2026屆江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級中學化學高二第一學期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2、下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是（）A．AlB．SiC．SD．Na3、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．根據(jù)有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)放出C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)4、一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．該物質(zhì)含有3種官能團 B．該物質(zhì)屬于有機物C．該物質(zhì)屬于多官能團化合物 D．該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴5、已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉淀析出D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)6、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a(chǎn)<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率8、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl29、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是A．紅色一無色 B．紅色一淺紅色 C．無色一淺紅色 D．淺紅色一無色10、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度11、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)212、已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大13、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是A．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能14、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)15、為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髦姓_的是A．用玻璃棒蘸取待測液滴在潤濕的pH試紙上，測得其pH為12B．制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種D．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)16、25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列說法錯誤的是（）A．25℃時，0.2mol/L的HCN溶液Ka約為5.0×10-10B．25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，則所加水的體積CH3COOH>HCNC．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D．25℃時，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH<HCN二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。19、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。20、碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:①離子交換膜的作用為:____________________。②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)⑵電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是（____）A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B．圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有33.6mL的氣體產(chǎn)生C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2D．若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀⑶觀察下列裝置，回答下列問題：①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。③當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標準狀況下，不考慮氣體的溶解)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、C4、D5、B6、A7、D8、C9、C10、B11、D12、C13、C14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率18、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)19、Na2O2＋SO2==N