2025年高一上學(xué)期化學(xué)鋁及其化合物性質(zhì)測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于鋁單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是（）A.鋁在空氣中不易被氧化，因此常用作導(dǎo)線B.鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al+2H?=Al3?+H?↑C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，水為氧化劑D.相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H?的體積比為1:2氧化鋁是鋁的重要化合物，下列關(guān)于Al?O?的說法錯(cuò)誤的是（）A.是一種白色難溶于水的固體，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料B.屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氨水反應(yīng)C.工業(yè)上通過電解熔融Al?O?制備金屬鋁，加入冰晶石（Na?AlF?）可降低熔點(diǎn)D.鋁制品表面的氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬不被進(jìn)一步腐蝕實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的最佳方案是（）A.鋁鹽溶液與過量氫氧化鈉溶液混合B.偏鋁酸鹽溶液與過量鹽酸混合C.鋁鹽溶液與過量氨水混合D.鋁與沸水反應(yīng)向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是（）A.立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解B.先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解C.先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀D.始終無明顯現(xiàn)象下列關(guān)于氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是（）A.屬于兩性氫氧化物，能與所有酸和堿反應(yīng)B.可用作胃酸中和劑，中和胃酸的離子方程式為：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OC.向Al(OH)?懸濁液中加入氨水，沉淀會(huì)溶解D.Al(OH)?受熱分解生成Al?O?和H?O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)下列離子方程式書寫正確的是（）A.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al?O?+2OH?=2AlO??+H?OB.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OC.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH?=AlO??+H?↑D.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓下列物質(zhì)的用途與鋁及其化合物的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.用鋁制容器盛放濃硫酸B.用明礬（KAl(SO?)?·12H?O）作凈水劑C.用氧化鋁作耐高溫材料D.用鐵紅（Fe?O?）作紅色顏料向含有1molAlCl?的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，充分反應(yīng)后，生成Al(OH)?沉淀的物質(zhì)的量為（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol下列關(guān)于鋁及其化合物的檢驗(yàn)方法正確的是（）A.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鋁離子，火焰呈黃色B.向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Al3?C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則含有Al3?D.用鹽酸溶解某固體，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體一定是Al?O?下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁在空氣中燃燒生成Al?O?和AlNB.Al?O?和Al(OH)?均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿C.鋁制餐具可長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物D.明礬的凈水原理是Al3?水解生成Al(OH)?膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)二、填空題（每空2分，共30分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，最外層電子數(shù)為________，在化學(xué)反應(yīng)中易________（填“得到”或“失去”）電子，表現(xiàn)出________性（填“氧化”或“還原”）。氧化鋁的化學(xué)式為________，它是一種________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。氫氧化鋁的化學(xué)式為________，它是一種________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氫氧化物，受熱分解的化學(xué)方程式為________________。實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)，常用鋁鹽溶液與________（填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）反應(yīng)，其原因是________________。明礬的化學(xué)式為________，其凈水原理是（用離子方程式表示）________________，生成的________具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)中，（填元素名稱）被氧化，（填元素名稱）被還原。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的兩性。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緼l(OH)?是否既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)藥品：AlCl?溶液、氨水、NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水、試管、膠頭滴管等。（3）實(shí)驗(yàn)步驟：①制備Al(OH)?沉淀：取一支試管，加入2mLAlCl?溶液，逐滴加入________（填“氨水”或“NaOH溶液”）至________，靜置，得到白色沉淀。②探究Al(OH)?與酸的反應(yīng)：向步驟①得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________________。③探究Al(OH)?與堿的反應(yīng)：另取一支試管，加入2mLAlCl?溶液，逐滴加入NaOH溶液至產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液至________，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)?是一種兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。（5）問題討論：①步驟①中若用NaOH溶液代替氨水制備Al(OH)?，可能會(huì)出現(xiàn)什么問題？。②為什么Al(OH)?能與強(qiáng)堿反應(yīng)而不能與弱堿（如氨水）反應(yīng)？。四、計(jì)算題（共10分）向500mL0.2mol/L的Al?(SO?)?溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成Al(OH)?沉淀的質(zhì)量為7.8g時(shí)，加入NaOH溶液的體積是多少？（已知：Al(OH)?的摩爾質(zhì)量為78g/mol）五、綜合應(yīng)用題（共10分）鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能，其原因是________________。（2）工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al?O?，含F(xiàn)e?O?、SiO?等雜質(zhì)）為原料制備Al?O?，其工藝流程如下：鋁土礦→鹽酸溶解→過濾→濾液→加入過量NaOH溶液→過濾→濾液→通入CO?→過濾→沉淀→灼燒→Al?O?①鹽酸溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O、（寫一個(gè)即可）。②加入過量NaOH溶液后，濾液中的主要溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。③通入CO?后，生成沉淀的化學(xué)方程式為。（3）鋁是一種重要的金屬材料，鋁合金的硬度比純鋁________（填“大”或“小”），熔點(diǎn)比純鋁________（填“高”或“低”）。（4）日常生活中，不宜用鋁制容器盛放酸性或堿性食物，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因（各舉一例）：、。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共30分）C2.B3.C4.B5.B6.A7.D8.A9.C10.D二、填空題（每空2分，共30分）；3；失去；還原Al?O?；兩性；Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；Al?O?+2OH?=2AlO??+H?OAl(OH)?；兩性；2Al(OH)?=Al?O?+3H?O（加熱條件）；弱堿；Al(OH)?能溶于強(qiáng)堿，用弱堿可避免沉淀溶解KAl(SO?)?·12H?O；Al3?+3H?O?Al(OH)?（膠體）+3H?；Al(OH)?膠體2Al?O?（熔融）=4Al+3O?↑（電解條件）；氧；鋁三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）（3）①氨水；不再產(chǎn)生沉淀為止（2分）②白色沉淀溶解；Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O（4分）③過量；白色沉淀溶解；Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（4分）（5）①NaOH溶液過量會(huì)使生成的Al(OH)?沉淀溶解（3分）②Al(OH)?的酸式電離程度較弱，只能與強(qiáng)堿提供的OH?結(jié)合生成AlO??，而弱堿（如氨水）電離出的OH?濃度小，無法使其溶解（3分）四、計(jì)算題（共10分）解：n(Al3?)=0.5L×0.2mol/L×2=0.2mol（2分）m[Al(OH)?]=7.8g，n[Al(OH)?]=7.8g÷78g/mol=0.1mol（2分）情況1：NaOH不足，只發(fā)生反應(yīng)Al3?+3OH?=Al(OH)?↓n(NaOH)=3n[Al(OH)?]=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol÷2mol/L=0.15L=150mL（3分）情況2：NaOH過量，先發(fā)生Al3?+3OH?=Al(OH)?↓，再發(fā)生Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O生成0.2molAl(OH)?需n(NaOH)=0.6mol，溶解0.1molAl(OH)?需n(NaOH)=0.1mol總n(NaOH)=0.6mol+0.1mol=0.7mol，V(NaOH)=0.7mol÷2mol/L=0.35L=350mL（3分）答：加入NaOH溶液的體積為150mL或350mL。五、綜合應(yīng)用題（共10分）（1）鋁表面形成一層致密的氧化膜（Al?O?），阻止內(nèi)部