廣東省茂名市第十中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等2、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO43、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+（1—）O24、下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO35、下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是A．Na2S俗名臭堿的原因：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2===2Na2SO46、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)7、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快8、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO3)C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②9、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)

2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向試管中加入4

mL

0.1mol/L

K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過(guò)量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過(guò)量。下列分析不正確的是A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B．實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬獵．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H+濃度對(duì)上述平衡的影響D．預(yù)測(cè)稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T111、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機(jī)物分子式為C5H11Cl，其同分異構(gòu)體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質(zhì)一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質(zhì)共有3種12、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．氧化鋁、氧化鐵都屬于堿性氧化物B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體都屬于分散系D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）A．加熱氯化銨固體制取氨氣B．檢驗(yàn)乙醇中是否含水：用無(wú)水硫酸銅，觀察是否變藍(lán)色C．除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．滴有酚酞的碳酸鈉中，加入氯化鋇溶液后，紅色變淺，證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡14、下列給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801714190（5×101kPa）-70沸點(diǎn)/℃1413141218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是（）A．AlCl3在加熱條件下能升華 B．SiCl4晶體屬于原子晶體C．AlCl3晶體是典型的離子晶體 D．NaCl的晶格能比MgCl2小15、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A．橋梁的建設(shè)使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．隱形飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．人造衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池板的主要材料成分是二氧化硅16、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋或?qū)?yīng)的離子方程式A用熱的純堿溶液洗去油污CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，溫度升高堿性增強(qiáng)B酸雨樣品在空氣中放置pH減小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫滅火器滅火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子，核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____________。寫(xiě)出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。18、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。19、（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號(hào)）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_______，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過(guò)量的稀硫酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，過(guò)濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應(yīng)試劑時(shí)，為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過(guò)量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫(xiě)出檢驗(yàn)方法：________________________________________________。20、龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。21、工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式：___。同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)__mol/L。同學(xué)們通過(guò)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)，用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝KMnO4溶液。②下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填字母代號(hào))。A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、D4、A5、D6、D7、D8、B9、A10、C11、B12、C13、B14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒18、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl219、DAl3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋；取濾液，再加入或通入氣體，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全2