2025年高中一年級化學(xué)必修二訓(xùn)練試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1.下列各組元素中，按照第一電離能由小到大排列的是（）A.NaMgAlB.NOFC.ClBrID.CNO2.下列化學(xué)鍵中，屬于極性鍵的是（）A.H-HB.O=OC.Na-ClD.C-Cl3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BCl3C.CH4D.H2O4.已知?dú)浠颒nX的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，其中X的相對原子質(zhì)量為a，則氫化物HnX的化學(xué)式為（）A.HnXB.XHnC.H2XnD.XnH25.燃燒1mol甲烷（CH4）完全燃燒，放出890kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/mol6.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行C.一定條件下，放熱反應(yīng)也能非自發(fā)進(jìn)行D.一定條件下，吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，下列措施中能增大SO3濃度的是（）A.縮小容器體積B.升高溫度C.使用催化劑D.補(bǔ)充O28.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A.K值越大，表示反應(yīng)速率越快B.K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小C.K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.K的表達(dá)式中，生成物的濃度寫在分母，反應(yīng)物的濃度寫在分子9.在0.1mol/L的鹽酸中，由水電離出的H+濃度為（）A.10^-7mol/LB.10^-3mol/LC.10^-1mol/LD.10^-14mol/L10.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸鈉溶液D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定伴隨著還原反應(yīng)發(fā)生B.反應(yīng)中得電子的物質(zhì)一定是氧化劑C.反應(yīng)中失電子的物質(zhì)一定是還原劑D.氧化劑在反應(yīng)中一定被還原12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓D.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NH4ClD.NaHCO314.下列說法正確的是（）A.所有物質(zhì)燃燒都會放出熱量B.所有物質(zhì)分解都會吸收熱量C.物質(zhì)溶解都伴隨著熱量變化D.物質(zhì)狀態(tài)變化都伴隨著熱量變化15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中B.使用酒精燈時，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.取用固體藥品時，將瓶塞倒放在桌面上D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品，可以直接倒入下水道16.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子中，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)17.下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl418.下列說法正確的是（）A.共價鍵就是化學(xué)鍵B.離子鍵就是化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵就是原子間強(qiáng)烈的相互作用D.分子間作用力就是化學(xué)鍵19.下列性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）A.可燃性B.氧化性C.穩(wěn)定性D.顏色20.下列說法正確的是（）A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變二、填空題（每空1分，共20分）21.某元素X的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d?，則X的原子序數(shù)為______，X的最高正化合價為______，X的簡單離子符號為______。22.分子AB?中，A原子成鍵，中心原子A采用______雜化方式，分子空間構(gòu)型為______形。23.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______（填“正向”或“逆向”）移動。24.將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。25.在氧化還原反應(yīng)2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?中，氧化劑是______，還原劑是______，被氧化的是______，被還原的是______。26.用化學(xué)方程式表示鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的反應(yīng)：______。27.用化學(xué)方程式表示碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)：______。28.用離子方程式表示氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)：______。29.用離子方程式表示氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：______。30.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用的化學(xué)方程式為______。三、簡答題（每小題4分，共12分）31.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。32.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。33.簡述為什么鈉保存在煤油中，而鈉不能保存在水中？四、計算題（共18分）34.（8分）將0.5molX氣體和1molY氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。在一定條件下達(dá)到平衡，測得Z的濃度為0.4mol/L。計算：（1）該條件下平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______。（2）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______。（3）平衡時Y的濃度為______。（4）若該反應(yīng)在相同條件下開始時投入0.6molX和1.2molY，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。35.（10分）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣。計算：（1）該鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為______g。（假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，且反應(yīng)過程中溶液溫度不變，氣體摩爾體積為22.4L/mol）---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1.D2.D3.D4.B5.D6.D7.D8.C9.B10.A11.C12.A13.D14.D15.C16.D17.C18.C19.D20.A二、填空題（每空1分，共20分）21.27；+7；Fe3?22.sp3；三角錐形23.增大；逆向24.<25.Fe3?；Cu；Cu；Fe3?26.2Mg+O?點(diǎn)燃=2MgO27.CaCO?高溫=CaO+CO?↑28.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O29.2Fe3?+Fe=3Fe2?30.2NH?Cl(s)加熱=2NH?↑+Cl?↑+2HCl↑三、簡答題（每小題4分，共12分）31.溫度、濃度、壓強(qiáng)（或催化劑）、反應(yīng)物接觸面積等。32.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。33.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，而鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，因此鈉保存在煤油中隔絕空氣和水；鈉能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，導(dǎo)致爆炸，因此鈉不能保存在水中。四、計算題（共18分）34.（8分）（1）K=[Z]2/([X][Y]2)（2）轉(zhuǎn)化率=(0.4mol/L/(0.5mol/L/V))×100%=80%（3）平衡時Y的濃度=1mol/L-2×0.4mol/L=0.2mol/L（4）增大35.（10分）（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，溶質(zhì)質(zhì)量=