安慶市重點(diǎn)中學(xué)2025年高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%2、驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（）A．只須驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只須測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量3、如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是A．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B．開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕C．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D．析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24、下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業(yè)制鎂C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．氯堿工業(yè)制Cl2等5、25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則下列說(shuō)法正確的是A．該溶液中水的電離被促進(jìn)B．該溶液的pH一定為12C．該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．該溶液一定是NaOH溶液6、截至2016年年底，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到34.54GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A．圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C．X2為氧氣D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O7、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是

（）A．打針時(shí)用酒精消毒 B．用波爾多液防止作物蟲(chóng)害C．蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁 D．用稀的福爾馬林浸泡種子8、25℃時(shí)，KW＝1.0×10－14；100℃時(shí)，KW＝1.0×10－12，下列說(shuō)法正確的是()A．100℃時(shí)，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃時(shí)，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的PH＝13C．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的PH>7D．25℃時(shí)，加入pH＝4鹽酸溶液50mL可將100mL的pH＝10NaOH溶液變?yōu)镻H＝99、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁B．碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸10、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3∶1的有()A．乙二醇B．均三甲苯C．對(duì)二甲苯D．乙酸乙酯11、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．2種B．3種C．4種D．5種12、人體每天均需要從食物中獲取各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列不屬于人體能消化吸收的營(yíng)養(yǎng)素是()A．糖類、油脂B．蛋白質(zhì)、維生素C．水、礦物質(zhì)D．纖維素13、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篗nO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶214、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3價(jià)B．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族15、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實(shí)行，對(duì)酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應(yīng)，迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④16、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：Na選項(xiàng)溫度0.1mol?L?10.1mol?L?1蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來(lái)制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號(hào)1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過(guò)4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。18、[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式19、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測(cè)定純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開(kāi)始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應(yīng)______。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)_____。20、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立21、標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為_(kāi)_______kJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________；電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如下圖所示。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。②陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________；③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、D4、C5、C6、D7、C8、C9、B10、B11、B12、D13、B14、D15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時(shí)的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)318、（1）（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）19、CABE調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度充滿液體，無(wú)氣泡溶液由黃色