2025年高中三年級(jí)化學(xué)上學(xué)期無機(jī)化學(xué)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列各組元素中，按電負(fù)性由大到小排列正確的是（）A.O>F>ClB.C>N>OC.Na>Mg>AlD.Br>Cl>I2.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.CO2C.H2OD.NH33.下列說法正確的是（）A.所有原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篘a>Mg>AlC.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其非金屬性一定越強(qiáng)D.同一周期主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而一定增大4.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氖原子：1s22s22p?B.氧化鈉：Na?Na?O2?C.氯離子：[Ne]3s23p?D.碳酸根離子：CO?2?5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.分子中一定只存在共價(jià)鍵C.離子化合物中一定只含有離子鍵D.單質(zhì)分子中可能存在離子鍵6.下列化合物中，只含離子鍵的是（）A.NaOHB.MgCl2C.CO2D.H2O7.下列現(xiàn)象中，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)冰B.碘升華C.鐵生銹D.空氣液化8.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡狀態(tài)一定是正逆反應(yīng)速率相等且不為零的狀態(tài)9.在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)。達(dá)到平衡后，若將容器的體積增大一倍，平衡不發(fā)生移動(dòng)。下列判斷正確的是（）A.m+n=p+qB.m+n<p+qC.m+n>p+qD.無法判斷m、n、p、q的關(guān)系10.下列說法正確的是（）A.酸性溶液中一定含有H?，堿性溶液中一定含有OH?B.pH=3的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性C.在水溶液中能電離出H?的化合物一定是酸D.鹽類的水溶液一定呈中性11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?12.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液和鹽酸的導(dǎo)電性相同C.水的電離程度受溫度和酸堿度的影響D.鹽溶液的酸堿度一定由水電離產(chǎn)生13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.SiO?D.NH?HCO?14.下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑B.氧化劑的氧化性一定比其對應(yīng)還原產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)C.反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定發(fā)生了氧化或還原D.所有的單質(zhì)都是氧化劑15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用濃硫酸干燥氨氣B.將NaOH固體放在容量瓶中溶解C.用酒精萃取碘水中的碘D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中二、填空題（本題共5小題，每空2分，共26分。16.氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用四個(gè)量子數(shù)來描述。當(dāng)n=3時(shí)，l可以取的值有______，此時(shí)原子共含有______種不同能量的原子軌道。17.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，Z原子核外電子只有兩種能量層。則X是______元素，Y是______元素（寫元素符號(hào)），X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_______________________________________________________(2)碳酸鈣高溫分解：_____________________________________________________________19.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值______7（填“>”、“<”或“=”）。若將上述鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，與將上述NaOH溶液與足量的鋅反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積______（填“相等”、“大于”或“小于”）。20.在反應(yīng)2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；若反應(yīng)中消耗了0.4molKMnO?，則生成的Cl?的物質(zhì)的量為______mol。三、簡答題（本題共4小題，共29分。21.(6分)簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。22.(7分)寫出用氨氣、水、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)產(chǎn)品）為原料制備漂白粉的主要化學(xué)方程式。漂白粉的有效成分是什么？寫出該有效成分與空氣接觸發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.(8分)比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，并用化學(xué)方程式或離子方程式解釋原因：(1)碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：____________________；解釋：____________________(2)氯化鈉溶液和氯化銨溶液的pH值：____________________；解釋：____________________24.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，分別是NaCl、Na?CO?、H?SO?、Ba(OH)?中的一種。將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象如下表：|混合編號(hào)|混合液體|現(xiàn)象||---|---|---||1|A和B|產(chǎn)生氣體||2|B和C|產(chǎn)生沉淀||3|C和D|產(chǎn)生沉淀||4|D和A|無明顯現(xiàn)象|請根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C、D分別是哪種溶液，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）。四、計(jì)算題（本題共2小題，共31分。25.(15分)在2L的密閉容器中，充入4molA(g)和2molB(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)。在一定條件下達(dá)到平衡，測得C的濃度為1.2mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；(3)若在相同條件下，向該平衡體系中再加入2molA(g)和1molB(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度是多少？（假設(shè)容器體積不變）26.(16分)將23.4g某金屬M(fèi)的氧化物溶于100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氯化物，并放出3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。金屬M(fèi)的氧化物與M的單質(zhì)具有相同的摩爾質(zhì)量。(1)求金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量。(2)求該金屬氧化物中M的化合價(jià)。(3)計(jì)算稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。試卷答案一、選擇題1.A2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.B9.A10.B11.B12.C13.D14.A15.D二、填空題16.0,1,2；917.O；Al；Y>Z>X18.(1)2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑(2)CaCO?高溫分解CaO+CO?↑19.<；相等20.5:2；0.2三、簡答題21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，升高溫度可以加快鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的速率。22.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；次氯酸鈣（或Ca(ClO)?）；Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO23.(1)碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液；碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)。（或Na?CO?+H?O?NaHCO?+NaOH；CO?2?+H?O?HCO??+OH?，CO?2?水解程度更大）(2)氯化銨溶液<氯化鈉溶液；氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性（NH??+H?O?NH?·H?O+H?），氯化鈉溶液呈中性。24.A為Na?CO?，B為H?SO?，C為Ba(OH)?，D為NaCl。(1)Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑(2)H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O(3)Ba(OH)?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaOH(4)NaCl+H?SO?（或Ba(OH)?）不反應(yīng)四、計(jì)算題25.(1)反應(yīng)開始時(shí)，c(A)=2mol/2L=1mol/L，c(B)=1mol/2L=0.5mol/L，c(C)=0mol/L。平衡時(shí)，c(C)=1.2mol/L。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)c(A)變?yōu)?mol/L-1.2mol/L×2/3=0.2mol/L，c(B)變?yōu)?.5mol/L-1.2mol/L/3=0.2mol/L。K=(c(C)3/(c(A)2c(B)))=(1.23/(0.22×0.2))=(1.728/0.008)=216(2)A的轉(zhuǎn)化率=(開始量-平衡量)/開始量×100%=(1mol/L-0.2mol/L)/1mol/L×100%=0.8×100%=80%(3)新加入后，c(A)=(0.2mol/L+2mol/2L)/2L=1.2mol/L，c(B)=(0.2mol/L+1mol/2L)/2L=0.7mol/L，c(C)=1.2mol/L。設(shè)重新平衡時(shí)C的濃度變?yōu)閤mol/L，則c(A)=1.2-(2/3)(x-1.2)，c(B)=0.7-(1/3)(x-1.2)。K=(x3/((1.2-(2/3)(x-1.2))2×(0.7-(1/3)(x-1.2))))=216解得x≈1.9mol/L。（注意：此題按常規(guī)方法計(jì)算較復(fù)雜，也可考慮勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，新平衡C濃度應(yīng)大于1.2mol/L，結(jié)合選項(xiàng)或估算判斷）26.(1)氯化物為MCl?，設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x，則MCl?的摩爾質(zhì)量為x+2×35.5=x+71。金屬氧化物為MxOy，摩爾質(zhì)量也為x+71。根據(jù)題意，MxOy的摩爾質(zhì)量=23.4g/(0.2mol×x)=x+71。解得x=24。(2)根據(jù)反應(yīng)，n(MCl?)=n(Cl?)=0.2mol/2=0.1mol。n(MxOy)=n(MCl?)=0.1mol。MxOy的質(zhì)量為23.4g，摩爾質(zhì)量為95g/mol。設(shè)M的化合價(jià)為+n價(jià)，則MxOy中M的總化合價(jià)為nx，O的總化合價(jià)為-2y。根據(jù)電荷守恒，nx=2y。MxOy的化學(xué)式可表示為M?O?。n(M?O?)=23.4g/95g/mol=0.247mol。n(M)=0.1mol。x