2026屆云南省昭通市鹽津縣一中高二上化學期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知烯烴在一定條件下氧化時，鍵斷裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。下列烯烴中，經氧化可得乙醛和丁醛的是A．1—己烯B．2—己烯C．2—甲基—2—戊烯D．3—己烯2、設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數為8NAD．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA3、現行元素周期表中已列出112種元素，應該有的原子種類數是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定4、下列關于和的說法不正確的是A．均屬于醇B．均能發(fā)生消去反應C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列說法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營養(yǎng)物質B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜6、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－17、下列做法對人體健康不會造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒8、在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷9、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕10、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是()A．a=2B．達到平衡時A的轉化率為60%C．速率隨時間變化關系如圖所示D．為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施11、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮氣和氧氣的混合物12、下列溶液，一定呈中性的是A．由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）13、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．14、下列說法和應用與鹽的水解有關的是①配制硫酸亞鐵溶液時加入少量硫酸②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑

③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④15、下列事實不能用原電池原理解釋的是A．白鐵（鍍鋅）制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．電工操作規(guī)范中，不允許將銅線與鋁線連接D．水庫閘門、海輪船殼上裝有一定數量的鋅塊16、關于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期C．周期表中的主族都有非金屬元素 D．IA族中的元素全部是金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。18、在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。19、.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達到終點的標志是_________。(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數KW=_________21、運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數的關系如圖所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結構示意圖是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為________。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________（填序號）A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：①鍺的原子序數為_________。②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________（填化學式）。（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：烯烴在一定條件下氧化時，碳碳雙鍵斷裂，兩個不飽和的碳原子被氧化變?yōu)?CHO。若某烯烴經氧化可得乙醛和丁醛，原來的物質是2—己烯，結構簡式是CH3-CH=CH-CH2CH2CH3，故選項是B?？键c：考查烯烴的氧化反應規(guī)律的應用的知識。2、A【解析】試題分析：A．15g甲基（－CH3）的物質的量是1mol，其中所含有的電子數是9NA，A正確；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水是H218O，其中含有的中子數為10NA，C錯誤；D．標準狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計算物質的量，D錯誤，答案選A?？键c：考查阿伏加德羅常數計算3、A【分析】考查元素與核素的關系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類多于元素種類。【詳解】A.112種元素，原子種類大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類大于112，故B錯誤；C.112種元素，原子種類大于112，故C錯誤；D.112種元素，原子種類大于112，故D錯誤；故答案選A。4、C【解析】A、-OH直接連在苯環(huán)上為酚羥基，連在脂肪鏈烴上為醇羥基，和的羥基均連在脂肪鏈烴上，所以它們都屬于醇，故A正確；B、和中羥基鄰位碳上都有氫原子，都能發(fā)生消去反應，故B正確；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C錯誤；D、和連羥基的碳上均含有氫原子，故都能被高錳酸鉀氧化，故D正確。故選C。5、D【詳解】A.蛋白質不能攝入過多，應適量，故錯誤；B.保健食品適合特定人群，具有調節(jié)機體功能，并不是人人適用，故錯誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應少食用火腿腸等肉腌制品，故錯誤；D.多吃蔬菜能補充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！军c睛】各種食物即使營養(yǎng)價值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會有利于人的身體健康。6、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應小于3，故A錯誤；B、根據物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關系，故C錯誤；D、兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產生，水電離產生的H＋等于水電離產生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。7、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒?！驹斀狻緼.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質，不能食用,故A錯誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。8、A【詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項中小于4的正整數只有3，故選項A正確。9、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，Fe為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，Fe為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，Fe為負極，負極失電子被腐蝕，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，Fe為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據電化學原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。10、B【解析】若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則可以確定,設B的轉化率為x,

?,

初始物質的量:2

3

0

0

變化物質的量:3x

平衡物質的量:

3x

3x,計算得出,即A的轉化率是.A、,故A錯誤;B、達平衡時A的轉化率為,所以B選項是正確的;C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍,速率減小,故C錯誤;D、因為反應的熱效應不知,所以無法確定,故D錯誤;

本題答案為B。11、A【詳解】A、淀粉溶液屬于膠體分散系，當光束通過時，可能產生丁達爾效應，選項A正確；B、稀硝酸屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產生丁達爾效應，選項B錯誤；C、氨水屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產生丁達爾效應，選項C錯誤；D、氮氣和氧氣的混合物不形成膠體，當光束通過時，不可能產生丁達爾效應，選項D錯誤；答案選A。12、D【解析】A、由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因為硫酸中氫離子的物質的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質的量，所以溶液呈酸性，錯誤；B、常溫時c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；C、常溫時pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；D、因為c(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時，說明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確；答案選D。13、D【分析】根據題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應，利用接觸面積對反應速率的影響來解答?！驹斀狻恳驁D中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應速率快；即相同時間內虛線所示的曲線對應的損失的質量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應，最終損失的質量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。14、D【解析】①硫酸亞鐵水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；

②用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑,鋁離子和鐵離子發(fā)生水解反應生成膠體具有吸附性；

③因氯化氫易揮發(fā),蒸干得到水解產物，灼燒變?yōu)檠趸铮?/p>

④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和堿液發(fā)生反應，Na2CO3水解呈堿性；結合以上分析解答?！驹斀狻竣倭蛩醽嗚F屬于強酸弱堿鹽，亞鐵離子水解，溶液顯酸性，加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制亞鐵離子的水解，與鹽的水解有關；②鋁離子和鐵離子屬于弱根離子,能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能吸附懸浮物而凈水,與鹽的水解有關。③MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸,因氯化氫易揮發(fā),蒸干并灼燒得到MgO,與鹽的水解有關；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯堿性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成具有粘性的硅酸鈉,會導致瓶塞和瓶口黏在一起，與鹽的水解有關。

結合以上分析，①②③④均正確，綜上所述，本題選D?！军c睛】MgCl2溶液水解顯酸性：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，溶液加熱蒸干后，HCl揮發(fā)，減小生成物濃度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固體灼燒，得到MgO；若MgSO4溶液水解顯酸性：MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4，溶液加熱蒸干后，H2SO4不揮發(fā)，最后物質仍為MgSO4。15、B【解析】可以從原電池的形成條件及原理來分析。【詳解】鍍鋅鐵發(fā)生腐蝕現象時，因Zn比Fe活潑，Zn作負極被腐蝕，鐵被保護，比一般鐵器耐腐蝕，可以用原電池原理解釋，故A錯誤；鐵片和鋁片的鈍化現象是因為濃硫酸的強氧化性，使表面生成致密的氧化膜，和原電池原理無關，故B正確；銅線和鋁線接觸時，構成了原電池的兩個電極，加快電線的腐蝕，與原電池原理有關，故C錯誤；利用鋅的活潑性，充當原電池的負極，從而保護了船體，與原電池原理有關，故D錯誤。故選B?！军c睛】原電池中電子流出的一級作負極，一般來講活潑金屬容易失電子，在原電池中作負極。16、B【分析】元素周期表有7個周期（短周期、長周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族）?！驹斀狻緼．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．元素周期表有7個周期，故B正確；C.周期表中的第二主族沒有非金屬元素，故C錯誤；D．IA族中的元素氫是非金屬元素，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。19、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色時達到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高；D．滴定終點時俯視讀數，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導致結果偏低；E．堿