2026屆湖北省黃岡八?；瘜W(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體2、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1molBr2在反應(yīng)中得到1mol電子3、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC．反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A． B．C． D．5、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6、下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱、稱(chēng)重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C．用濃硫酸干燥氨氣D．用排水法收集NO27、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－ B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D．OH－、Na+、SO42－、Cl－8、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類(lèi)正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨9、在前一個(gè)分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是()A．氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 D．氯化鋁溶液中滴加氨水10、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽(yáng)離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物是鹽11、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO212、小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．物質(zhì)的量的濃度13、關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是A．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gB．標(biāo)況下，NA個(gè)水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標(biāo)況下，44gCO2分子中含有NA個(gè)氧分子14、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而降低15、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是()A．過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)B的組成元素為_(kāi)____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)____。(3)G→J的離子方程式為_(kāi)____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_(kāi)____。18、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫(xiě)出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。19、某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量___________g固體NaOH。（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時(shí)，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是__________（填序號(hào)）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面20、四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置中選用的試劑為_(kāi)_______，該裝置的作用是___________________。（3）寫(xiě)出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_______________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是________。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處__________________________________。21、晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)______________。(2)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)與過(guò)量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。③為檢驗(yàn)產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無(wú)法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解析】

A、Br元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，A正確；B、S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B錯(cuò)誤；C、Br2在反應(yīng)中得到電子，C錯(cuò)誤；D、1molBr2在反應(yīng)中得到2mol電子，D錯(cuò)誤。答案選A。3、C【解析】

銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算?！驹斀狻緼.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。4、C【解析】

首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：物質(zhì)的量濃度＝得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量＝，故答案C正確，答案選C。5、D【解析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO?！驹斀狻緼．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項(xiàng)的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。6、B【解析】

A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)選NaOH溶液、過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，固體質(zhì)量減少，因此用加熱、稱(chēng)重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故B正確；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、D【解析】

A.H+和HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+和OH－生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.以上幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；答案選D。8、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼、屬于混合物的是②⑧，錯(cuò)誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過(guò)量時(shí)，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁可溶于酸與強(qiáng)堿，不溶于氨水。10、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。11、D【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。12、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。13、A【解析】

A項(xiàng)、1molNaCl的質(zhì)量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)況下水為液態(tài)，故NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，44gCO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)二氧化碳分子，2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。14、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，故D正確故選：C。15、B【解析】

A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硫酸鈣，故錯(cuò)誤；C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確；D.次氯酸見(jiàn)光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。16、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽(yáng)離子數(shù)是0.2NA、陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無(wú)關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無(wú)關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3－，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過(guò)程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。19、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉(zhuǎn)移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復(fù)搖勻CEADB【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，因此配制過(guò)程中應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制；（2）配制所需NaOH固體質(zhì)量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過(guò)程中會(huì)放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內(nèi)壁上附著有一定量溶質(zhì)，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水進(jìn)行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)動(dòng)容量瓶，使溶質(zhì)與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉(zhuǎn)移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復(fù)搖勻；（6）配制實(shí)驗(yàn)中，所配溶液中溶質(zhì)濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會(huì)使所稱(chēng)量固體中NaOH質(zhì)量偏低，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；B．配制過(guò)程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干并不會(huì)影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過(guò)程中會(huì)放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作，待操作結(jié)束后，溶液會(huì)逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)濃度偏高；D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會(huì)導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)不足，使所配溶液溶質(zhì)濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面會(huì)使溶液體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。20、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c