2026屆湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共同體化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于電解的說法不正確的是A．電解是將電能轉化為化學能的過程B．電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應C．電解時，電子由電源負極流向陰極，通過電解質溶液到達陽極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應，可以通過電解實現2、具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黃堿3、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是()A．易溶于水，不易溶于有機溶劑B．在空氣中燃燒產生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成4、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（）A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3 D．2CaO·Al2O35、下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br26、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v()隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3B．反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的C．縱坐標為v()時的v()隨時間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低7、下列金屬冶煉的化學反應原理，錯誤的是A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑8、下列物質溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO39、某反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應物中有單質B．生成物均是氧化物C．反應前是混合物，反應后是純凈物D．化學方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O10、下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O311、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述中正確的是（）A．H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-12、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無法比較13、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?，F在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為（）A．5，21 B．3，13 C．2，9 D．1.5，714、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，達到平衡后NH3的物質的量濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)15、“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等16、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數不再變化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤17、已知分子式為C10H14的有機物，該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應，分子中只有一個烷基，符合要求的有機物結構有()A．2種B．3種C．4種D．5種18、以下實驗能獲得成功的是（）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色19、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的物質的量變多D．a＞c＋d20、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．821、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-122、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．6二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。24、（12分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。25、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內NaOH溶液混合，此時觀察到的現象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表：則x＝______。假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據該小組的實驗數據計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________。26、（10分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關數據填入表格的空白處。滴定次數待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據所給數據，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝_____________。27、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）化學與環(huán)境保護、建筑材料、人體健康息息相關。（1）2015年冬季我國出現大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。a．燃放煙花爆竹b．露天焚燒落葉c．為城市主干道灑水保潔②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。a．鋼化玻璃b．有機玻璃c．石英玻璃②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號)。a．Cb．SiO2c．Al2O3③生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。a．石灰石b．純堿c．黏土d．石英（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。②在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。29、（10分）（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是____________A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①達到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側6處，則K板位置范圍是________。②若達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達到平衡時測得甲中H2的轉化率為b，則乙中NH3的轉化率為_________；假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.電能轉化為化學能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉化為化學能的過程，故A正確；B.電解池的陽極與電源的正極相連，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；C.電子不進入電解質溶液，電子從負極沿導線流向陰極、從陽極沿導線流向正極，故C錯誤；D.電解可以將電能轉化為化學能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質時，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。2、A【詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘等作用，不選D。答案選A。3、A【詳解】A、苯乙烯為烴類，不溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；B、其分子式為C8H8，與苯（C6H6）具有相同的最簡式，故苯乙烯燃燒時也會產生黑煙，B正確；C、因分子中含有碳碳雙鍵，故其能與Br2發(fā)生加成反應，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能與1molH2加成，故該物質在一定條件下可與4倍H2發(fā)生加成反應，D正確；故選A。4、D【詳解】普通水泥主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），2CaO·Al2O3不是普通水泥主要成分，故選D。5、C【解析】A、條件不同，不是可逆反應，A錯誤；B、條件不同，不是可逆反應，B錯誤；C、條件相同，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故是可逆反應，C正確；D、條件不同，故不是可逆反應，D錯誤，答案選C?！军c睛】掌握可逆反應的特點是解答的關鍵，即可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應。注意條件相同，同時向正逆兩個方向進行。6、C【分析】反應中Cl元素化合價由+5價降低為-1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應的進行，氫離子濃度增大，反應速率增大，但同時反應物濃度減小，因此后期反應速率逐漸減小，據此分析解答?！驹斀狻緼．反應中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應的氧化劑與還原劑的物質的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導致的，故B正確；C．反應的化學方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；D．反應后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應速率減小，故D正確；故選C。7、B【詳解】A.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，故A正確；B.鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用還原劑還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，故C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，故D正確。故選B。【點睛】一般很活潑的金屬用電解法(K—Al)；較活潑的金屬用還原法(Zn—Cu)，此法要求在較高溫時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg和Ag)。8、D【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽離子水解能促進水電離。9、C【分析】依據反應前后物質的分子結構可知，反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，據此分析解答?！驹斀狻緼．單質是由一種元素組成的純凈物，反應物中的氧氣屬于單質，A正確；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正確；C．由微觀示意圖或方程式都可以看出，反應前、反應后都是混合物，C錯誤；D．經分析可知，反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，反應方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正確；答案選C。10、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項D。11、A【解析】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明溶液顯堿性?！驹斀狻緼.HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明H2Y是弱電解質，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故正確；B.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；C.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH2Y+OH-，故錯誤；故選A。12、C【解析】根據同周期元素從左到右原子半徑減小判斷。【詳解】同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C?！军c睛】本題考查元素原子半徑大小關系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。13、A【分析】由于是等溫等壓下的平衡，所以只要滿足氫氣和氮氣的物質的量之比是4︰1即可?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，，又因為放出熱量46.2kJ這說明反應中必須消耗氮氣0.5mol，即生成氨氣是1mol。因此平衡時容器中氨氣的物質的量是3mol，所以最初氮氣的物質的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，則y＝21。答案選A。14、A【詳解】A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現在充入NH3，相當于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當于增大壓強，平衡正向進行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)，Ar是無關氣體，相當于減小壓強，平衡逆向移動，故D不符；故選A。15、D【詳解】A、低碳能減少CO2的排放，故A說法正確；B、對生活廢棄物進行分類，可以對物質進行回收使用，分類處理，故B說法正確；C、宣傳環(huán)保知識，人人都參與進來，減少人類對環(huán)境的破環(huán)，故C說法正確；D、使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說法錯誤；答案選D。16、B【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷?！驹斀狻繉τ诳赡娣磻篈(s)＋3B(g)2C(g)，則①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內amolA生成是逆反應，同時生成3amolB也是逆反應，未體現正與逆的關系，故②錯誤；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，氣體的總質量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故③正確；④反應前后氣體的分子數不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故④正確；⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故⑤錯誤；⑥容器中C的體積分數不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故⑦正確；說法正確的是①③④⑥，答案選B。17、C【解析】分子式為C10H14的烴，不飽和度為(2×10+2?14)/2=4，不能與溴水發(fā)生加成反應，只含有一個烷基，則分子中含有一個苯環(huán)，側鏈是烷基，只含一個取代基，為-C4H9，-C4H9的異構體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結構有4種，答案選C。18、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。19、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當再次達到平衡時，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應為體積增大的反應，以此來解答?！驹斀狻緼．平衡逆向移動，A的轉化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。20、A【解析】設硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-321、B【詳解】反應物為A，20s內△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器體積為2L，則v(A)=，同一反應同一時段內反應速率之比等于計量數之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案為B。22、C【解析】根據二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計算生成的碳酸的濃度，根據碳酸的濃度和電離度計算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]?！驹斀狻緾O2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。25、U形管內液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據表中數據可知，實驗2中生成水的物質的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱。【詳解】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大，所以U形管內液面左邊下降、右邊升高。（2）根據表中數據可知，實驗2中生成水的物質的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據實驗2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。26、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；(2)當達到終點時，醋酸完全反應，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c睛】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標準溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標準液體積變小，則結果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標準液變多，結果偏大。標準液的滴定管沒有潤洗，標準液濃度變小，需要的體積變大，結果變大。對于滴定過程中的讀數情況，看標準液的體積變化，體積變大，結果變大，體積變小，體積變小。27、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。28、cC＋H2OCO＋H2baa混合物bAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【詳解】(1)①PM2.5指的是空氣中的粉塵。a．燃放煙花爆竹由于火藥爆炸產生大量的煙塵，會增加城市大氣中PM2.5濃度，故a不選；b．露天焚燒落葉會產生沒有完全燃燒的煙塵，會增加城市大氣中PM2.5濃度，故b不選；c．為城市主干道灑水保潔使空氣中的粉塵吸水后變大而降到地面，不會增加城市大氣中PM2.5濃度，故c選；故選c；②焦炭與水反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式：C+H2OCO+H2，故答案為C+H2OCO+H2；(2)①a．鋼化玻璃的主要成分與玻璃相似，屬于無機非金屬材料，故a不選；b．有機玻璃的成分是有機高分子化合物(聚甲基丙烯酸甲酯)，是化學合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，故b選；c．石英玻璃的主要成分為二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故c不選；故選b；

②

金剛石是由碳元素組成的固態(tài)非金屬單質，化學式可直接由元素符號表示，符號為C，故選a；③生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都用到的原料是石灰石，故選a；(3)①碘酒能使蛋白質變性，故作消毒劑，碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物，故答案為混合物；②青霉素屬于抗生素，使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗，故選b；③氫氧化鋁與胃酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。29、BC0刻度左側0-2處1①1－b5/4＜d＜3/2【分析】（1）A.根據2SO2+O22SO3，把2molSO3導入左邊相當于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對