高中三年級(jí)化學(xué)上學(xué)期2025年模擬測(cè)試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A.氫氧化鈉、純堿、小蘇打都屬于堿B.氧化鋁、二氧化硅、四氯化碳都屬于酸性氧化物C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都屬于天然高分子化合物D.碳酸鈣、氧化鐵、氫氧化鐵都屬于電解質(zhì)2.下列元素中，電負(fù)性最小的是A.NB.OC.FD.Na3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)增大C.稀釋鹽酸，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都減小D.在相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度一定大于弱電解質(zhì)溶液的離子濃度5.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是A.通電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池工作時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能C.鋅錳干電池中，碳棒是正極D.銀鋅紐扣電池中，鋅是正極材料6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COONa7.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說(shuō)法正確的是A.C5H12有3種同分異構(gòu)體B.甲基丙烯酸和甲基丙二醇互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷互為同系物D.聚乙烯和聚氯乙烯互為同分異構(gòu)體8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用移液管移取10.00mL濃硫酸B.溶解固體時(shí)，可以在量筒中直接進(jìn)行C.用酒精燈的外焰加熱試管內(nèi)的液體D.蒸發(fā)溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺9.下列關(guān)于速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是A.k越大，反應(yīng)速率越慢B.k的單位與反應(yīng)級(jí)數(shù)無(wú)關(guān)C.溫度升高，k一般增大D.k只與濃度有關(guān)10.下列物質(zhì)中，屬于芳香族化合物的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH—CH3D.C6H611.下列說(shuō)法正確的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生了取代反應(yīng)C.聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，單體是乙烯D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.0.1mol/L的鹽酸中，氫離子濃度是0.1mol/LB.0.1mol/L的氨水中，氫氧根離子濃度等于0.1mol/LC.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH=5D.在水中，醋酸的電離程度大于碳酸的電離程度13.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B.油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油C.淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，它們互為同分異構(gòu)體D.蛋白質(zhì)溶液加入濃硝酸會(huì)變黃14.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是A.同周期主族元素中，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素中，從上到下，原子半徑逐漸減小C.同周期主族元素中，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素中，從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)15.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.焓變(ΔH)是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑有關(guān)D.熵變(ΔS)是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑有關(guān)二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.（1）用化學(xué)方程式表示鎂條在空氣中燃燒生成白色固體MgO：_________________________________________。（2）寫(xiě)出HCl溶于水發(fā)生電離的離子方程式：________________________________________________________。（3）將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”）。17.（1）元素X位于第三周期第VIA族，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（用“●”表示原子核，“●”表示電子）__________。（2）元素Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1/3，則Y位于第_______周期第_______族。（3）X與Y形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_________________。18.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氧化鋁：__________________；（2）碳酸鈉：__________________；（3）硫酸亞鐵：__________________。19.用化學(xué)方程式表示：（1）甲烷在氧氣中充分燃燒：_________________________________________。（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________________________________________。20.（1）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向___________方向移動(dòng)。（2）將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH____________3（填“>”、“<”或“=”）。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，每小題5分，共15分。）21.寫(xiě)出乙醇發(fā)生以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：（1）乙醇氧化生成乙醛：_________________________________________。（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：_________________________________________。22.解釋原因：（1）為什么實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸作干燥劑？________________________________________________________。（2）為什么鈉保存在煤油中？________________________________________________________。23.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池裝置，電極材料分別為鋅片和銅片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。請(qǐng)回答：（1）該原電池中，正極是___________極（填“鋅”或“銅”），負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）__________________。（2）該原電池工作時(shí)，電子從___________極流向___________極（填“鋅”或“銅”）。四、計(jì)算題（本題共1小題，共10分。）24.將一定量的鎂粉加入到100mL2.0mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氫氣。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少克？__________________。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？__________________。五、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共10分。）25.現(xiàn)有下列儀器：①燒杯②量筒③容量瓶(500mL)④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤(pán)天平⑦藥匙⑧錐形瓶⑨pH試紙。請(qǐng)回答：（1）配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要上述儀器中的____________（填序號(hào)）。（2）用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值，正確的操作是_______________________________________________________。（3）用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，應(yīng)放在____________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。---試卷答案1.B解析：氫氧化鈉是堿，純堿是碳酸鈉（Na2CO3），屬于鹽，小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3），屬于鹽；氧化鋁、二氧化硅、四氯化碳都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯是人工合成的高分子化合物。碳酸鈣、氧化鐵是鹽，氫氧化鐵是堿。2.D解析：同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱。Na位于第三周期第IA族，電負(fù)性最小。3.C解析：BeCl2中心原子Be價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2×(2-2)=2，sp雜化；BF3中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1/2×(3-3)=3，sp2雜化；CH4中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+1/2×(4-4)=4，sp3雜化；CO2中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2×(4-4)=2，sp雜化。4.C解析：放熱反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)(ΔG=ΔH-TΔS)，ΔH<0，若ΔS<0，低溫下可能不自發(fā)；升高溫度，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于放熱反應(yīng)(ΔH<0)，升高溫度，平衡常數(shù)減小；稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，但溶液濃度未知，無(wú)法比較離子濃度大小。5.D解析：通電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)可能伴有熱能等；鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，碳棒是正極；銀鋅紐扣電池中，鋅是負(fù)極，銀是正極。6.C解析：Al能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；SiO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)；NH4HCO3是弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水；CH3COONa能與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。7.B解析：C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷；甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，甲基丙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，二者分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；正丁烷和異丁烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；聚乙烯和聚氯乙烯的單體分別是乙烯和氯乙烯，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體。8.C解析：移液管用于準(zhǔn)確移取一定體積的液體；溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；用酒精燈的外焰加熱；蒸發(fā)溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，可以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。9.C解析：k越大，反應(yīng)速率越快；k的單位與反應(yīng)級(jí)數(shù)有關(guān)；溫度升高，通常k一般增大；k只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。10.D解析：含有苯環(huán)的化合物屬于芳香族化合物。11.A解析：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生了氧化反應(yīng)；聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，單體是乙烯；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)（酸脫羥基醇脫氫）。12.A解析：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol/L的鹽酸中，氫離子濃度是0.1mol/L；氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol/L的氨水中，氫氧根離子濃度小于0.1mol/L；將pH=3的鹽酸稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/100，pH=3+2=5；醋酸是弱酸，碳酸是弱酸，但醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸的電離程度大于碳酸的電離程度。13.A解析：乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，二者都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，但n不同，且結(jié)構(gòu)不同，不互為同分異構(gòu)體；蛋白質(zhì)溶液加入濃硝酸會(huì)變黃，是蛋白質(zhì)的變性，是顏色反應(yīng)。14.A解析：同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。15.A解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化。自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS，可能放熱，也可能吸熱。焓變(ΔH)是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。熵變(ΔS)是狀態(tài)函數(shù)，其值與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)。16.（1）2Mg+O2$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2MgO（2）HCl=H++Cl-（3）>解析：鎂是活潑金屬，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；pH=2的鹽酸中氫離子濃度大于pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度，等體積混合后酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。17.（1）●●●●●●●●（2）三；ⅥA（3）SO2解析：X位于第三周期第VIA族，原子序數(shù)為16，核外電子排布為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為●●●●●●●●；Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1/3，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=2x/3，x=2，Y有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第三周期第ⅡA族（或根據(jù)原子序數(shù)推斷為Mg）；X與Y形成的化合物為二氧化硫。18.（1）Al2O3（2）Na2CO3（3）FeSO4解析：氧化鋁由+3價(jià)的鋁和-2價(jià)的氧組成；碳酸鈉由+1價(jià)的鈉和-2價(jià)的碳酸根組成；硫酸亞鐵由+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫酸根組成。19.（1）CH4+2O2$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$CO2+2H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。20.（1）逆（2）>解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)；醋酸是弱酸，電離平衡常數(shù)較小，濃度越小，電離程度越大，pH越大。21.（1）2CH3CH2OH+O2$\xrightarrow[\Delta]{\text{催化劑}}$2CH3CHO+2H2O（2）CH3COOH+CH3CH2OH$\xrightarrow[\Delta]{\text{濃硫酸}}$CH3COOCH2CH3+H2O解析：乙醇氧化生成乙醛是催化氧化反應(yīng)；乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。22.（1）濃硫酸具有吸水性，且與水混合放出大量熱量（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水解析：濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，濃硫酸與水混合會(huì)放出大量熱量，可能導(dǎo)致被干燥物質(zhì)受熱分解；鈉能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，煤油能隔絕空氣和水，使鈉不易發(fā)生反應(yīng)。23.（1）銅；Zn-2e-=Zn2+（2）鋅；銅解析：該原電池中，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電子從負(fù)極鋅片沿外電路流向正極銅片。24.（1）4.8g（2）1.0mol/L解析：根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為n(H2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系，n(Zn)=n(H2)=0.5mol，m(Zn)=0.5mol×65g/mol=32.5g。參加反應(yīng)的鹽酸n(HCl)=2×n(H2)=1mol，反應(yīng)后溶液體積仍為100mL，溶質(zhì)為ZnCl