安徽省長豐錦弘學(xué)校2026屆高二上化學(xué)期中預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1mol·L－12、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應(yīng)D．都能與鹽酸反應(yīng)3、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－4、已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()A．生石灰、食鹽B．食鹽、硫酸亞鐵C．無水硫酸銅、蔗糖D．硅膠、硫酸亞鐵7、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率8、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱9、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室D．放電時(shí)，電路中每流過0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－110、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等11、一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到nmL處時(shí)，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mL B．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內(nèi)溶液體積等于(a－n)mL D．管內(nèi)溶液體積多于nmL12、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率14、下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO15、在一定體積pH=1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，當(dāng)溶液中的Cl－恰好完全沉淀時(shí)溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的濃度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c16、用水制取氫氣的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、有機(jī)物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動(dòng)吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動(dòng)氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。21、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“=”)5min時(shí)的壓強(qiáng)。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:電荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因?yàn)镻H=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故A正確；B.常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH會(huì)過量很多，溶液顯酸性:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，鋁離子水解會(huì)抑制銨根離子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱電解質(zhì)，少量電離，所以銨根離子濃度最??；④CH3COONH4中，醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，所以c(NH4+)由大到小的順序應(yīng)該是：①＞②＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D錯(cuò)誤；正確答案：A。2、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<Cl<Na<K;C項(xiàng),四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項(xiàng),Na+有兩個(gè)能層,K+和Cl-有三個(gè)能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個(gè)能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序?yàn)镹a+<K+<Cl-<Br-。4、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結(jié)論正確；B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B結(jié)論錯(cuò)誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C結(jié)論錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結(jié)論錯(cuò)誤；故選：A。5、B【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯(cuò)誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時(shí)，反應(yīng)沒有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此來解答。【詳解】A.生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B錯(cuò)誤；

C.無水硫酸銅能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化，硅膠具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮，故D正確。

故選D。7、B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項(xiàng)是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項(xiàng)是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的；所以答案選B。8、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答。【詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價(jià)化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。9、A【解析】放電與充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)互為逆反應(yīng)，放電時(shí)，Cr2＋發(fā)生氧化反應(yīng)Cr2＋－e－=Cr3＋，則充電時(shí)Cr3＋被還原，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，陰離子應(yīng)由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有給出溶液的體積，錯(cuò)誤。10、B【解析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯(cuò)誤；D.加入等體積的水稀釋后促進(jìn)一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確一水合氨的電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。11、B【詳解】A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，A錯(cuò)誤；B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，B正確；C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，C錯(cuò)誤；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，D錯(cuò)誤。12、C【詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無關(guān)，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應(yīng)情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C13、C【詳解】A項(xiàng)、加入硫酸鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；D項(xiàng)、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意加入不參加反應(yīng)的溶液，能夠稀釋反應(yīng)物，降低反應(yīng)物的濃度；改變濃度不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)是易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【詳解】根據(jù)有機(jī)物中的官能團(tuán)可知，A、C中不能發(fā)生消去反應(yīng)，D中不顯酸性，B的醛基可以氧化和加成，羥基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合條件，所以正確的答案選B。15、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)氫離子守恒計(jì)算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)混合酸中硝酸電離出的氫離子計(jì)算硝酸根離子濃度。【詳解】硝酸銀和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前酸的pH=1，反應(yīng)后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反應(yīng)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量等于硝酸銀的物質(zhì)的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應(yīng)前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1-9c）mol/L。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查pH的簡單計(jì)算，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大。16、B【詳解】用水制取氫氣的反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查四種基本反應(yīng)類型的判斷。依據(jù)四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析即可（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；可簡記為A+B=AB，即“多變一”；（2）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡記為A（單質(zhì)）+BC=C（單質(zhì)）+AB；（3）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡記為AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)．（4）分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成兩種或兩種以上，其變化特征是“一變多”利用此知識解決此題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個(gè)B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個(gè)裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個(gè)O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個(gè)鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。20、