2026屆廣西賀州市平桂高級中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O72、中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分數(shù)越大3、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．O3使某些染料褪色4、進行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列操作方法正確的是()①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗③當有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿逆風方向、地勢高處疏散④金屬鈉意外著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部5、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④6、將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀(或固體)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④7、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯8、有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A．互為同位素 B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì) D．電子數(shù)相同9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA10、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液11、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同13、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L14、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉15、通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是

化學(xué)實驗現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

鈉與水反應(yīng)時浮在水面上

鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上

B

鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙

產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣

C

氯水呈黃綠色

氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)

D

氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧

氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

A．A B．B C．C D．D16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實驗室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇19、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。（3）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。20、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：探究一：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用____________(選填序號)。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)的方法為_________________________________。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))

（3）裝置B中試劑的作用是_______________________________________；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。A．A之前B．A-B間C．B-C間D．C-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。21、按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L

(標況)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。2、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，故錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．SO2使品紅溶液褪色生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項A錯誤；B．氯水使有色布條褪色，將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C．活性炭使紅墨水褪色，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項C正確；D．O3使某些染料褪色，將有色染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選C。4、B【解析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；②碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；③氯氣的密度大于空氣，當有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿逆風方向、地勢高處疏散，③正確；④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，④錯誤；故答案選B。5、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。6、B【解析】①鹽酸的酸性大于碳酸，過量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，①不符合；②二者反應(yīng)生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合；③反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，③符合；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合；⑤足量CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，得不到沉淀，⑤不符合，答案選B。7、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。8、C【解析】

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關(guān)系，A錯誤；B．具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；C．HD和H2均是單質(zhì)，C正確；D．這七種微粒的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．14g氮氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由?1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；D．一定條件下，一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個數(shù)小于NA個，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】計算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運用，同時考慮水解等。10、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。11、A【解析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對分子質(zhì)量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對分子質(zhì)量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。12、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。13、A【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大。化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。14、D【解析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。15、B【解析】

A．鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，錯誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應(yīng)，不一定要有氧氣參加，正確；C．氯水中氯氣溶于水呈黃綠色，錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧，氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當鐵過量時鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項正確；答案選D?！军c睛】本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。19、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進小口出；實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實驗方案?！驹斀狻浚?）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；氨氣有刺激性氣味，所以不能直接排空；氨氣極易溶于水，所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置，用水吸收即可，故選D；注意干燥管的使用原則是大口進小口出；所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f，故答案為：d、e、g、f；實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣；氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以具有膠體的性質(zhì)，運用膠體的丁達爾效應(yīng)判斷，故答案為：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是。20、鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜D根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)確認二氧化硫已經(jīng)除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍【解析】（1）鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鐵與銅離子間的置換反應(yīng)發(fā)生；正確答案：鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜。（2）①檢驗Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，無法檢驗Fe2+是否存在，A錯誤；加入鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+，而Fe2+與KSCN溶液沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，不能檢驗Fe2+，B錯誤；加入濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀干擾了亞鐵離子產(chǎn)生的沉淀，無法確定是否存在Fe2+，C錯誤；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化為Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正確；正確選項D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀4.66g，即0.02mol；根據(jù)硫原子守恒規(guī)律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合氣體共有560mL(標準狀況)即0.025mol，氣體Y中SO2的體積分數(shù)0.02/0.025×100%=80%；綜上可以根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)；正確答案：根據(jù)沉淀的量計算出二氧化硫的量再計算出體積分數(shù)。（3）酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2氣體，目的要除去SO2氣體，而裝置B中的品紅溶液是檢驗SO2氣體是否除盡；正確答案：確認二氧化硫已經(jīng)除盡。（4）碳素鋼中含有雜質(zhì)碳，它與濃硫酸加熱反應(yīng)生成