2025年高中一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列各項(xiàng)中，屬于化學(xué)變化的是（）A.石蠟熔化B.酒精揮發(fā)C.冰雪融化D.鐵鍋生銹2.下列粒子中，半徑最小的是（）A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+3.某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則該元素（）A.一定屬于金屬元素B.一定屬于非金屬元素C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D.一定在第二周期4.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.OB.FC.ND.Cl5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子之間形成的吸引力B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.氯化鈉晶體中只存在離子鍵D.稀有氣體中不存在化學(xué)鍵6.下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化鎂MgO2B.氫氧化鋁Al(OH)3C.碳酸鈉NaCO3D.硫酸鐵FeSO47.下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子B.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C.1摩爾水的質(zhì)量是18克D.1摩爾氫氣的體積約為22.4升8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.石灰水9.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳燃燒B.水的分解C.鋁與鹽酸反應(yīng)D.熔化冰10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示物質(zhì)的組成B.書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)無(wú)需配平C.化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式無(wú)法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，則氫原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_____，它屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。12.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：碳酸鈉______，氧化鋁______，氫氧化鐵______。13.某元素原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，該元素在元素周期表中位于______周期，______族，其原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_____。14.2H?+O?點(diǎn)燃2H?O反應(yīng)中，反應(yīng)物是______和______，生成物是______。該反應(yīng)屬于______（填“化合”或“分解”）反應(yīng)。15.1摩爾氧氣（O?）的質(zhì)量是______克，標(biāo)況下1摩爾氧氣的體積約為_(kāi)_____升。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分。16.（10分）簡(jiǎn)述原子核外電子排布的規(guī)律。17.（10分）解釋為什么鈉比鎂更容易失去電子？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行分析。18.（10分）根據(jù)化學(xué)鍵的性質(zhì)，簡(jiǎn)述離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。各舉一例說(shuō)明。四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共30分。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)中需要使用到的玻璃儀器有______（請(qǐng)列舉三種）。（3）為收集到較純凈的氧氣，應(yīng)選擇______收集方法（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），原因是______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽，應(yīng)先______，再______。20.（15分）將少量鎂條放入稀鹽酸中，觀(guān)察到的現(xiàn)象有______。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該反應(yīng)中，鎂元素的化合價(jià)由______價(jià)變?yōu)開(kāi)_____價(jià)，氫元素的化合價(jià)由______價(jià)變?yōu)開(kāi)_____價(jià)。五、計(jì)算題（本大題共1小題，共20分。21.（20分）標(biāo)況下，11.2升氧氣與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成四氧化三鐵。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾？（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成四氧化三鐵的質(zhì)量是多少克？（3）反應(yīng)中消耗的鐵粉的質(zhì)量是多少克？（已知：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，四氧化三鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為232。）試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.D解析：鐵鍋生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。A、B、C過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2.C解析：電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小。Na+、Mg2+、Al3+、Si4+都具有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)依次增大，則半徑依次減小。3.C解析：最外層電子數(shù)為2的元素可能是氦（He），屬于非金屬元素，也可能屬于第二周期的金屬元素（如Be）或副族、第III族等部分的過(guò)渡金屬元素（如Zn、Ga等）。4.B解析：同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)。F位于周期表右上角，是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的。5.A解析：化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。分子中可能不存在化學(xué)鍵（如稀有氣體分子），離子化合物中存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵（如NaOH），稀有氣體中原子間不存在化學(xué)鍵。A正確。6.B解析：氧化鎂化學(xué)式為MgO；氫氧化鋁化學(xué)式為Al(OH)3；碳酸鈉化學(xué)式為Na?CO?；硫酸鐵化學(xué)式為Fe?(SO?)?。B正確。7.C解析：1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)粒子；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本單位；1摩爾水的質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量，即18克；標(biāo)況下1摩爾氣體的體積約為22.4升。C正確。8.C解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成?？諝?、鹽水、石灰水都是混合物；氧化鐵是由一種物質(zhì)組成的純凈物。C正確。9.AC解析：碳燃燒、鋁與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；水的分解是吸熱反應(yīng)；熔化冰是物理變化，吸收熱量。A、C正確。10.C解析：化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物以及它們的化學(xué)性質(zhì)和量的關(guān)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式必須配平；化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（如加熱、催化劑等）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以進(jìn)行化學(xué)計(jì)量學(xué)的計(jì)算。C正確。二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.1；非金屬解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。該氫原子核電荷數(shù)為1。氫元素位于元素周期表第一周期第IA族，屬于非金屬元素。12.Na?CO?；Al?O?；Fe(OH)?解析：碳酸鈉由鈉離子(Na?)和碳酸根離子(CO?2?)構(gòu)成；氧化鋁由鋁離子(Al3?)和氧離子(O2?)構(gòu)成；氫氧化鐵由鐵離子(Fe3?)和氫氧根離子(OH?)構(gòu)成。13.三；VIII；8解析：該元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，屬于第三周期。最外層電子數(shù)決定族序數(shù)，為VIII族（或18族）。14.氫氣；氧氣；水；化合解析：反應(yīng)物是反應(yīng)前存在的物質(zhì)，生成物是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。根據(jù)方程式可知反應(yīng)物為氫氣(H?)和氧氣(O?)，生成物為水(H?O)。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。15.32；22.4解析：1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量數(shù)值相等，O?的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則1摩爾O?的質(zhì)量為32克。標(biāo)況下，1摩爾任何氣體的體積約為22.4升。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共30分。16.（10分）原子核外電子分層排布，一般先填滿(mǎn)能量較低的電子層，再填充能量較高的電子層；同一電子層中，電子通常沿著自旋方向相反的方式運(yùn)動(dòng)；對(duì)于多電子原子，離原子核較近的電子層能量較低，離原子核較遠(yuǎn)的電子層能量較高。17.（10分）鈉和鎂都屬于第三周期元素，原子最外層都只有1個(gè)電子。鈉原子的核電荷數(shù)比鎂原子小，原子半徑比鎂原子大，原子核對(duì)外層電子的吸引力比鎂原子弱，因此鈉原子更容易失去最外層的一個(gè)電子形成鈉離子。鎂原子的核電荷數(shù)比鈉原子大，原子半徑比鈉原子小，原子核對(duì)外層電子的吸引力比鈉原子強(qiáng)，因此鎂原子失去最外層的一個(gè)電子需要克服更大的吸引力，比鈉原子更難失去電子。18.（10分）離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的化合物，通常熔沸點(diǎn)較高，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電，是離子晶體。共價(jià)化合物是由原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，通常熔沸點(diǎn)差異較大（低熔點(diǎn)或高熔點(diǎn)），有些溶于水，水溶液能導(dǎo)電（形成電解質(zhì)），有些不溶于水，水溶液不導(dǎo)電（形成非電解質(zhì)），可以是分子晶體或原子晶體。例子：氯化鈉（NaCl）是離子化合物；二氧化碳（CO?）是共價(jià)化合物。四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共30分。19.（15分）（1）2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑（2）試管、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、集氣瓶（3）向上排空氣法；氧氣密度比空氣大（4）移導(dǎo)管；熄滅酒精燈20.（15分）現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑化合價(jià)：+2；+2；+1；0解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。鎂是活潑金屬，與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)。五、計(jì)算題（本大題共1小題，共20分。21.（20分）（1）根據(jù)n=V/Vm，標(biāo)況下氧氣的摩爾體積Vm=22.4L/mol。n(O?)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量是0.5摩爾。（2）根據(jù)化學(xué)方程式3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為2:1。n(Fe?O?)=n(O?)/2=0.5mol/2=0.25molm(Fe?O?)=n(Fe?O?)×M(Fe?O?)