2025年高一上學(xué)期化學(xué)期末仿真卷（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）2025年我國(guó)成功發(fā)射的“化學(xué)星”衛(wèi)星搭載了新型分子探針，其核心組件含有人造超重元素。若某超重元素的原子核內(nèi)有118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子，則該原子的核外電子數(shù)為（）A.61B.118C.179D.297下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷的電子式：C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N—ND.乙酸的分子式：C?H?O?下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿B.碘酒（碘的酒精溶液）屬于純凈物C.SO?屬于酸性氧化物D.冰水混合物屬于混合物下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.2NaHCO?Na?CO?+CO?↑+H?OC.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素（鹵族）的單質(zhì)均為氣態(tài)D.第ⅠA族元素（堿金屬）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)堿下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素原子之間C.水分子中存在極性共價(jià)鍵D.氯化鈉晶體中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molNaCl中含有的Na?數(shù)為N?C.常溫常壓下，32gO?中含有的氧原子數(shù)為N?D.1mol/LNaCl溶液中含有的Cl?數(shù)為N?下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上B.用分液漏斗分離水和酒精的混合物C.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，需墊石棉網(wǎng)加熱D.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)需再加水下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出能量短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z與X同主族，W的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.銅鋅原電池中，鋅作正極，銅作負(fù)極C.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NaCl和Na?CO?溶液分別滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化B除去CO?中混有的HCl氣體將混合氣體通過(guò)NaOH溶液C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?加入BaCl?溶液，觀察是否有白色沉淀生成D分離CaCO?和CaCl?固體混合物加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.SO?、O?、SO?的濃度相等B.SO?、O?、SO?的分子數(shù)之比為2:1:2C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?的同時(shí)生成2nmolSO?D.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且都為0下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.金屬性：Na>Mg>AlB.氧化性：F?<Cl?<Br?<I?C.酸性：H?SO?<HClO?<HNO?D.堿性：NaOH<Mg(OH)?<Al(OH)?某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為2mol，2min后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol，則用A表示的反應(yīng)速率為（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.15mol/(L·min)D.0.45mol/(L·min)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題共2小題，共18分）（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示：ABCD請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）B、C、D三種元素中，原子半徑最大的是________（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該物質(zhì)屬于________（填“酸”“堿”或“鹽”）。（4）B與D形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（5）寫出A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CO?④銅⑤NaOH固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融KNO?⑨稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）屬于電解質(zhì)的是________；（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）能導(dǎo)電的是________；（4）⑧在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，共20分）（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究氯氣的性質(zhì)。（1）儀器a的名稱為_(kāi)_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________。（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________，說(shuō)明氯氣具有________性。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）裝置E的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO?共熱制取Cl?，并用Cl?和Ca(OH)?反應(yīng)制取少量漂白粉。回答下列問(wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）若要收集干燥純凈的Cl?，需在發(fā)生裝置和收集裝置之間依次連接盛有________和________的洗氣瓶。（3）漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因：、。四、計(jì)算題（本題共2小題，共14分）（6分）將20gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，計(jì)算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；