第三章《水溶液中的離子平衡》期末復(fù)習(xí)答案

時間：90分鐘滿分：100分

第I卷（選擇題，共60分）

一、選擇題包括20個小題，每小題3分.共60分，每小題有1?2個正確選項。

1.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.H2S2H++S2-

B.H2S+H2OH3O++HS-

C.NH3+H2O===NH+OH-

D.HClO===H+4-CIO-

解析：A中因為多元弱酸是分步電離的.所以一步寫出來是錯誤的.同樣道理B正確。C、D均

為弱電解質(zhì)，電離應(yīng)用可逆號。

答案：B

2.關(guān)于強弱電解

質(zhì)及非電解質(zhì)的

組合完全正確的ABCD

是（）

強電解質(zhì)NaClH2so4CaCO?HNO3

弱電解質(zhì)

HFBaSO4HC1OCH3COOH

非電解質(zhì)

Chcs2C2H5OHSO2

解析：本題主要考查強弱電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，A項中Q2既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電

解質(zhì)；B項中BaSO4為強電解質(zhì)，C.D兩項都符合題干要求。解決本題的關(guān)鍵是搞清常見物質(zhì)的類

別。

答案:C.D

3.等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是（）

A.0.2mol?L-lNa2CO3溶液

B.O.lmol-L-lBa（0H）2溶液

C.0.2mol?L-1CH3C00H溶液

D.0.2mol-L-1的氨水

解析：各選項陰離子濃度：B中等于0.2mol*L—1,C中小于0.2mol?L-1,D中也小于0.2mol-L

—1,而A由于CO+H2OHCO+OH—,而使陰離子濃度大于0.2mol,L—1。

答案：A

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH的變化如下圖所示，則原

氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.5mol/LB.0.005mol/L

C.Imol/LD.0.1niolzL

答案：D

5.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()

A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B.100niL0.1niol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C.pH=3的兩溶液稀釋1D0倍,pH都為5

D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽.c(H+)均明顯減小

答案：B

6.99℃時，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2,下列敘

述中不正確的是()

A.此時水的離子積KW=1X10-14

B.水電離出的c(H+)=lX10—lOmol?L-1

C.水的電離程度隨溫度升高而增大

D.c(Na+)=c(SO)

解析：本題考查水的電離及水的離子積，蒸播水中pH=6,c(H+)=10—6moi/L,所以KW=1X

10-12,A項不正確；NaHS04溶液中c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)===1X10-10mol/L,B項

正確；水的電離是吸熱過程，因此隨溫度升高水的電離程度增大，C項正確；D選項正確.在水中

NaHS04===Na++H++S0,c(Na+)=c(SO)。

答案：A

7.等體枳等物質(zhì)的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液泡合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的

關(guān)系是()

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H-|-)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

解析：MOH和HA恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽MA,MA水解。

答案：C

8.下列敘述正確的是()

A.O.lmol?L—1氨水中，贊OH—)=c(NH)

B.常溫下,10mL0.02mol*L-lHC1溶液與10mL0.02moi?L-IBa(0H)2溶液充分混合,若混

合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C.在O.lmol-L-lCH3coONa溶液中，c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+)

D.0.1mol-L-l某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

解析：A項因氨水中存在水的電離，所以c(OH-)>c(NH),A錯；B項Ba(OH)2過量，混合后

c(OH—)===0.01mol/L,所以常溫下混合溶液的pOH=2,pH=14—2=12,B項正確；根據(jù)質(zhì)子

守恒,C項正確；D項為物料守恒，正確關(guān)系為c(Na+)=c(A2—)+c(HA-)+c(H2A),D錯，

答案:B.C

9.在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是()

A,將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大

D.相同PH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

解析：醋酸是弱電解質(zhì)加水促進(jìn)電離.一般我們可以這樣理解先不變，后促進(jìn)。所以A項正確。

C項是存在電離平衡.故選A.Co

答案:A.C

10.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時

加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。卜列說法正確的是()

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)景比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D,反應(yīng)開始后乙燒杯中c(H+)始終比甲烷杯中c(H+)小

解析：由于二者pH相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3C00H是弱電解質(zhì)，會進(jìn)一步地電離，故鹽酸中

c(H+)下降得多，二者與鋅粒反應(yīng)時只要放出H2的量相等，則參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量就相等，故甲燒杯

中放入的鋅質(zhì)量大，但鋅會有剩余。A.C項說法正確、B.D項說法錯誤。

答案:A.C

11.用足量鋅和一定量的H2s04溶液反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率且不改變氫氣的量，可采取的措施

是()

A,加少量BaQ2固體

B.加入適量CH3COONa固體

C.力口入KN03

D.加入NaOH溶液

解析：力口入CH3C00Na固體,CH3C00Na與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和弱酸CH3co0H.使

c(H+)減小，反應(yīng)速率降低。但是.由于H+總量不變，所以，生成H2的量也不改變。

答案：B

12.25c時，在等體積的①pH=O的H2s04溶液、②0.05mol/L的Ba(0H)2溶液、③pH=10的

Na2S溶液、?pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A.1：10：1010：109B.1：5：5X109：5X108

C.1：20：1010：109D.1：10：104：109

解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及KW與溶液中c(H+)、c(OH-)之間的換算。①

pH=O的H2SO4溶液中c(H+)=lmol-L-l,c(OH-)=10—14moi-L-l,H2SO4溶液抑制H2O的

電離,則由H2O電離出的c(H+)=10—14moi-L-l,(2)0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)

=0.1mol?L-l,c(H+)=10-+mol?L-l,Ba(OH)2溶液抑制H2。的電離,則由H2O電離出的c(H

+)=10—13moiL-1；③pH=10的Na2s溶液促進(jìn)H2O的電離,由H2O電離的c(H+)=③-4moi-L

-1;④pH=5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H+)=10—5moi?L-1。4種

溶液中電離的H2O的物質(zhì)的號等于H2O電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量，其比為：10—14：10-13：10

-4：10-5=1：10：1010：109o

答案：A

13.常溫下，以下4種溶液pH最小的是()

A.O.Olmol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸與().02mol/LNaOH溶液等體積混合液

C.0.03moi/L醋酸與0.0lmol/LNaOH溶液等體積混合液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

解析：選項B得到的是醋酸鈉溶液.因其水解而呈堿性，pH>7；選項D得到的是中性的NaQ

溶液，pH=7；選項C得到的是0.0lmol/LCH3COOH和O.Olmol/LCH3coONa的混合液.由于

CH3coO一的景鄉(xiāng)響，使CH3C00H的電離平衡CH3C00HCH3coO—+H+向左移動，因此,

選項C中c(H+)比選項A中c(H+)小。

答案：A

14.下列說法正確的是()

A.pH=2與pH=l的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2：I

C.0.2mol?L-l與O.lmol?L-l醋酸中c(H+)之比為2:1

D.NO2溶于水時.被氧化的n(N02)與被還原的n(N02)之比為3：1

解析：由pH=Tgc(H+)可知兩種硝酸中的c(H+)之比為10-2mol/L：l()-lmol/L=l：10；由

于CO易水解:CO+H2OHCO+OH-,使Na2c03溶液中c(Na+)：

c(CO)>2：1：由于醋酸是一元弱酸,0.2moUL的醋酸與O.lmol/L的酷酸的電離程度不相同,則

兩種酸溶液中

~H+)之比并不等于2：由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,被氧化的n(NO2)與被還

原的n(NO2)之比為2：lo

答案：A

15.欲使O.lmol?L-l的NaHCO3溶液中c(H+)、

c(CO).c(HCO、都減少,其方法)

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液

解析：本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子

濃度皆不會減小；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH-===CO+H2O,c(H+)、c(HCO)

減小，而c(CO)增大；通入HCI氣體時，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H+===CO2T+H2O而使溶液呈弱

酸性，與原NaHC03溶液相比c(H+)增大；加入石灰水時、發(fā)生反應(yīng)：HCO+0H-+Ca2+

===CaCO3i+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。

答案：D

16.用O.lmol-L-l的鹽酸滴定O.lOmol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()

A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(CI-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)

解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。

答案：C

17.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()

A.再通入少量氯氣，減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強

C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(CL)+

C(C1O-)

D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

解析：此題考查了電離平衡的知識。主要包括平衡的移動的分析和推導(dǎo)。A中再通入少量氯氣,

平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完

全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫,其

與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸,漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶

液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在

c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+

c(Cl-)-/-c(CIO-),但是+)應(yīng)該大于c(OH,故比事式不成立，錯誤;D中加水、即稀釋,

電離平衡向正向移動,正確。

答案：D

18.下列各組溶液的pH一定等于7的是()

A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B.0.05mol?L-1H2SO4與O.lOmol?L-lNaOH溶液以等體積混合

C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍

D.pH=l的H2SO4與O.lOmol?L-lBa(0H)2溶液以等體積混合

解析：本題考查溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、中和反應(yīng)的計算。pH=2的強酸與pH=12的強堿

以等體積混合，即顯中性。pH=2的強酸與pH=l2的弱堿以等體積混合，即顯堿性。pH=2的弱酸

與PH=12的強堿等體積混合，酸的濃度很大，反應(yīng)后酸過量.最后溶液呈酸性。B選項中是強酸強

堿反應(yīng)，如兩溶液體積各VL,則n(H+)=n(OH—)=0.10Vmol,反應(yīng)后呈中性。C中pH=5的弱酸,

稀釋10()倍，由于在稀釋過程中，電離程度增大,c(H+)大于原來的I/IOOo因此pH左7。

答案：B

19.pH=l的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取100mL加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，收集

到H2的體枳分別為V(HX)和V(HY)(相同狀況卜,測定)。JfV(HX)<V(HY),則卜.列說法一定正確的

是()

A.HX一定是強酸

B.HY一定是強酸

C.HY的酸性強于HX的酸性

D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等

解析：本題主要考查強弱電解質(zhì)的電離及化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識。由于最初pH均為1,即H

+濃度相等，故反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等.由于反應(yīng)結(jié)束時V(HX)V

"HY)、說明反應(yīng)過程中HY還會電離出H+,即HY一定是弱酸、而HX可能是強酸、也可能是

弱酸,但酸性一定比HY強。

答案：D

20.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶

液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11o若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶

液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()

A.1：9B.1：1

C.1：2D.1：4

解析：本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為VI,NaHSO4溶液的體積為

V2,濃度為c2,則由Ba2++SO===BaSO41W：

X1()一2moi?L-l-V1=V2?c2,①

又由于混合后溶液的pH=ll得：

=10—3mol,L—1,②

解①②可得:VI：V2=l：4o

答案：D

第II卷(非選擇題，共50分)

本部分包括6個小題，共50分

21.(8分)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，并回答有關(guān)問題。

(1)水其中離子濃度關(guān)系;

(2)氫硫酸溶液中H+和S2一濃度的關(guān)系；

(3)氫氧化鋁,其中離子有：

(4)碳酸氫鈉.其溶液中離子濃度由小到大的順序是____________________o

答案:(1)H2OH4-+OH-

c(H+)=c(OH")

(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-c(H+)>

2c(S2-)

+3++

(3)H2O+A1O?4-HA1(OH)3A1+3OH*Ap+、AIO晨OH，H

(4)NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO

c(COr)<c(H+)<c(OH_)<c(HCOn<c(Na+)

22.(4分)比較下列溶液的pH大小(填“>”、"V”或“=”)。

(I)0.1mol/LNH4C1溶液O.Olmol/LNH4C1溶液；

(2)0.0lmol/LNa2CO3溶液0.0lmol/LNaHCO?溶液：

(3)25℃時Imol/LFeCb溶液8()℃時lmol/LFeCb溶液；

(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液0.1mol/LNa2cO3溶液。

解析：由外界因素對水解平衡的影響進(jìn)行分析：

(1)NH4cl溶液濃度越小，水解程度越大，但水解產(chǎn)生的c(H+)卻越?。鬯猱a(chǎn)生的c(H+)由

c(NH4Cl)和水解程度兩種因素決定，一般來說c(NH4Cl)是主要因素］。

(2)Na2CO3中CO的水解是一級水解，而HCO的水解是二級水解，所以CO水解程度大于

HCO的水解程度。

(3)因為水解過程是吸熱過程，升高溫度將會促進(jìn)FeC13水解，所以80℃葉FeC13水解程度較

25℃時大。

(4)(NH4)2CO3中不僅CO水解，NH也水解，且NH水解產(chǎn)生H+,因此(NH4)2CO3溶液中

的c(OH-)比Na2c03溶液中的c(OH—)小。

答案:⑴V(2)>(3)>(4)<

23.(1()分)在一定溫度卜，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體枳V變化的

曲線如下圖所示。請回答：

(I廣0”點導(dǎo)電能力為0的理由是;

(2)a、b、c三點處，溶液向c(H+)由小到大的順序為；

(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是；

(4)若使c(CH3co0一)增大，溶液c(H+)減小，可采取的措施是：①；

②_____________________________;③。

解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定.題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中.離子

濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H+)是b點最大,c點最小，這是因為c(H+)

=,加水稀釋.醋酸的電離平衡右移,MH+)增大使c(H+)有增大的趨勢，而V(aq)增大則使c(H+)

有減小的趨勢。c(H+)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。

在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；

要使CH3co0-的濃度增大，可通過加入OH-、活潑金屬等使平衡右移。

答案：(1)在“0”點處醋酸未電離，無離子存在

(2)c<a<b

(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬

24.(10分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是原因是

___________________________________________________________________________O

(2)明碉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是

°

(3)碳酸氫鋼溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是

___________________________________________________________________O

(4)Na2s03溶液蒸干得至U的固體物質(zhì)是原因是

(5)A1CI3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是____________.原因是________________________o

解析：K2c03、明研水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)。而A1C13溶

液水解后得鹽酸，加熱后HCI揮發(fā)而促進(jìn)水解，最后溶液蒸干灼燒得A12O3。

(3)中的Ba(HCO3)2受熱易分解,(4)中的Na2s03具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不

能得到此物質(zhì)。

答案:(DK2CO3盡管加熱過程促進(jìn)了K2c03的水解，但生成KHCO3和KOH反應(yīng)仍為K2c03

(2)明磯盡管A13+水解，由于H2s04為難揮發(fā)性酸，最后仍然是結(jié)晶水合物明磯

(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受熱分解：

△

Ba(HCO3)2=BaCO3I+C02t+H20

(4)Na2SO4因Na2sCh蒸干過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2so」

(5)AI2O3加熱促進(jìn)A1CI3水解，且隨水量的減少，HC1不斷揮發(fā)，促使A1C13完全水解成

AI(0H)3,灼燒時發(fā)生以下反應(yīng)：2AI(OH)3A12O3+3H2O

25.(8分)(1)常溫下,有pH為12的NaOH溶液有mL,若將溶液分成兩等份，其中一份加入水,另

一份加入pH=l()的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1,則加入水與NaOH溶液的體積比為

(2)若向lOmLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的仟意一元酸HR溶液VmL,最終也將溶液

的pH變?yōu)?1,則V的取值范圍是o(設(shè)溶液的體積可以直接相加；計