2025年高中一年級(jí)化學(xué)單元測試（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A.氧氣和臭氧B.碳酸鈣和生石灰C.氮?dú)夂涂諝釪.鹽酸和食鹽水2.關(guān)于氫原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.核外電子分層排布B.核外電子只有一條運(yùn)動(dòng)軌道C.原子核內(nèi)只有質(zhì)子D.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯原子的最外層電子式：C.甲烷的比例模型：D.NH4+的電子式：4.下列元素中，最易失去電子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl5.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.丙烷D.氧氣6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.單質(zhì)中一定不存在化學(xué)鍵D.化學(xué)鍵的形成一定放出能量7.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O8.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鎂條在空氣中燃燒C.鋁熱反應(yīng)D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合9.下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是（）A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.使用催化劑可以縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al2O3C.SiO2D.NH3·H2O11.下列關(guān)于同位素的敘述中，正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)相同D.同位素在自然界中一定大量共存12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中B.使用酒精燈時(shí)，用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈C.取用固體藥品時(shí)，將瓶塞倒放在桌面上D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液直接倒入下水道13.下列關(guān)于燃燒熱的敘述中，正確的是（）A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量B.燃燒熱的單位一定是kJ/molC.燃燒熱一定是放熱反應(yīng)D.燃燒熱與反應(yīng)條件無關(guān)14.下列說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的摩爾質(zhì)量越大B.溶液的體積越大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量越大C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量15.將1molNa2O2投入到足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.0.5NAB.NAC.2NAD.4NA16.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池中，鹽橋的作用是傳遞電子17.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LHAcD.0.1mol/LNaCl18.下列關(guān)于電離平衡的敘述中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.電離平衡是可逆的，可以用平衡常數(shù)表示C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)一定增大D.鹽酸中存在電離平衡：HCl=H++Cl-19.下列說法中，正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=5C.水的電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，存在：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-20.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的敘述中，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.沉淀溶解后，溶液中離子的濃度極小C.加入能和沉淀反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀不一定溶解D.升高溫度，所有沉淀的溶解度都增大21.下列說法中，正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子B.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵D.金屬晶體中，粒子之間的作用力只有引力22.下列說法中，正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體的熔點(diǎn)C.金屬晶體的密度一定大于分子晶體的密度D.熔融態(tài)的離子晶體一定能導(dǎo)電23.下列說法中，正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.氣體分子間不存在作用力C.理想氣體分子的運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)D.實(shí)際氣體的分子間只存在斥力24.下列說法中，正確的是（）A.2H2+O2→2H2OΔH=-484kJ/mol，表示2g氫氣完全燃燒放熱484kJB.燃燒熱越大的物質(zhì)，燃燒時(shí)放出的熱量越多C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生25.下列說法中，正確的是（）A.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡一定向正向移動(dòng)C.改變反應(yīng)條件，可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入反應(yīng)物和生成物，一定能建立化學(xué)平衡二、填空題（每空2分，共50分）26.氫原子核外電子排布式為1s1，則該原子位于周期表第____周期第____族；氯原子最外層電子排布式為____；硫原子最外層有____個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____（填“得”或“失”）電子。27.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁____；碳酸鈉____；硫酸鋁____；氨氣____；甲烷____。28.寫出下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)名稱：Na2O2____；SiO2____；CH3COOH____；C2H5OH____；Al2O3____。29.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②石墨③干冰④食鹽⑤水⑥酒精。其中屬于原子晶體的有____（填序號(hào)，下同）；屬于分子晶體的有____；屬于離子晶體的有____。30.將少量鈉投入水中，發(fā)生的化學(xué)方程式為____；將少量鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生的化學(xué)方程式為____。31.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)____(2)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)____(3)碳酸鈣高溫分解____(4)氫氣在氧氣中燃燒____32.將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液按體積比____混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=7。33.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為____；陰極的電極反應(yīng)式為____。34.已知醋酸是弱酸，電離方程式為____；向醋酸溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為____。35.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，該平衡體系中，____（填“升高”或“降低”）溫度，平衡向____（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)；____（填“增大”、“減小”或“不變”）CO2的濃度，平衡向____（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。三、簡答題（每題10分，共20分）36.簡述元素周期律的實(shí)質(zhì)。為什么同一周期中，從左到右，主族元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？37.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。舉例說明哪些物質(zhì)中存在離子鍵？哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？四、計(jì)算題（每題12分，共24分）38.將10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算需要多少克98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）？(假設(shè)反應(yīng)后溶液密度與水相同，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol)39.將0.3mol/mol的鹽酸與0.2mol/L的氨水等體積混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），計(jì)算：(1)混合后溶液中H+或OH-的濃度（假設(shè)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl）；(2)混合后溶液的pH值。（已知Kw=1.0×10-14，NH4+的堿度Kb=1.8×10-5）試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.C2.A3.D4.A5.D6.A7.C8.A9.B10.B11.A12.C13.A14.D15.A16.A17.B18.C19.C20.A21.B22.D23.A24.C25.D二、填空題（每空2分，共50分）26.三；A；3s23p6；得27.Al2O3；Na2CO3；Al2(SO4)3；NH3；CH428.過氧化鈉；二氧化硅；乙酸；乙醇；氧化鋁29.①④⑤；②③⑥；④30.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑31.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)CaCO3高溫分解=CaO+CO2↑(4)2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O32.1:933.2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑34.CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O35.升高；正；減小；逆三、簡答題（每題10分，共20分）36.元素周期律的實(shí)質(zhì)是：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的核外電子排布呈周期性變化，導(dǎo)致元素的性質(zhì)也呈周期性變化。同一周期中，從左到右，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。辉雍送庾钔鈱与娮訑?shù)逐漸增多，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。37.離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常形成于活潑金屬和活潑非金屬元素之間；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常形成于非金屬元素之間。存在離子鍵的物質(zhì)：NaCl、Na2O、CaCO3等；存在共價(jià)鍵的物質(zhì)：H2O、CO2、CH4、HCl等。四、計(jì)算題（每題12分，共24分）38.解：10.0g20%NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為10.0g×20%=2.0g，物質(zhì)的量為2.0g/40g/mol=0.05mol。根據(jù)反應(yīng)方程式NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol/2=0.025mol。需要濃硫酸的質(zhì)量為0.025mol×98g/mol=2.45g。設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，則2.45g=VmL×1.84g/mL×98%，解得V=13.6mL。答：需要13.6mL98%的濃硫酸。39.解：(1)混合后溶液體積為VL，則混合后NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol/L×VL=0.3Vmol，混合后NH3·H2O的物質(zhì)的量為0.2mol/L×VL=0.2Vmol。二者恰好完全反應(yīng)生成0.3VmolNH4Cl。NH4Cl水解