高中一年級化學上學期2025年沖刺押題試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大的順序排列的是（）A.NaMgAlSiB.FONCC.ClBrIFD.KCaScTi2.下列化學用語表示正確的是（）A.氖原子：1s22s22p?B.氧化鋁：AlO?C.氫氧根離子：H?O?D.碳酸根離子：CO?2?3.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵B.共價化合物中一定只含有共價鍵，不可能含有離子鍵C.單質(zhì)分子中一定只含有共價鍵，不可能含有離子鍵D.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.熔融的氯化鈉C.硫酸D.乙醇5.下列說法正確的是（）A.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度一定能增大化學反應速率C.化學反應的熵變總是大于零D.氧化還原反應中，得電子的物質(zhì)一定是氧化劑6.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.SO?B.H?SC.Cl?D.Fe2?7.下列關于原子結(jié)構的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該原子一定屬于稀有氣體元素B.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體原子C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小8.下列關于摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是以g為單位的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C.1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于其摩爾數(shù)D.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g9.在標準狀況下，22.4LH?和11.2LO?所含的分子數(shù)之比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:110.下列關于pH值的敘述，正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.將pH=3的鹽酸稀釋10倍，pH值變?yōu)?D.中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相等11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.Na?CO?12.下列實驗操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中B.用酒精燈給試管加熱時，試管口應朝上C.過濾液體時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁D.使用pH試紙測定未知溶液的pH值時，將pH試紙伸入待測液中13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O14.將amolX氣體和bmolY氣體混合于密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，經(jīng)一段時間后達到平衡，若X的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.100%15.下列說法中，屬于描述化學變化的是（）A.水結(jié)成冰B.碘升華C.鐵生銹D.橡膠老化二、填空題（本題共4小題，每空2分，共20分。）16.寫出下列原子或離子的核外電子排布式或電子式：(1)N原子：_________(2)O2?離子：_________(3)Al3?離子：_________(4)H?O分子：_________17.根據(jù)元素周期律，回答下列問題：(1)與S同主族，原子序數(shù)比S大的非金屬元素中，非金屬性最強的是_________（填元素符號）。(2)與Cl同周期，原子半徑最小的元素是_________（填元素符號）。(3)Na和K相比，金屬性更強的是_________（填元素符號），原因是_________。18.用化學方程式或離子方程式回答下列問題：(1)氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣?；瘜W方程式：_________(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。離子方程式：_________19.某溶液中可能含有Na?、K?、Mg2?、Ba2?、Cl?、SO?2?中的幾種。取少量該溶液進行實驗，現(xiàn)象如下：(1)溶液呈無色。(2)加入稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生。(3)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。(4)加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。由此推斷，原溶液中一定存在的離子是_________（填離子符號），一定不存在的離子是_________（填離子符號）。三、簡答題（本題共3小題，共35分。）20.（10分）簡述氧化還原反應的本質(zhì)。在反應X+3Y=2Z中，若X是氧化劑，請寫出Z和Y的化學式（若Y也參與氧化還原反應），并標出X、Y、Z中各元素的化合價。21.（10分）簡述影響化學反應速率的主要因素（至少列舉三點，并簡要說明）。舉例說明如何利用這些因素提高工業(yè)合成氨的速率。22.（15分）實驗室需要配制500mL0.2mol/L的鹽酸溶液。請回答下列問題：(1)需要濃鹽酸（密度1.19g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約37%）的體積是_________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(2)配制過程中需要使用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________（填儀器名稱）。(3)溶液配制過程中，量取濃鹽酸時，視線應與_________保持水平；將濃鹽酸稀釋時，應將濃鹽酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，原因是_________。四、計算題（本題共2小題，共40分。）23.（20分）將4.48L（標準狀況）CO?通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，測得溶液中含有的溶質(zhì)為Na?CO?和NaHCO?。請計算：(1)反應后溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度。(2)原NaOH溶液中消耗的CO?的物質(zhì)的量。24.（20分）將ag鐵粉加入到100mL一定濃度的CuSO?溶液中，充分反應后，溶液中仍有固體剩余，且生成0.3mol氫氣。請回答：(1)若反應后溶液中溶質(zhì)只有一種，則原CuSO?溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)若反應后溶液中溶質(zhì)有兩種，則鐵粉的質(zhì)量a是多少？（假設鐵過量）---試卷答案一、選擇題1.B2.D3.A4.D5.B6.C7.D8.B9.B10.B11.C12.C13.A14.C15.C二、填空題16.(1)1s22s22p3(2)1s22s22p?(3)1s2(4)H-O-H17.(1)F(2)Cl(3)K；K原子比Na原子多一個電子層18.(1)Na?O+H?O=2NaOH+H?↑(2)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑19.Na?、SO?2?；Mg2?、Ba2?、Cl?三、簡答題20.氧化還原反應是電子轉(zhuǎn)移（或電子得失）的反應。X：H?SO?；Y：H?；Z：SO?；X中S為+6價，Y中H為+1價，Z中S為+4價，Y中H