2026屆山西平遙縣和誠高二上化學(xué)期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶22、下列化學(xué)用語中，正確的是A．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小3、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸是共價化合物4、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．CO＋1/2O2＝CO2ΔH＝－283.0kJ·mol－1(反應(yīng)熱)5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl——2e—=Cl2↑B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+C．101Kpa時，H2的熱值為-142.75KJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－142.75KJ/molD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe—2e—＝Fe2+6、下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．HCN為角形(V形) D．PCl3為三角錐形7、金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．金剛烷的分子式是C10H16 B．X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) D．金剛烷的一溴代物有兩種8、用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1裝置配制銀氨溶液B．圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層C．圖3裝置進(jìn)行石油的分餾D．圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯9、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率10、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C．c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段11、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深12、已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大13、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③14、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程15、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小16、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點(diǎn)：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、氨為重要化工原料，有廣泛用途。（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；△H=_________。（2）起始時投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。則P1_____P2

(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn)；C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__________；（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。①寫出NH3和NaClO

反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式：______________________________；②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH－K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－K2=1×10-b。25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為：_________________________(用含a、b式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】由3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S為還原產(chǎn)物，Na2SO3為氧化產(chǎn)物，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2∶1，故本題的答案選擇C。2、D【分析】A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故A錯誤；B項(xiàng)、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯誤；C項(xiàng)、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯誤；D項(xiàng)、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別。3、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱。【詳解】A項(xiàng)、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，故B錯誤；C項(xiàng)、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯誤；D項(xiàng)、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無關(guān)。4、C【詳解】A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1,故B錯誤；C、熱化學(xué)方程式的書寫，注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的正負(fù)號、數(shù)值、單位均正確，故C正確；D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1,故D錯誤；綜上所述，答案選C?！军c(diǎn)睛】明確熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。5、A【解析】A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電；B、粗銅精煉時，與電源正極相連的陽極材料是粗銅，陰極材料是精銅；C、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，在負(fù)極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程。【詳解】A項(xiàng)、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、粗銅的精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，則與電源正極相連的是粗銅，故B錯誤；C項(xiàng)、在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為142.75kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為142.75kJ，則1molH2放出的熱量為：2×142.75kJ=285.5kJ，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol，C錯誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤。故選A。6、C【詳解】A．NH4+中N原子的價層電子對數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CS2分子中價層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；D．PCl3分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+×(5-3×1)=4，且含一個有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】正確計(jì)算價層電子對數(shù)是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)為孤電子對的計(jì)算，要注意理解(a-xb)中各字母的含義，并能靈活運(yùn)用。7、B【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道金剛烷的分子式是C10H16，故A正確；B.X的分子式式C10H15Br，若其同分異構(gòu)體是芳香族化合物，則應(yīng)含有苯環(huán)，可以寫成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在，故B錯誤；C.金剛烷轉(zhuǎn)化為X的過程中，H原子被Br原子取代，而X變成金剛烷胺時，Br原子被-NH2取代，故兩步反應(yīng)均為取代反應(yīng)，故C正確；D.金剛烷中含有2種等效氫，故一溴代物有兩種，故D正確。故選B。8、B【解析】A項(xiàng)，配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有機(jī)層位于上層，水層在下層，通過分液方法分離，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，蒸餾時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口，冷卻水應(yīng)該“下口進(jìn)，上口出”，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，右側(cè)導(dǎo)管不應(yīng)插入到碳酸鈉溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題選B。9、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。10、B【分析】由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.a到c時反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，起始時反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯誤；B.由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯點(diǎn)。11、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點(diǎn)D，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動。12、D【分析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。13、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對NH水解起到抑制作用，導(dǎo)致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進(jìn)水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。14、C【解析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項(xiàng)B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項(xiàng)C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。15、C【解析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化?！驹斀狻緼.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項(xiàng)錯誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項(xiàng)正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯誤。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。16、B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項(xiàng)是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項(xiàng)是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的；所以答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項(xiàng)A錯誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項(xiàng)D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，誤差分析時，考慮所有的操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。20、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶