上海市市八中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO32、25℃時(shí)，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大3、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NAB．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NAC．6.4gSO2在空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA5、普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹(shù)立健康的觀念。下列觀念正確的是A．天然物質(zhì)都是綠色無(wú)毒的物質(zhì)B．只飲用純凈水有益人體健康C．微量元素只能通過(guò)保健品攝入D．禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染6、下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快B．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺7、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是A．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mol電子B．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LC．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol/L8、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時(shí)，管內(nèi)液體的體積A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．無(wú)法判斷9、如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D10、有關(guān)下列詩(shī)句或諺語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．“水乳交融”包含化學(xué)變化B．“蠟炬成灰淚始干”包含化學(xué)變化C．“滴水石穿”“繩鋸木斷”均為物理變化D．“落湯螃蟹著紅袍”只是物理變化11、下列敘述不正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管12、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應(yīng)C．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D．乙醛和氫氣的反應(yīng)13、如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過(guò)程中的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時(shí)刻，只有正方向的反應(yīng)沒(méi)有逆方向的反應(yīng)B．t2時(shí)，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)D．t2－t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生14、若司機(jī)酒后駕車(chē)，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．每1molCrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole—B．C2H5OH是還原劑C．CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性D．C2H5OH在反應(yīng)中失去電子15、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極16、下列敘述中正確的是A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C．NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+、H+、SO42－17、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．將NO2球浸泡在冷水中和熱水中B．C．D．18、在定溫定容的密閉容器中合成。下列不能說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變C．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等D．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變19、W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，原于序數(shù)依次增大，W的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一種單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強(qiáng)弱:Z>XC．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>YD．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)；X<Z20、金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有（）A．1 B．2 C．3 D．421、實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，應(yīng)該選用（）A．稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液C．氨水 D．食鹽水22、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有（）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3D．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。檢驗(yàn)C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見(jiàn)的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見(jiàn)的液體，Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B的化學(xué)式為_(kāi)___。X的電子式為_(kāi)___。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）為了測(cè)定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱(chēng)，下同）準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_(kāi)____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過(guò)濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過(guò)濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)27、（12分）下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問(wèn)題：儀器名稱(chēng)：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說(shuō)明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。28、（14分）如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的B極為_(kāi)__極。用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水(電解過(guò)程假設(shè)體積不變)①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______L。③若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。29、（10分）銅是生命必要的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，西漢時(shí)期《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類(lèi)物質(zhì)，把其溶于酸中得溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：________。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水可以得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________。CuNH4SO3與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀，有重要用途，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，計(jì)算反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_______，理由是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、C4、D5、D6、B7、B8、B9、C10、B11、D12、B13、C14、A15、D16、B17、C18、A19、D20、D21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O將C在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有氯原子24、Na2O2