第二章第2節(jié)第1課時電解質的電離一、單選題1．關于物質分類的敘述中，不正確的是A．屬于酸 B．石灰水屬于電解質C．屬于堿 D．屬于酸性氧化物【答案】B【詳解】A．硫酸在溶液中電離出的陽離子都是氫離子，所以硫酸屬于酸，故A正確；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．一水合氨在溶液中電離出的陰離子都是氫氧根離子，所以一水合氨屬于堿，故C正確；D．二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，所以二氧化碳屬于酸性氧化物，故D正確；故選B。2．下列說法不正確的是A．氯化鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式可以表示為B．稀硫酸的電離方程式可以表示為C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．熔融的能導電，所以是電解質【答案】C【詳解】A．氯化鈉是由離子形成的化合物，在熔融狀態(tài)下可以電離，表示為，故A正確；B．硫酸在溶液中電離為氫離子和硫酸根，電離方程式為：，故B正確；C．銅絲、石墨都是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．屬于鹽類，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離而導電，是電解質，故D正確；答案選C。3．在熔融狀態(tài)下和水溶液中的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．固體中離子可自由移動B．在水溶液中發(fā)生了電離C．固體中含有的離子數目為D．熔融的能導電【答案】A【詳解】A．NaCl是離子化合物，其構成微粒是Na+、Cl-，但在固體NaCl中離子彼此束縛而不能自由移動，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，在水溶液中，在水分子作用下發(fā)生電離產生自由移動的水合鈉離子和水合氯離子而能夠導電，B正確；C．是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，故固體中含有的離子數目為，C正確；D．NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產生自由移動的離子而能夠導電，D正確；答案選A。4．下列說法正確的是A．NaCl溶液是電解質B．電離時產生和，無金屬離子，所以不是鹽C．HCl、液態(tài)時都不導電，所以它們都不是電解質D．在水中的電離方程式為【答案】D【詳解】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B．銨根離子具有金屬陽離子的性質，屬于銨鹽、硝酸鹽，故B錯誤；C．HCl、在水溶液中能導電，所以它們都是電解質，故C錯誤；D．在水中的電離方程式為，故D正確；答案選D。5．下列物質分類正確的是純凈物堿酸性氧化物電解質A液氯純堿SO3NaClBKNO3NaOHMn2O7鹽酸C堿石灰KOHCO2Na2CO3D冰水混合物Ba(OH)2SO2BaSO4A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．純堿是Na2CO3的俗稱，它屬于鹽而不屬于堿，A不正確；B．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不屬于電解質，B不正確；C．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，不是純凈物，C不正確；D．冰和水的主要成分都是H2O，二者的混合物仍屬于純凈物，Ba(OH)2是二元強堿，SO2為亞硫酸對應的酸性氧化物，BaSO4為難溶性鹽，屬于電解質，D正確；故選D。6．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮，下列說法正確的是A．NaCl是非電解質B．電解質本身不一定能導電C．將圖2中的NaCl溶液換成氨氣的水溶液，燈泡也亮，說明氨氣是電解質D．將圖2中的NaCl溶液換成稀硫酸，燈泡也亮，說明稀硫酸是電解質【答案】B【詳解】A．NaCl屬于化合物，熔融狀態(tài)及水溶液中均能導電，是電解質，故A錯誤；B．電解質只有電離成自由移動的離子才能導電，本身不一定能導電，如氯化鈉屬于電解質，但固態(tài)氯化鈉不導電，故B正確；C．氨氣為非電解質，氨氣的水溶液之所以導電是因為氨氣與水反應生成的一水合氨為電解質，電離產生自由移動的和OH-，故C錯誤；D．將圖2中的NaCl溶液換成稀硫酸，燈泡也亮，稀硫酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為：B。7．下列物質分類正確的是A．金屬氧化物：NO2

CO

Mn2O7

Fe2O3B．強酸：HCl

HI

HF

硫酸C．電解質：干冰

鹽酸

石墨

氯化鈉D．鹽：純堿

小蘇打

大蘇打

芒硝【答案】D【詳解】A．NO2、CO屬于非金屬氧化物，A錯誤；B．HCl、HI、HF、硫酸均屬于酸，其中HF屬于弱酸，B錯誤；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不屬于電解質；石墨是單質，不屬于電解質，C錯誤；D．純堿、小蘇打、大蘇打、芒硝分別為、、、，均屬于鹽類物質，D正確；答案選D。8．下列說法正確的是A．某物質不屬于電解質，就屬于非電解質B．SO2溶于水可導電，SO2屬于電解質C．能導電的物質屬于電解質，NaCl屬于電解質，所以NaCl晶體可導電D．某物質能導電，說明該物質一定含有能自由移動的帶電荷的微?！敬鸢浮緿【詳解】A．電解質、非電解質都屬于化合物，氫氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．SO2溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動的離子而能導電，但電離出的離子的物質是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質，而SO2不是電解質，而是非電解質，B錯誤；C．NaCl是鹽，屬于電解質，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動的離子，所以NaCl晶體不能導電，C錯誤；D．帶電粒子的定向移動形成電流，某物質能導電，說明該物質一定含有能自由移動的帶電荷的微粒，D正確；故選D。9．下列物質在當前狀態(tài)下既能導電，又是電解質的是A．稀硫酸 B． C．固態(tài) D．熔融【答案】D【詳解】A．稀硫酸是混合物，不是電解質，A錯誤；B．鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C．固態(tài)KCl是電解質，但是不能導電，C錯誤；D．熔融是電解質，可以導電，D正確；故選D。10．下列物質分類正確的是A．、、CO均為酸性氧化物 B．液氯、鹽酸、漂白粉都屬于混合物C．硫酸鋇、氧化鈉、蔗糖都是電解質 D．純堿、膽礬、都屬于鹽【答案】D【詳解】A．CO2、SO3為酸性氧化物，CO不能與水或堿溶液反應，為不成鹽氧化物，故A錯誤；B．液氯只有氯氣這一種物質，是純凈物，故B錯誤；C．硫酸鋇、氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導電，都是電解質，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質，故C錯誤；D．由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的屬于鹽，純堿即Na2CO3、膽礬化學式是CuSO4·5H?O、都屬于鹽，故D正確；故選D。11．某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是A．閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉，證明鹽酸是電解質B．閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，電流表指針偏轉增大C．閉合開關K，向燒杯中加入少量NaOH固體，溶液中離子濃度增大，電流表指針偏轉增大D．用等體積的0.1mol·L-1H2SO4替換0.1mol·L-1的HCl溶液，電流表的示數不變【答案】B【詳解】A．當開關K閉合后，電流計指針發(fā)生偏轉，說明形成回路，所以證明HCl是電解質，電解質是化合物，鹽酸是混合物，不是電解質，故A項錯誤；B．閉合開關K，往燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應，但離子濃度增大，導電性增強，所以電流計指針發(fā)生變化，故B項正確；C．閉合開關K，往溶液中加入NaOH固體，與HCl反應生成氯化鈉和水，離子濃度基本沒變，則電流計示數基本不變化，故C項錯誤；D．選取0.1mol·L-1硫酸替換0.1mol·L-1HCl溶液，離子濃度增大，電流表指針發(fā)生變化，故D項錯誤；故本題選B。12．下列關于物質分類的正確組合是電解質非電解質純凈物混合物ACO2漂白液B葡萄糖乙醇冰水混合物C液氧CuSO4·5H2O啤酒D稀硝酸石墨碘酒A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．KNO3的水溶液能導電，是電解質；CO2是非電解質；MgO是氧化物、化合物屬于純凈物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉是混合物，故A項正確；B．Cu是金屬單質，既不是電解質又不是非電解，冰水混合物屬于純凈物，故B項錯誤；C．液氧是非金屬單質，既不是電解質又不是非電解，故C項錯誤；D．稀硝酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質；石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D項錯誤；故本題選A。13．下列電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na+CO B．Fe2(SO4)3=Fe3++SOC．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．HClH++Cl-【答案】C【詳解】A．Na2CO3電離出來的是Na+和CO，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO，故A錯誤；B．Fe2(SO4)3電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故B錯誤；C．符合電離規(guī)律，故C正確；D．HCl為強酸，完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-，故D錯誤；故選C。14．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．a時刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和D．BC段溶液的導電能力不斷增強，主要是過量H2SO4電離出的離子導電【答案】A【分析】溶液導電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，AB段發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，導致溶液中離子濃度減小，B點酸堿恰好完全反應生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導電?！驹斀狻緼．AB段反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇是不溶于水的強電解質，故A錯誤；B．B處溶質是硫酸鋇，在水溶液電離出的離子濃度極小，導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；C．a時刻酸堿恰好完全反應生成硫酸鋇和水，水電離程度很小，所以溶液幾乎不導電，故C正確；D．BC段稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故D正確；答案選A。15．侯氏制堿法原理之一為，下列說法錯誤的是A．熔融NaCl能導電，所以NaCl是電解質B．由制得純堿的反應為C．溶于水的電離方程式為D．溶于水能導電，所以為電解質【答案】D【詳解】A．在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物是電解質，熔融NaCl能導電符合電解質定義，所以NaCl是電解質，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此制得純堿的反應為，B正確；C．NH4Cl溶于水完全電離成銨根離子和氯離子：，C正確；D．NH3溶于水能導電，是氨氣溶于水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子而導電，NH3是非電解質，D錯誤；故選D。16．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．電離方程式，A錯誤；B．電離方程式，B錯誤；C．電離方程式，C錯誤；D．電離方程式，D正確；故選D。二、填空題17．已知下列物質：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈無污染的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦食鹽水⑧氧化鈉⑨膽礬⑩CuSO4溶液?氧化鈣(1)屬于混合物的是(填序號，下同)，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于電解質的是。(2)上述物質中能導電的是。(3)屬于由同種元素組成的不同單質的是。(4)下列變化不屬于化學變化的是(填字母)。A．石墨轉化成金剛石B．冰融化成冰水混合物C．氧化鈣溶于水D．無水硫酸銅遇水變藍E．泥水中加入Fe(OH)3膠體【答案】(1)④⑦⑩①②⑤⑥③⑧⑨?③⑧⑨?(2)②③⑦⑩(3)①和②，⑤和⑥(4)BE【分析】①金剛石②石墨⑤紅磷⑥白磷屬于單質，屬于純凈物，既不是電解質也不是非電解質；③冰水混合物，雖有混合兩個字，但冰和水屬于同一種物質，是純凈物，是化合物，屬于電解質；④純凈的空氣⑦食鹽水⑩CuSO4溶液都是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧氧化鈉⑨膽礬?氧化鈣都是純凈物，是化合物，屬于電解質；【詳解】（1）由分析可知，屬于混合物的是④⑦⑩；屬于單質的是①②⑤⑥；屬于化合物的是③⑧⑨?；屬于電解質的是③⑧⑨?；（2）能導電的有②③⑦⑩；（3）屬于由同種元素組成的不同單質的是①和②，為碳元素的同素異形體，⑤和⑥，為磷元素的同素異形體；（4）A．石墨轉化成金剛石，屬于化學變化；B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一種物質，屬于物理變化；C．氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，屬于化學變化；D．無水硫酸銅遇水變藍，生成了新物質膽礬，屬于化學變化；E．泥水中加入Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，吸附水中雜質，無新物質生成，是物理變化；故不屬于化學變化的是BE。18．寫出下列物質的電離方程式：H2SO4；NH4Cl；NaHCO3；Fe2(SO4)3?！敬鸢浮縃2SO4=2H++