有氫氧根離子的是堿，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物稱之為鹽，氧元素于另一種元素組成的化合物是氧化物；②非電解質是水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，強電解質是能完全電離的物質，弱電解質是存在電離平衡的物質，不能完全電離；③金屬氧化物包括一般金屬氧化物和兩性氧化物，前者屬于堿性氧化物，后者能與堿反應；④不同分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同；⑤氧化還原反應的本質就是物質之間電子的轉移;⑥酸性氧化物是能與堿反應的一類氧化物，非金屬氧化物中只有部分屬于酸性氧化物；⑦溶液導電能力強弱主要影響因素是溶液離子濃度，溶質種類無關?！驹斀狻竣倭蛩酘2SO4、燒堿NaOH、醋酸鈉CH3COONa和生石灰CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；③金屬氧化物不是都屬于堿性氧化物，如氧化鋁；④根據(jù)分散質粒子的直徑不同將分散系分為膠體、溶液和濁液；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應;⑥非金屬氧化物不是都屬于酸性氧化物，如一氧化碳；⑦溶液導電能力與離子濃度和離子電荷有關。根據(jù)電解質在水溶液中電離程度不同將電解質分為強電解質和弱電解質。綜上所述，只有①②⑤正確。答案為D。2、C【解析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.MnO4-為紫色，故B錯誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案：C【點睛】明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意離子之間的反應。3、C【解析】

對于氣體來說,溫度和壓強不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計。【詳解】氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強，故選C。4、B【解析】

A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，正確；B．化學藥品不能倒入下水道，會污染下水道中的水，錯誤；C．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，正確；D．可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，不能用點燃的火柴去檢查是否漏氣，應用涂肥皂水的方法判斷，正確．故選B。5、A【解析】

A.Cu2+處于最高價態(tài)，只具有氧化性，K處于最低價態(tài)，只有還原性，HCl中Cl為-1價，化合價可升高為0、+1、+5價等，H為+1價，化合價可降低為0價，所以HCl既有氧化性又有還原性，故A符合題意；B.Cl2、H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B不符合題意；C.NO2中N為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；D.O2中O為0價，處于最高價態(tài)，只具有氧化性，SO2中S為+4價，處于中間價態(tài)，H2O中H為+1價，處于最高價態(tài)，O為-2價，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性，故D不符合題意；答案選A。6、D【解析】

16為元素符號左上角的數(shù)字，在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質量數(shù)。7、B【解析】

元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。【詳解】A.元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，并一定有氧氣的參與，A錯誤；B.得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應，B正確；C.置換反應是單質與化合物生成另一種單質和化合物，肯定有化合價的變化，一定是氧化還原反應，C錯誤；D.所含元素化合價升高，失去電子，被氧化，D錯誤；答案選B。8、C【解析】A．根據(jù)c=1000ρ?M可知該硫酸溶液的物質的量濃度為1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質量小于原硫酸溶液質量的2倍，所以混合后溶液的質量分數(shù)大于49%，B錯誤；C．設配制50mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，C正確；D．氫氣的狀況不知，無法求體積，D9、B【解析】

A．蒸餾與物質的沸點有關，與粒子的大小無關，故A不符合；B．滲析是溶質分子在濃度差推動下擴散透過半透膜的過程，與粒子大小有關，故B符合；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質粒子的大小無關，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題綜合考查物質的分離、提純以及膠體的性質，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。10、B【解析】

A.膠頭滴管使用時應垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應，與一氧化碳不反應，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進氣管較長，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯誤；D.過濾操作時傾倒液體應用玻璃棒引流，玻璃棒應靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內壁，故D錯誤。答案選B。11、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷；B．使用物質的量時必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質量的單位錯誤，應該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質的量在標況下才是0.1mol。【詳解】A.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子,約6.02×1023個碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯誤；C.氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質量，故C錯誤；D.沒有說明是標況，只有在標況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯誤；【點睛】涉及到氣體體積的時候，必須要確定是否是標況才能確定能否計算其物質的量。12、D【解析】

A.Ag＋和Cl－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀來分析離子的共存；要注意分析限定條件下時，溶液有色與溶液澄清之間的關系，有色溶液可以是澄清的，這一點易出現(xiàn)問題。13、B【解析】

根據(jù)圖象可知，反應過程中濃度逐漸減小，說明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價從+3變?yōu)?5，化合價升高2價，Cr元素化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低3價，根據(jù)化合價升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價為-2，則Cr化合價是+6價，故A錯誤；B．N元素的化合價升高被氧化，反應中氧化產物是，故B正確；C．反應中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1mol，轉移電子6mol，故C錯誤；D．根據(jù)反應+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應的進行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯誤；故選：B。14、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。15、C【解析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質作反應物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行HCl的量不斷減少，而且反應生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應，A項錯誤；B.銅絲在Cl2中點燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據(jù)此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據(jù)c=計算濃鹽酸物質的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，生成漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。20、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2