2026屆陜西省長安區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋2、下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH3、下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率B．用溴水驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜C．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高4、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．OH—數(shù)目增大，H+數(shù)目減小B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變C．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D．c(H+)與c(OH—)的乘積不變5、已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．當(dāng)V=23時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V=23時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．當(dāng)V>3時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)6、油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-17、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定):可得出弱電解質(zhì)強弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY8、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo19、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小 B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO311、下列排列順序正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③12、常溫下，碳酸的兩步電離常數(shù)分別為：Ka1、Ka2，關(guān)于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝D．升高溫度或加入NaOH固體，均增大13、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為A．1.5mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－114、下列關(guān)于苯的說法正確是A．難揮發(fā) B．易溶于水C．不與鈉反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、下列原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是()A．OH— B．—NO2 C．—COOH D．—Cl16、在2L的密閉容器中發(fā)生：3A(g)＋B(g)===2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中B的濃度為A．2.8mol·L－1B．1.6mol·L－1C．3.2mol·L－1D．3.6mol·L－117、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/LC．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌D．該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱18、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol19、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)20、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA22、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCl＞CH3COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。24、（12分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實驗。①請補充完整改進(jìn)后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實驗②④是探究___對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。28、（14分）某研究小組為探討反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應(yīng)條件進(jìn)行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖：圖中C%為反應(yīng)氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應(yīng)時間相同)。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強為______，選擇該壓強的理由是__________________。(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。29、（10分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應(yīng)②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).（2）某溫度下反應(yīng)①中的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應(yīng)①能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填代號）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和的物質(zhì)的量之和保持不變（3）判斷反應(yīng)③_______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則=____________（用、表示）.在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻、、、的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是__________________________.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是__________________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。【詳解】A．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因為酸堿抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。2、C【解析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3?！驹斀狻緼.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質(zhì)，錯誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤。【點睛】本題考查醇的氧化和同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。3、B【詳解】A、電石跟水反應(yīng)比較劇烈，若向電石中滴加飽和食鹽水，電石與水反應(yīng)，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減少了電石與水的接觸，減緩了反應(yīng)速率，故A正確；B、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，故B錯誤；B、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、對于烴類物質(zhì)而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質(zhì)，故D正確；故選B。4、A【解析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）、c（OH－）都減小，但c（H＋）增大，據(jù)此分析解答。【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH－數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H＋數(shù)目增大，故A錯誤；B．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）與c（OH－）的乘積不變，故D正確，故選A。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化。5、C【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)△H=?13.4kJ?mol?1，故A正確；B.當(dāng)V=23時，恰好反應(yīng)生成NaF，F(xiàn)?水解使溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH?)=c(HF)+c(H+)，故B正確；C.當(dāng)V=23時，恰好反應(yīng)生成NaF，因F?水解，則c(F?)<c(Na+)=3.35mol?L?1，故C錯誤；D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系取決于V，V不同，離子濃度的關(guān)系可能不同，如：當(dāng)V=23時，二者恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中滿足：c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)，故D正確；答案選C。點睛：本題主要考查蓋斯定律和離子濃度大小的比較、酸堿混合的計算和判斷等知識，題目難度中等。注意明確酸堿混合的方法、掌握蓋斯定律的運用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C，注意兩溶液混合后所得混合液中鈉離子濃度是減半的。6、D【詳解】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1，故選D。7、A【詳解】因為三種酸都是一元酸，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)K(HX)=7.2×10-4,K(HY)=1.8×10-4,K(HZ)=1.8×10-5,可知電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性HX>HY>HZ。A.HX>HY>HZ符合題意，故A正確；B.HZ>HY>HX不符合題意，故B錯誤；C.HY>HZ>HX不符合題意，故C錯誤；D.HZ>HX>HY不符合題意，故D錯誤；答案：A。8、A【解析】A．在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時二氧化硫的物質(zhì)的量，故A正確；B．可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯誤；故選A。9、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。10、B【詳解】A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，選項A不符合；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，選項B符合；C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氫氧根濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，選項C不符合；D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選B。【點睛】本題考查勒夏特利原理的應(yīng)用，勒夏特利原理是指如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋，即使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理。11、B【解析】試題分析：A項常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A項錯誤；B項常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中，①中電離出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—會促進(jìn)NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B項正確；C項0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則HA－水解程度大于電離程度，故溶液中微粒關(guān)系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C項錯誤；D項在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水，則①中銀離子會使AgCl溶解平衡逆向移動，②中氯離子使AgCl溶解平衡逆向移動，且②對AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：③＞①＞②，故D項錯誤；本題選B?？键c：溶液中離子關(guān)系。12、C【詳解】A．NaHCO3溶液中存在部分的水解和電離，則0.1mol/LNaHCO3溶液中的c()一定小于0.1mol/L，故A正確；B．在NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝2c()＋c(OH－)+c()，物料守恒：c(Na+)＝c(H2CO3)+c()+c()，將電荷守恒式中c(Na+)用物料守恒替代可得c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)，故B正確；C．在NaHCO3溶液中存在的水解平衡為+H2OH2CO3+OH-，則水解平衡常數(shù)Kh＝=，故C錯誤；D．升高溫度促進(jìn)的水解，c(Na+)不變，而加入NaOH固體，反應(yīng)生成，則溶液中c()減小，c(Na+)增大，此時均增大，故D正確；故答案為C。13、B【解析】兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則陽極收集到0.5mol氧氣、陰極收集到0.5mol氫氣，說明銅離子已經(jīng)放電完畢，即陽極始終是OH－放電，電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O，故電子轉(zhuǎn)移2mol；陰極首先是Cu2+放電，然后是H＋放電，電極反應(yīng)式分別為：Cu2＋＋2e－＝Cu、2H+＋2e－＝H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知Cu2+的物質(zhì)的量為1.0mol。所以CuSO4的物質(zhì)的量為1.0mol，故K2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol。因此K+的物質(zhì)的量為2.0mol，其濃度為2.0mol?L－1，答案為B。故選B。【點睛】電解池電極放電順序：①陰極：陽離子放電,得電子能力強先放電，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；②陽極：陰離子放電或電極放電,失電子能力強的先放電，若陽極是活潑金屬（金屬活動順序表Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子；若陽極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。14、C【詳解】A、苯是無色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，選項A錯誤；B、苯是無色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項B錯誤；C、苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，選項C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使其褪色，選項D錯誤；答案選C。15、A【解析】A.OH-為氫氧根離子，不屬于官能團(tuán)，故A符合題意；B.-NO2為硝基，屬于官能團(tuán)，故B不符合題意；C.-COOH為羧基，屬于官能團(tuán)，故C不符合題意D.–Cl為氯原子，屬于鹵代烴的官能團(tuán)，故D不符合題意；答案：A。16、B【解析】由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)A的反應(yīng)速率可知，B的反應(yīng)速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物質(zhì)的量變化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案選C。17、B【解析】A．該實驗開始溫度是22℃，故A錯誤；B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，

則n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故B正確；C．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌，故C錯誤；D.該實驗不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測定數(shù)值偏高，故D錯誤；答案為B。18、B【解析】A.表示燃燒熱時，應(yīng)生成液態(tài)水，故A項錯誤；B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，完全燃燒比不完全燃燒放熱更多，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，放熱越多，ΔH越小，則ΔH2>ΔH1，故B項正確；C.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C項錯誤；D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，此時中和熱指1molNaOH和1molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.3kJ，減少用量時，放出的熱量變少，但中和熱數(shù)值不變，故D項錯誤；綜上，本題選B。【點睛】本題A、C項考查燃燒熱，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，如H元素最終轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素最終轉(zhuǎn)化為CO2。19、A【詳解】A.反應(yīng)起始時，二氧化氮的濃度相同時、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進(jìn)行程度大，平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故B錯誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯誤；D.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，反應(yīng)過程中壓強始終不變，D錯誤；答案選A【點睛】利用等效平衡，對比甲、乙兩容器進(jìn)行分析。20、A【詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯誤；答案選A?！军c睛】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質(zhì)可使高錳酸鉀溶液褪色。21、B【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個，A敘述錯誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯誤；D．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯誤；答案為B。22、D【解析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率相同，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。25、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為＝mg·L－。26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！驹斀狻竣?（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。27、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H