2026屆吉林省遼源市東遼縣一中化學高三上期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子一定可以大量共存的是A．澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-2、已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應生成的氣體只有NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq)，則可得氣體的物質的量是A．0.22mol B．0.15mol C．0.3mol D．無法計算3、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W反應屬于（）A．水解反應 B．置換反應 C．酯化反應 D．加成反應4、用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗目的的是（）儀器藥品實驗目的A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸A．A B．B C．C D．D5、下列實驗方法、操作及分析不正確的是序號操作及現(xiàn)象結論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質非金屬性：S>C>SiD常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體Al和濃硝酸鈍化A．A B．B C．C D．D6、下列有關物質應用的說法錯誤的是A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒物質，現(xiàn)已被禁用B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的。C．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質D．為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。7、下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3 D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO48、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（

）A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑9、已知：。下列說法錯誤的是A．異丙烯苯轉化為異丙苯屬于加成反應 B．異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D．異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構)10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-11、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g12、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”13、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是（）A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0molC．O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD．當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol14、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A． B． C． D．15、下列事實與鹽類水解無關的是A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化16、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42-轉化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉變?yōu)槌恋矶ザ?、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質為___________（填化學式），物質的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。19、堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室中進行了有關的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內(nèi)；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質玻璃管，當裝置C中______(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質量/g裝置C質量／g裝置D質量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為______。(5)采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導致加熱的硬質玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|玻璃管中，提出你的改進措施：_________________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為_________________；（2）沉淀2的化學式為__________；（3）步驟③中CrO42-轉化成Cr2O72-，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；（4）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，其化學式為__________________________；（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。2、B【分析】Al、Fe、Cu均可與稀硝酸反應，生成V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，反應中電子轉移0.3mol×3=0.9mol。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結合質量守恒計算?！驹斀狻坑蓸藳r下V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成成沉淀25.4g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質量和為25.4g，由電子得失守恒和質量守恒進行求算。設生成氫氣的物質的量為xmol，則合金中鋁的物質的量為2x/3mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質量和為（17.9—2x*27/3）g=（17.9-18x）g，25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質量和為25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由17.9-18x=10.1+34x，解得x=0.15，故正確答案B?！军c睛】本題考查混合物相關計算，注意做題角度，需要從質量守恒和得失電子守恒進行分析。3、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學反應屬于水解反應。答案選A。4、D【解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉化成Al(OH)3或AlO2－，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，故錯誤；C、沒有給出指示劑，故錯誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡，故正確?？键c：考查實驗方案設計的評價等知識。5、A【解析】A.向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯誤；B.某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，說明有I2單質生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C.向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D.常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。6、B【解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質而設計的，故B錯誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質，故C正確；D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確；故選B。考點：考查物質的性質與用途7、B【分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的就可以鑒別?！驹斀狻緼.將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以A選項不符合題意；B.無論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產(chǎn)生沉淀，也放出氣體，因而不能鑒別兩種物質，所以選項B符合題意；C.將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當氫氧化鈉溶液過量時沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到NaOH中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以C選項不符合題意；D.Ba(OH)2滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀；滴入到NaHSO4時也產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量氣體產(chǎn)生；NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，開始無現(xiàn)象，后來量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識，是解答此類題目的關鍵。8、A【詳解】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應是氧化鐵，故錯誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應減少胃酸，同時少量氫氧化鋁對人體無害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選A。9、B【詳解】A．比較異丙烯苯和異丙苯的結構簡式可知，異丙烯苯轉化為異丙苯過程中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故與H2加成，屬于加成反應，A正確；B．異丙苯是苯的同系物，且與苯環(huán)相連的碳原子上還有1個氫原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．異丙烯苯分子中存在苯環(huán)和丙烯兩個平面結構，且兩平面以單鍵連接可以單方面任意旋轉，故異丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正確；D．異丙苯的一氯代物有支鏈上有兩種和苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共5種(不考慮立體異構)，D正確；故答案為：B。10、B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.11、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算?！驹斀狻坑深}可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。12、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。13、D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。14、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，D不選；綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。15、B【詳解】A．AlCl3在溶液中水解出氫氧化鋁和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解被促進，故會完全水解為氫氧化鋁，而灼燒時氫氧化鋁會分解為氧化鋁，故最終得到的是氧化鋁，和鹽類的水解有關，故A不選；B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應，可用于腐蝕印刷電路板，與鹽類水解天關，故B選；C．鹽類的水解是吸熱反應，故升高溫度純堿的水解被促進，水解出的氫氧化鈉的濃度更高，則去油污能力更強，和鹽類的水解有關，故C不選；D．銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易使土壤酸化，與鹽類水解有關，故D不選；答案為B?！军c睛】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解。(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質；(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質；(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3；(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體；(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽；(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。16、C【解析】A.重金屬指的是相對原子質量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至6~9之間，故B說法正確；C.CrO42-轉化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C說法錯誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉化為HgS沉淀，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式；(2)建立電子轉移和還原產(chǎn)物的關系便可求出還原產(chǎn)物的物質的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c睛】1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養(yǎng)成良好的習慣；2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質量守恒安排剩下的物質并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。18、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結合轉化關系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結合轉化關系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。19、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）本題實驗目的是測定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應是c，B裝置應是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進入裝置D，對測量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說明反應完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質量是CO2的質量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應后的物質是NiO，其質量為2.25g，合0.03mol，化合價代數(shù)和為0，因此推出OH－物質的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應在裝置B、C之間連接一個安全瓶。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會偏??；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小?！军c睛】實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比不是1：1，而是NaOH過量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若使鹽酸過量，也是可以的，實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測量結果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差)；(2)溫度計的讀數(shù)有誤；(3)實驗過程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差；(6)測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。21、Cr(OH)3+OH-=2H2