自考本科化學(xué)2025年無機化學(xué)測試試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的，請將所選項前的字母填在題后的括號內(nèi)。)1.下列元素中，其原子最外層電子構(gòu)型為4s23d?的是（）。A.CrB.MnC.FeD.Co2.根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型為平面三角形的分子是（）。A.BF?B.CH?C.H?OD.NH?3.在水溶液中，下列哪個酸的電離常數(shù)最?。浚ǎ〢.HClO?B.H?SO?C.HNO?D.HCN4.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）。A.電流從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極得電子D.電解質(zhì)必須是酸性5.在25℃時，0.1mol/L的HA溶液的pH為2，則HA的電離度為（）。A.1%B.5%C.10%D.0.1%6.下列化合物中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）。A.CH?COOHB.CH?COONaC.(CH?COO)?CaD.NH?Cl7.配位化合物[Co(NH?)?(NO?)]Cl?中，中心離子的配位數(shù)是（）。A.4B.5C.6D.78.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.CCl?C.BCl?D.H?S9.在恒壓條件下，某反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度對該反應(yīng)的影響是（）。A.平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小C.平衡不移動，平衡常數(shù)不變D.平衡移動方向不確定，平衡常數(shù)增大10.下列離子中，半徑最小的是（）。A.F?B.Cl?C.Br?D.I?二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填在題中橫線上。）1.原子序數(shù)為29的元素是，它在元素周期表中的位置是_______。2.寫出CO?分子的路易斯結(jié)構(gòu)和VSEPR模型_______。3.弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，其共軛堿A?的水解平衡常數(shù)為Kh，則Ka與Kh的關(guān)系為_______。4.在原電池Zn|Zn2?||Cu2?|Cu中，鋅極為_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。5.1摩爾葡萄糖完全氧化生成CO?和H?O時，放出的熱量稱為_______。6.寫出[Fe(CN)?]3?離子中配位體CN?的簡式_______。7.根據(jù)分子軌道理論，O?分子的鍵級為_______，因此它是_______（填“順磁性”或“抗磁性”）分子。8.在25℃時，pH=3的溶液中，氫離子濃度為_______mol/L。9.對于反應(yīng)2N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，其反應(yīng)速率用v(N?)表示，則用v(H?)表示的反應(yīng)速率為_______。10.離子鍵的本質(zhì)是_______。三、名詞解釋題（每小題3分，共15分。請將下列名詞的定義寫在橫線上。）1.有效核電荷2.分子極性3.酸堿中和滴定4.配位化合物5.化學(xué)平衡四、簡答題（每小題5分，共20分。請簡要回答下列問題。）1.簡述原子核外電子排布三原則及其意義。2.比較H?O和H?S分子的熔沸點高低，并解釋原因。3.簡述鹽類水解的原理及其影響因素。4.解釋什么是配位鍵，并舉例說明。五、計算題（每小題10分，共30分。請列出必要的計算步驟。）1.計算0.2mol/L的HAc（Ka=1.8×10??）溶液的pH值。2.將0.5mol的BaCO?投入到1L的0.1mol/L的鹽酸中，計算溶液中Ba2?的濃度。（已知BaCO?的Ksp=8.1×10??，HCl的解離度可忽略）3.在25℃時，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K=1.6×10?。若向一個容積為2L的密閉容器中通入0.1molSO?和0.05molO?，計算反應(yīng)達(dá)到平衡時SO?的濃度。六、論述題（10分）試述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。試卷答案一、選擇題1.A2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.D9.B10.A解析1.Cr的原子序數(shù)為24，電子排布為[Ar]3d?4s2；Mn為25，[Ar]3d?4s2；Fe為26，[Ar]3d?4s2；Co為27，[Ar]3d?4s2。只有Cr最外層為4s23d?。2.BF?中心B原子價層電子對數(shù)為(3+3-1×2)/2=3，且不含孤電子對，VSEPR模型為平面三角形。CH?為正四面體。H?O為V型。NH?為三角錐形。3.酸的電離常數(shù)越小，酸性越弱。HClO?、H?SO?、HNO?均為強酸，Ka>>1。HCN為弱酸，Ka=6.2×10?1?，最小。4.原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。外電路中電流從正極流向負(fù)極。電化反應(yīng)可以是酸性、堿性或中性介質(zhì)。5.pH=2，[H?]=10?2mol/L。設(shè)初始濃度為c，電離度為α，則cα=10?2，α=10?2/c。0.1mol/L電離度α=10?2/0.1=0.1=10%。6.酸式鹽、堿式鹽、含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽可以與NaOH反應(yīng)。A為酸。B為正鹽。C為堿式鹽，可與酸堿反應(yīng)。D為鹽，與NaOH反應(yīng)生成氨氣。7.[Co(NH?)?(NO?)]Cl?中，配位體是NO??，中心離子為Co3?。Co3?的價電子構(gòu)型為3d?，失去6個電子變?yōu)镃o??，d軌道為空，只能接受6個配體電子對。配位數(shù)為6。8.CO?分子構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子。CCl?分子構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，非極性分子。BCl?分子構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，非極性分子。H?S分子構(gòu)型為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。9.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(ΔH<0)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。升溫使平衡常數(shù)減小。10.離子半徑隨原子序數(shù)增大而增大（同主族）。F?、Cl?、Br?、I?同主族，半徑依次增大。F?半徑最小。二、填空題1.Cu，第四周期第IB族2.O=C=O；直線形3.Ka×Kh=Kw(Kw為水的離子積)4.負(fù)；Zn-2e?=Zn2?5.燃燒熱6.CN?7.2；順磁性8.10?3mol/L9.3/2v(N?)10.相互作用著的離子之間靜電吸引作用三、名詞解釋題1.有效核電荷：原子核對外層電子的吸引能力，等于核電荷數(shù)減去內(nèi)層電子屏蔽效應(yīng)的數(shù)值。2.分子極性：分子中正負(fù)電荷中心不重合，具有偶極矩的分子。3.酸堿中和滴定：利用酸堿反應(yīng)，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸（堿）溶液滴定未知濃度的堿（酸）溶液，測定堿（酸）濃度的分析方法。4.配位化合物：由中心離子（或原子）和配體以配位鍵結(jié)合形成的化合物。5.化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時間改變的狀態(tài)。四、簡答題1.能量最低原理：電子總是優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道。泡利不相容原理：每個原子軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子。洪特規(guī)則：當(dāng)電子填充簡并軌道時，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。2.H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間只有范德華力。氫鍵比范德華力強，導(dǎo)致H?O熔沸點高于H?S。3.鹽類水解是鹽溶液中離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。影響因素主要有：鹽本身的性質(zhì)（弱酸弱堿鹽易水解，強酸強堿鹽不水解）；溶液濃度（濃度越小，水解程度越大）；溫度（水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解）。4.配位鍵是中心離子（或原子）提供空軌道，配體提供孤電子對形成的共價鍵。例如，[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?提供空d軌道，NH?提供孤電子對形成配位鍵。五、計算題1.HAc?H?+Ac?。Ka=[H?][Ac?]/[HAc]=[H?]2/[HAc]=1.8×10??。設(shè)電離出c???2mol/LH?，則平衡時[H?]=c???2,[Ac?]=c???2,[HAc]=0.2-c???2≈0.2。pH=-log[H?]=-log(1.8×10??)≈2.74。2.BaCO?(s)?Ba2?(aq)+CO?2?(aq)。CO?2?(aq)+2H?(aq)?H?O(l)+CO?(g)。初始：c(BaCO?)=0.25mol/L,c(H?)=0.1mol/L。CO?2?與H?反應(yīng)，消耗0.1mol/LH?需0.05mol/LCO?2?。剩余H?=0.1-0.05=0.05mol/L。反應(yīng)消耗BaCO?=0.05mol/L。平衡：c(BaCO?)=0.25-0.05=0.2mol/L,c(H?)=0.05mol/L,c(CO?2?)=0。BaCO??Ba2?+CO?2?。Ksp=[Ba2?][CO?2?]=x(0.05+x)=8.1×10??。x2+0.05x-8.1×10??=0。解得x=[Ba2?]≈1.6×10??mol/L(因0.05x遠(yuǎn)小于0.05，可用近似)。3.起始：c(SO?)=0.1mol/2L=0.05mol/L,c(O?)=0.05mol/2L=0.025mol/L,c(SO?)=0。變化：c(SO?)=0.05-α,c(O?)=0.025-0.5α,c(SO?)=2α。平衡：c(SO?)=0.05(1-α),c(O?)=0.025(1-2α),c(SO?)=2α。K=[SO?]2/[SO?]2[O?]=(2α)2/[0.05(1-α)]2[0.025(1-2α)]=1.6×10?。解得α≈0.995。平衡時c(SO?)=2α×0.05mol/L=2×0.995×0.05mol/L=0.0995mol/L≈0.10mol/L。六、論述題影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度。反應(yīng)物濃度增大，有效碰撞頻率增加，速率加快。例如，鹽酸濃度增大，與鋅反應(yīng)速率加快。溫度。溫度升高，分子平均動能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增加，速率加快。例如，合成氨反應(yīng)，升高溫度可提高速率。催化劑。催